高一第一学期期末考试化学试题
化 学 试 题
（时间：90分钟 满分：100分）
本卷可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Mg 24 Al 27
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 总分 |
| 得分 |
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）
1．下列各组物质中，全部属于化石燃料的是 ( )
A. 煤、天然气、木材 B. 秸杆、焦炭、汽油
C. 柴油、柴草、煤油 D. 天然气、石油、煤
2．金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是 ( )
A. 泡沫灭火器 B. 液态CO2灭火器 C. 大量水降温 D. 砂土
3．下列反应不属于氧化还原反应的是 ( )
A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
B. Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO
C. Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
D. 3Cl2＋6KOH(浓)
5KCl＋KClO3＋3H2O
4．在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则 ( )
A. 灯光明亮程度不变 B. 灯光变亮
C. 灯光明亮程度变化不明显 D. 灯光变暗
5．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 ( )
A. NaCl B. NaOH C. Na2CO3·10H2O D. Na2O2
6．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是 ( )
A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3
7．下列物质递变关系中，不正确的是 ( )
A. 微粒半径：K＞Na＞Na+＞Li+ B. 单质的密度：Li＜K＜Na＜Rb
C. 单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb D. 跟水反应的剧烈程度：Na＞K＞Rb＞Cs
8．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 ( )
A. BaCl2溶液 B. K2SO4溶液 C. FeCl2溶液 D. NH4NO3溶液
9．下列说法正确的是 ( )
① 1965年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素。
② 新材料的开发和利用，是社会发展和人类进步的一种标志。
③ 化学反应都有新物质产生，同时伴随着能量变化。
④ 1807年英国化学家汉佛莱·戴维用电解法分离出钠钾。
A. 只有①④ B. 只有②③ C. 只有①②③ D. 以上全部
10．在稀溶液中能共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是 ( )
A. Na+、SO42-、Cu2+、Cl- B. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C. K+、Na+、NO3-、CO32- D. Ca2+、K+、SO42-、CO32-
11．下列离子方程式中正确的是 ( )
A. FeCl3溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋Cl-
B. 石灰石和稀盐酸反应：CO32－＋2H＝CO2↑＋H2O
C. CO2通入澄清的石灰水中：CO2＋2OH－ ＝CO32－＋H2O
D. NaCl溶液和AgNO3溶液混合：Ag+＋Cl- ＝AgCl↓
12．已知反应3S＋6KOH(浓)
2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是
( )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 1∶2
13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．2.3g金属钠变为钠离子时失去电子数目为0.1NA B．32g氧气所含的原子数为NA C．0.1mol•L-1氯化钡溶液中Cl-数目为0.2NA D．11.2L氯气所含的原子数目为NA
14．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-物质的量浓度之比为 ( )
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3
15．2.3 g钠投入水中，完全反应后，要使每50个水分子中含有一个钠离子，则需水量为 ( )
A. 91.8 g B. 90 g C. 101.8 g D. 100 g
16．密度为r g / cm3的溶液V mL，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol / L，质量分数为w%，下列表示式不正确的是 ( )
A.
c＝
B.
m＝
C.
r＝
D.
w%＝
%
二、填空题(本题包括2小题，每空2分，共26分。)
17.同温同压下，等质量的SO2(g)和CO2(g)，体积之比=______________，密度之比=_________________。
18．1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员共12人。以50 公里 / 小时行驶了40 公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢方法是 。
其次制得纯氢气还需解决的问题是 。
19．分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题。
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O
氧化剂 ，还原剂 ，该反应中盐酸既表现 性，又表现 性。
20．物质有以下转化关系：
根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)
(1) 气体B是 ，固体C是 ，X粉末是 。
(2) 写出反应Ⅰ的化学方程式 。
(3) 写出反应Ⅱ的化学方程式 。
三、(本题包括3小题，每空2分，共16分。)
21．选择适当的试剂或方法，除去杂质。
(1) 碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠 。
(2) 二氧化碳气体中混有少量的氯化氢气体 。
22．右图为实验室制取氯气的装置图。
(1) 填写仪器名称：图中①、②分别是
。
(2) 写出实验室制取氯气的化学方程式：
。
(3) 在烧杯内装的是 ，它的作用是
。
23．(1) 图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是
mL。
(2) 图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果凹液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体和的体积(填代号) 。
A. 是a mL B. 是(50－a) mL
C. 一定大于a mL D. 一定大于(50－a) mL
四、(本题包括2小题，共10分)
24．市售浓盐酸中溶质质量分数为37%，密度为1.19 g / cm3。计算市售浓盐酸的物质的量浓度。
28．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。再另取试样27.4 g加入某浓度盐酸100 mL恰好完全反应。
(1) 求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？
(2) 计算盐酸的物质的量浓度。
(3) 标准状况下，一共能产生CO2多少mL。
参考答案
1. D 2. D 3. B 4. B 5. D 6. C 7. D 8. C 9. D 10. B 11. D 12. C 13. A 14. B 15. A 16. D
17.11：16；16：11
18. C；氢气贮存和运输
19.
KMnO4；HCl；酸；还原
20. (1) Na2O2 ；O2 ；Na2CO3 ；Cu (2) 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
(3) Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓
21. (1) 加热 (2) 通入饱和NaHCO3溶液
22.(1)
分液漏斗；烧瓶 (2) MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2 (3) 碱液，吸收多余的氯气，防止产生的氯气污染空气。
23. (1) 3.2 (2) D
24.
c＝
＝12.1 mol / L
25. 解：(1) 设NaHCO3的物质的量为2x，
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2＋H2O
∆m
2x x x 62 g / mol×x
62 g / mol×x＝27.4 g－21.2 g＝6.2 g，
2x＝0.2 mol，(NaHCO3)
m(NaHCO3)＝0.2 mol×84 g / mol＝16.8 g，
m(Na2CO3)＝27.4 g－16.8 g＝10.6 g。
(2)
n(Na2CO3)＝
＝0.1 mol，
Na2CO3
＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
0.1 0.2 0.1
NaHCO3 ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
0.2 0.2 0.2
0.4 0.3
c(HCl)＝
＝4 mol / L
(3) n(CO2)＝0.3 mol，
V(CO2)＝0.3 mol×22400 mL / mol＝6720 mL