高一第一学期化学期末测试卷
说明：本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，共120分，答题时间100分钟
可能用到的相对原子质量：H―1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Br－80
班级 姓名 成绩
第I卷（选择题 共60分）
一、（本题共15个小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1.方志敏烈士生前曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅写信，鲁迅收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是 （ ）
A、碘化钾 B、碘酒 C、溴水 D、淀粉碘化钾溶液
2.下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是 （ ）
A、邓稼先 B、李四光 C、华罗庚 D、候德榜
3.下列仪器中，“0”刻度在上端的是 （ ）
A、量筒 B、滴定管 C、温度计 D、容量瓶
4.氧化钠与过氧化钠的共同之处是 （ ）
A、均是淡黄色固体 B、均是碱性氧化物
C、均与水反应生成碱 D、均与二氧化碳反应放出氧气
5.下列说法中正确的是 （ ）
A、干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象
B、放热反应中的反应物处于能量较低的状态
C、木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
D、人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量
6.质量相等的两份样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 （ ）
A、1 ：2 B、1 ：4 C、11 ：14 D、11 ：28
7.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + 2 H2O + CO2↑
B．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D．小苏打溶液和硫酸混合：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
8．某溶液中含有大量的Ag+、Cu2+、Ba2+三种离子中的两种和NO3-、Cl-、OH-、CO32-、四种阴离子中的两种。该溶液中大量含有的四种离子应该是 （ ）
A．Ag+、Cu2+、NO3-、Cl- B。Ag+、Ba2+ 、Cl-、OH-、
C．Cu2+、Ba2+ NO3-、Cl- D。Ag+、Cu2+、 NO3-、CO32-
9．某学生配制1mol/L的NaOH溶液100mL，结果实际浓度偏高，造成的原因是 （ ）
A．天平称量结束时，指针指向标尺左边 B．洗涤液全部转移互容量瓶中
C．摇匀后，凹液面低于刻度线 D．定容时俯视刻度线
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．1L0.2mol/L Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个NO3－
B．标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数为NA
C．16g O2中所含的氧原子数为NA
D．常温常压下1mol氦气所含有的核外电子数为4NA
11．反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2中，当有2mol NH3被氧化时，转移的电子总数是 （ ）
A．6个 B.6NA C. 1.5NA D .8NA
12.将一定量的Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是 （ ）
A. 0.92g B. 1.68g C. 2.12g D. 2.55g
13.按F、Cl、Br、I的顺序，下列对卤素性质叙述错误的是 （ ）
A．原子半径依次增大 B.卤化氢稳定性依次减弱
C.单质的氧化性依次增强 D.单质的熔沸点依次升高
14．对于反应H- +NH3 == H2 + NH2-,下列说法中正确的是 （ ）
A．该反应属于置换反应 B.该反应中H－是氧化剂
C．该反应中NH3是还原剂 D.氧化产物和还原产生都是氢气
15．下列说法错误的是 （ ）
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B.用酒精萃取碘水中的碘
C．用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的NaOH溶液
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
| 序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 分数 | ||||||||
| 序号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | |
| 分数 |
第II卷（非选择题 共60分）
二、（本题包括2小题，共23分）
16.（1）已知：4Fe3+ + 2H2O
Fe2+ +
4H+ + O2↑每生成32gO2，电子转移的物质的量为
（2）如右图所示，用烧瓶收集CO2气体，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，打开塞子，迅速往瓶内加入Na2O2立即塞紧塞子，一段时间后，可观察到的现象为 。
（3）氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是 A：人、畜躲在 的地方（填“低洼”或“较高”）。
B：可用 浸湿软布蒙面。（从①肥皂水 ②尿 ③石灰水 ④纯碱水 ⑤NaOH溶液，填序号）。
（4）有F－、Cl－、I－、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是 ；还原性最强的是 ，用离子方程式来表示这两种粒子间所发生的反应 。
17．一种白色粉末A，是由NaCl K2SO4、 Na2CO3、 KHCO3、NaHCO3等五种物质中的两种组成。取少量A溶于水，进行焰色反应，火焰呈黄色，说明A中含有 ，若透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，说明A中含有 ，取少量A，加入稀盐酸后，有无色略带酸味的气体产生，此气体能使澄清石灰不变混浊，说明A中含有 （离子）或 （离子），取少量A的溶液，加入BaCl2溶液，观察不到明显变化，另取少量A的溶液，加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液,没有沉淀生成，说明A中一定不含有 ，因此A是由 和 组成。
三、（本题包括2小题 共20分）
18．如下图装好实验仪器和药品，通Cl2，先排出装置中的空气，直至玻璃管中充满足够气体时，管内气体呈 色，加热金属钠，使其熔化并开始剧烈反应，看到钠燃烧的火焰呈黄色，并有 产生，反应完全后，停止加热冷却后，看到试管壁上有 色固体附着，尾气吸收的离子方程式为 ，实验室制取的化学方程式为 。
19．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g 。
②装好实验装置。
③检验装置气密性。
④加热，开始反应，直至产生一定量的气体。
⑤停止加热（如下图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g .
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1） 如何检查装置的气密性？
（2） 以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
① 调整量筒内外液面高度使之相同；
② 使试管和量筒内的气体都冷却室温；
③ 读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。
（3） 测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面高度相同？
（4） 如果实验中得到的氧气体积是 c L(已折算成0℃、1.01×105Pa),水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含 a、b、c，不必化简）
M（O2）＝ 。
四、计算题（本题包括2小题 共17分）
20．（8分）将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g,求原混合物中各化合物质量。（精确到0.01g）
21.(9分)将250mLH2SO4的质量分数为15％、密度为1.1g/cm3的硫酸溶液跟过量的铁屑充分反应。计算：
（1） 此硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？
（2） 制得氢气（标准状况）的体积为多少？
（3） 把生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？
答案：
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| B | D | B | C | D | C | D | C |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | |
| D | C | B | C | C | D | B |
16．（1）4mol (2) 气球膨胀 （3）A：较高，B：①②③④ （4）Br2 ; I－ ; Br2 +2I－=I2 +2Br－
17．Na元素； K元素； CO32-，HCO3-； K2SO4，Na2CO3，NaCl； KHCO3
，NaHCO3 。
18．黄绿色，白烟，白色，Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O ;
19.(1)将装置连接好后，将导管插入水槽里，用手握住试管，若 导管口有气泡冒出，则装置气密性好
（2）②①③
（3） 量筒上下移动 ，直至内外液面高度一致。
（4）
20.m(KBr)=0.50g m(CaCl2)=0.80 m(NaCl)=8.70g
21.(1)c (H2SO4)=1.70mol/L (2)V(H2)= 10.08L (3)c (FeSO4) =1.125mol/L