高一第一学期期末统测化学试题
考试时间：100分钟 满分：100分
第Ⅰ卷(选择题共50分)
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mn—55 Cl—35.5
一、选择题(共50分，每题仅有一个选项符合题意，其中1—10题每题3分，11—15题每题4分。)
1． 碘缺乏病是导致人类智力障碍的主要原因之一，为解决这一问题，你认为最经济可行的措施是 ( )
A．食盐加碘 B．饮用水加碘
C．大量食用海带 D．注射含碘药剂
2． 下列化学反应的实验现象描述错误的是 ( )
A．Na在Cl2中燃烧生成白烟
B．Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟
C．红磷在Cl2中燃烧生成白色烟雾
D．H2在Cl2中燃烧产生淡蓝色的火焰
3． 下列物质的性质的比较中错误的是 ( )
A．溶解性：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
C．熔点：Li>Na>K>Rb>Cs D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
4． 下列关于物质的用途叙述不正确的是 ( )
A．K、Na合金用做原子反应堆的导热剂 B．Na2O2常用作漂白剂
C．Cl2 用于自来水的净水剂 D．AgI用于人工降雨
5． 将一小块金属钾投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成沉淀的是 ( )
A．NH4Cl B．CuSO4 C．NaNO3 D．BaCl2
6． 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．2.3g钠由原子变为离子时，失去的电子数为0.2NA
B．18g水所含的原子数为10NA
C．35.5g氯气所含的原子数为NA
D．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
7． 下列贮存药品的方法，不正确的是 ( )
A．少量锂贮存在煤油中 B．氯水应保存在棕色细口试剂瓶中
C．漂白粉应隔绝空气密封保存 D．盛溴的试剂瓶里加一些水液封
8． 在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A．Al3+ Ag+ NO3－ Cl－ B．Mg2+ NH4+ NO3－ Cl－
C．Ba2+ K+ HO－ Cl－ D．Zn2+ Na+ MnO4－ SO42－
9． 下列溶液中的c(Cl－)与50mL 1 mol／L的A1C13溶液中的c(Cl－)相等的是 ( )
A．150mL 1 mol／L的NaCl B．75 mL 3 mol／L的NH4Cl
C．75mL2mol／L的MgCl2 D．100mLI mol／L的FeCl2
10．下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液导电性明显增强的是 ( )
A．三氧化硫 B．乙醇 C．金属钠 D．氯化钠
11．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．金属钠投入到水中： Na+2H2O = Na++2 HO－+H2↑
B．Cl2与H2O反应： Cl2+H2O=H++ Cl－+HClO
C．澄清Ca(OH)2溶液与过量CO2反应：Ca2++2 HO－+CO2 = CaCO3↓+H2O
D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应：MnO2+2H++2 Cl－＝Mn2++Cl2↑+H2O
12．已知反应2X－+Z2 = 2Z－+X2，2W－+X2 = 2X－+W2，能从左向右进行，则反应W2+2Z－= Z2+2W－进行的方向是 ( )
A．从左向右 B．从右向左 C．不能进行 D．无法判断
13． 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为 ( )
14．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－= RO4－+2F－+H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 ( )
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
15．甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入0.1mol Na、Na2O、Na2O2、NaOH，各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则四个烧杯的溶液中NaOH的质量分数大小顺序正确的是 ( )
A．丁>丙>乙>甲 B．丙=乙>甲>丁
C．丙=乙>丁=甲 D．丙>乙>甲>丁
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、(本题包括2小题，共10分)
16．(6分)新制的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在；蓝色石蕊试纸遇到新制氯水后，首先变 色，说明其中有 存在；但很快又 ，说明有 存在。
