高一第一学期化学期中试题（90分钟）
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意,共30分）
1．从理论上判断，与复分解反应能否发生无关的因素是：
A．反应物的溶解性 B．生成物中有无气体、沉淀或弱电解质
C．反应物中有无酸、碱、盐 D．金属活动性强弱
2．下列变化一定要加还原剂才能发生的是：
A．过氧化钠转化为氢氧化钠 B．Fe3+转化为Fe2+
C．由水制取氢气 D．钠转化为过氧化钠
3．在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为：
A．17：16 B．16：17 C．2：1 D．1：2
4．将agNa2O2加到93.8g水中，完全反应后溶液质量为100g，溶质的质量分数为：
A．4% B．4.2% C．8% D．12%
5．下列金属既不能在煤油中保存，又不能露置在空气中的金属是：
A．Li B．Na C．K D．Cs
6．下列做法中，不能妥善解决环境污染问题的是：
A．人人重视环境问题，设法减少污染物
B．把污染严重的企业迁到农村
C．回收、处理废水、废气、废渣等，减少污染物的排放
D．采用新工艺，减少污染物的排放
7．取用金属钠时，切取后剩余的较大的钠块应：
A．投入废液缸 B．放回原瓶 C．用水处理 D．加热处理
8．下列说法正确的是：
A．Na+能稳定存在 B．金属钠在空气中稳定存在
C．Na+是银白色 D．锂钠合金是原子反应堆的导热剂
9．下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是：
A．Na2O2与水 B．Na与水 C．Na2O 与水 D．F2与水（生成HF与O2）
10．G、Q、X、Y四种含氯化合物，在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：⑴G→Q+NaCl ⑵Q+H2O →X+H2 ⑶Y+NaOH→G+Q+H2O
则这四种化合物中，氯元素的化合价最高的是：
A．G B．Q C．X D．Y
二、 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，共20分）
11．下列离子方程式中正确的是：
A．Ca（HCO3）2 溶液跟稀HNO3：HCO3—+H+=H2O+CO2↑
B．饱和石灰水跟稀HNO3：Ca（OH）2+2H+= Ca 2++2H2O
C．向稀氨水加稀盐酸：OH—+H+= H2O
D．碳酸钙溶于醋酸：Ca CO3+2H+= Ca 2++H2O+CO2↑
12．下列各组离子能在碱性溶液中大量共存的是：
A．Na+、H+、SO42— 、S2— B．Cu2+、K+、SO42—、Cl—
C．Ba2+、K+、Cl—、NO3— D．Ba2+、Na+、CO32—、Cl—
13．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著变化的是：
A．把CO2气体通入NaOH溶液中 B．把CO2气体通入澄清石灰水中
C．氨水通入醋酸溶液中 D．氨气通入盐酸中
14．金属钠投入下列溶液中有气体产生，且溶液质量一定增加的是：
A．CuSO4溶液 B．稀盐酸 C．FeCl3溶液 D．NaOH饱和溶液
15．碱金属金属性强的表现是：
A．单质是电和热的良导体 B．碱金属单质要密封保存
C．单质与水剧烈反应生成强碱和氢气 D．单质都能和氧气反应
三、 填空题（共40分）
16．下列物质：A.碳酸氢铵晶体 B.稀硝酸 C.熔融的氢氧化钠 D.液态氯化氢 E.酒精 F.硫 G.稀氨水 H.冰醋酸（纯的醋酸） I.铜
⑴属于强电解质的是（用A、B、C……等序号回答，下同）：
⑵属于非电解质的是：
⑶属于弱电解质的是：
17．已知硫酸铵受热分解生成氨气、氮气、水和二氧化硫，则氧化产物和还原产物的分子数之比是 。
18．已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3
③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ④2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
请回答下列问题：
⑴标出反应②中电子转移的方向和数目：
⑵若溶液中某溶液中含有Fe2+和I—，现需氧化除去I—而不能氧化Fe2+，则在下列试剂中可选择： 。
A．Cl2 B．Br2 C．KMnO4 D．HCl E．FeCl3 F．FeBr3
19．将一定量CO2通入100g8%NaOH溶液中，充分反应后将所得溶液加热低温蒸发，得13.7g无水固体，则所得固体的成分及各成分的质量是
，通入的二氧化碳的质量是 。
20．A、B、C、D、E、F六种物质，加水后都形成溶液。六种物质火焰都呈黄色，A、B与水反应时都有气体放出，A放出的气体具有还原性，B放出的气体具有氧化性，同时还都生成C。C与适量二氧化碳反应生成D，C与过量二氧化碳反应生成E。F的水溶液能使石蕊试液变红色，在F的溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀。F与D及E 反应都生成二氧化碳。
（1）写出各物质的名称：A B C
D E F
（2）写出下列反应的离子方程式：
① C+过量CO2：
② F+E：
③ E+少量Ba（OH）2溶液：
（3）B加入水中，再滴入紫色石蕊试液，其现象为： ，
解释原因 。
四、计算题（10分）
21．将小块钠置于一定量氧气中加热片刻，然后将它置于盛满水并倒立于水槽中的容器中，反应结束后，得到混合气体0.18g，用电火花点燃后，无剩余气体，向所得溶液中加入78.4g10%的稀硫酸，恰好中和。
求：⑴求原纯钠的质量
⑵钠块与氧气反应后，所得固体中各组分的质量
五、附加题（共20分）
22．过氧化钙CaO2为白色粉末，难溶于水，但能与水缓慢反应，这一反应的化学方程式为 。在长途运输鱼苗时，常需加入一些CaO2，以保证鱼苗健壮，其主要作用是：
23． 密闭容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH两种固体共a克，将容器加热至2000C，经充分反应后排出其中的气体， 冷却后称得剩余的固体质量为b克，求原容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克？
江苏省前黄高级中学第一学期
高一化学答案
一、1．D 2.B 3.C 4.C 5.A 6.B 7.B 8.A 9.A 10.C
二、11.A 12.C 13.BC 14.B 15.BC
三、16.（每小题2分，共6分）（1）A、C、D （2）E （3）H
17．（3分） 1：3
18．（2分+4分=6分） （1）略 （2）E、F
19．（6分）Na2CO3：5.3g ；NaHCO3：8.4g 。 6.6g
20．（1）（6分）A：钠 B：过氧化钠 C：氢氧化钠
D：碳酸钠 E：碳酸氢钠 F：硫酸氢钠
（2）（9分） ① OH-+CO2=HCO3- ② H++HCO3-=H2O+CO2↑
③ 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
（3）（1分+3分=4分）溶液先变蓝后褪色；生成的氢氧化钠使石蕊变蓝，而过氧化钠的强氧化性又使石蕊褪色。
四、21．（1）(4分) 3.68g
（2）（6分）钠：0.46g；过氧化钠：0.78g；氧化钠：3.72g
五、22．（8分）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。放出的氧气可维持水中溶氧量，
供鱼呼吸；生成的氢氧化钙可吸收鱼苗呼出的二氧化碳；还可以起消毒杀
菌作用。
23．（12分）①氢氧化钠过量时，氢氧化钠质量为：（48b-13a）/35 g
碳酸铵质量为：（48a-48b）/35 g
②碳酸铵过量时，氢氧化钠质量为：40b/53 g
碳酸铵质量为：（53a-40b）/53 g