17．(4分)某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，在反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色，但很快褪去。甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测： 甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：因为所加的水量较少，红色褪去可能是c(NaOH)较大使红色褪去。丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。 请以简单的方法给三位同学的推测以评判。
18．(6分)在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42－、I－、CO32－。取该溶液进行下述实验：(1)用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，滴人几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；(3)另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 ，要检验可能存在的离子可采用 验方法。
19．(8分)已知A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物；甲、乙、丙是三种分别由上述三种元素组成的单质，上述化合物和单质之间存在如下转化关系：
据此推断(写化学式)
①化合物A、B、C分别为 A ；B ；C 。
②单质甲、乙、丙分别为 甲 ；乙 ；丙 。
③写出甲+B=丙+C的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：
四、(本题包括2小题，共15分)
20．(6分)实验室用2.0mol／L NaCl溶液配制100mL0.5 mol／L NaCl溶液。
(1)配制上述溶液，需要2.0mol／L NaCl溶液 mL。
(2)配制上述溶液除需要100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有 。
(3)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 ；
②定容时俯视容量瓶的刻度线。 ；
③如果加水超过了刻度线，取出液体使液面恰好到刻度线。 。
21．(9分)已知：KMnO4和浓盐酸混合时，在常温下即可发生反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O。某课外兴趣小组在实验室里用干燥而纯净的Cl2和Cu反应，通过下列装置制取少量纯净的CuCl2。除图中已经给出的药品外，还可提供的药品有：①KMnO4固体 ②MnO2固体 ③浓盐酸
(1)(A)装置烧瓶中应选用的试剂是
(2)将图中装置按气体流向从左至右连接成整套实验装置(填写各接口数字代号)
(3)(B)装置中浓H2SO4作用为
(4)(C)装置中发生反应的化学方程式为
(5)(D)装置中饱和食盐水作用为
(6)(E)装置中NaOH溶液作用为
离子方程式为
五、(本题包括2小题，共11分)
22．(5分)将标准状况下VLHCl气体溶解于水，形成50mL浓度为12mol／L的浓盐酸，已知所得浓盐酸的密度为1.2g／cm3，试计算：(1)V值；(2)浓盐酸中HCl的质量分数。
23．(6分)以等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应。通过计算，分析回答下列问题(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填写时可以含a的代数式表示)。
(1)碳酸氢盐混合物的平均摩尔质量为 g·mol-1。
(2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则c(HCl)= mol·L-1。
(3)若盐酸过量，生成的V(CO2)为 L。
(4)若碳酸氢盐过量，欲计算V(CO2)，还需提供的物理量是 。
(5)若混合物中n(NaHCO3) ≠ n(KHCO3)，则a g碳酸氢盐与足量盐酸完全反应生成的V(CO2)的范围是
第一学期高一期末统测
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(共50分，每题仅有一个选项符合题意，其中l一10题每题3分，11—15题每题4分)
1．A 2．D 3．A 4．C 5．B 6．C 7．A 8．B 9．B 10．A
11．B 12．B 13．C 4．B 5．B
二、(本题包括两小题，共10分)
16．(淡)黄绿色，Cl2；红，H+；褪色，HClO。(每空1分)
17．将“红色褪去”的溶液分别经冷却和加水稀释，红色都不复出现，则丙同学的推测正确。 (其它合理答案也得分) (4分)
三、(本题包括两小题，共14分)
18．H+、Ba2+、I—(2分)；SO42－、CO32－(2分)；K+(1分)；焰色反应(1分)
19．①A、Na2O2 B、H2O C、NaOH(每空1分)
②甲 Na 乙 O2 丙 H2 (每空1分)
四、(本题包括两小题，共15分)
20．(1)25.0(2分)； (2)胶头滴管(1分) (3)①偏低 ②偏高 ③偏低(每空1分)
21．(1)固体KMnO4(1分)
(2)①⑦⑥②③④⑤⑧或①⑦⑥②③⑤④⑧(2分)
(3)干燥氯气(1分)
(4)Cu+Cl2 
CuCl2(1分)
(5)除氯气中的氯化氢(1分)
(6)吸收多余氯气，防止污染环境(1分)
Cl2+2OH－=H2O+ Cl－+ClO－ (2分)
五、(本题包括两小题，共11分)
22．(1)13.44(2分) (2)36.5％(3分)
23．(1)92(1分) (2) 
(1分)
