高一化学八校联考测试题
(考试范围第1章—第4章，满分100分)
班级 姓名 成绩
说明：本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S7—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Zn—65 Mn—55 Br—80
第Ⅰ卷 (共60分)
一、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列关于氯气的描述中，正确的是 ( )
A. 在常温常压下，氯气是一种有毒无剌激性气味的黄绿色气体
B. 氯气比氧气容易液化，比氧气易溶于水
C. 液氯与氯水均为纯净物
D. 氯气是一种比空气轻的气体
2．金属钠在化学反应中变成氢氧化钠，这一过程一定是 ( )
A. 化合反应 B. 氧化反应 C. 复分解反应 D. 分解反应
3．阿伏加德罗常数是 ( )
A. 6.02×1023 B. 比较精确的实验值
C. 12 g碳含有的原子数 D. 0.012 kg碳—12含有的碳原子数
4．NaOH浓溶液不慎洒到皮肤上，正确的处理方法是 ( )
A. 先涂硼酸后，再用水冲洗
B. 先用抹布抹去，再用水冲洗，最后涂上稀盐酸
C. 先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
D. 立即送医院
5．下列关于摩尔质量的叙述正确的是 ( )
A. 摩尔质量是1 mol物质的质量 B. 摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍
C. 二氧化碳的摩尔质量是44 D. 摩尔质量的单位是mol
二、选择题(每小题有1～2个选项符合题意。本题包括10小题，每小题3分，共30分。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
6．下列关于碱金属的描述正确的是 ( )
A. 硬度小，密度小，熔沸点低
B. 碱金属都可以保存在煤油中
C. 金属在空气中燃烧都生成过氧化物
D. 其最高氧化物对应的水化物是碱
7．相同质量的下列物质，放入相同体积的过量水中，所得溶液的溶质质量分数最大的是 ( )
A. Na B. Na2O C. NaOH D. Na2O2
8．对于质量相同的O2和O3，下列说法正确的是 ( )
A. 分子数相同 B. 原子数相同
C. 同温同压时，体积比是3∶2 D. 同温同压时，密度比是1∶1
9．漂白粉有漂白性的原因是 ( )
A. Ca(ClO)2能产生HClO，HClO有强氧化性
B. Ca(ClO)2本身有漂白作用
C. CaCl2本身有漂白作用
D. Ca(ClO)2能产生Cl2
10．铝、锌、铁各1 mol，与足量盐酸反应，放出氢气的物质的量之比是 ( )
A. 3∶2∶2 B. 2∶3∶3 C. 1∶1∶1 D. 2∶3∶2
11．下列叙述中，正确的是 ( )
A. CO2的水溶液导电能力较弱，故CO2属于弱电解质
B. 氯化氢在水中的电离情况表明，其分子中存在H+ 和Cl-
C. 强电解质溶液的导电能力强于弱电解质
D. 水是一种极弱的电解质
12．下列反应的离子方程式不能用Ag+＋Cl- ＝AgCl↓表示的是 ( )
A. AgNO3＋HCl＝AgCl¯＋HNO3
B. AgNO3＋NaCl＝AgCl¯＋NaNO3
C. Ag2CO3＋2HCl＝2AgCl＋CO2＋H2O
D. AgNO3＋KCl＝AgCl¯＋KNO3
13．下列实验选择的方法正确的是 ( )
A. 用氢氧化钠溶液除去CO2气体中混有的氯化氢气体
B. 用酒精从碘水中提取单质I2
C. 用过滤的方法分离MnO2和KCl的混合物
D. 用结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物
14．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是 ( )
A. Na+ 、H+、
、
B. Ca2+、K+、OH-、
C. Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-
D. Fe3+、H+、Cl-、
15．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 ( )
A. 该物质一定是钠的化合物
B. 该物质一定含钠元素
C. 该物质一定是金属钠
D. 不能确定该物质中是否含有钾元素
三、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )
A. 通常情况下，5.6 L氢气含有0.5 NA个氢原子
B. 9 g水含有的质子数为4 NA
C. 0.1 mol / L氯化钡溶液中Cl- 数目为0.2 NA
D. 2.4 g镁转化为镁离子时，失去0.2 NA个电子
17．在标准状况下，a L NH3溶于b mL水中，得到密度为r g / cm3的氨水，则此氨水的物质的量浓度为 ( )
A. 
mol / L
B. 
mol / L
C. 
mol / L
D. 
mol / L
18．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是
( )
A. 146∶87 B. 73∶87 C. 87∶146 D. 87∶73
19．A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生下列反应：2A-＋C2＝2C-＋A2，2C-＋B2＝2B-＋C2，X-能与C2发生如下反应：2X-＋C2＝2C-＋X2，则下列有关判断中，错误的是
( )
A. 氧化性：B2＞C2＞A2 B. 还原性：X-＞C-＞B-
C. X2与B-能发生反应 D. X2与B-不能发生反应
20．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KClO3)形式存在。已知溶液中
和I-发生反应：
＋5I-＋6H+ ＝3I2＋3H2O
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验，证明食物中存在。可供选用的物质有：① 自来水；② 蓝色石蕊试纸；③ 碘化钾淀粉试纸；④ 淀粉；⑤ 食糖；⑥ 食醋；⑦ 白酒，进行上述实验时，必须使用的物质是 ( )
A. ①③ B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑦
第Ⅱ卷 (共40分)
四、(本题包括2小题，共15分)
21．用质量分数为98%、密度为1.84 g / cm3的浓硫酸配制200 mL 0.5 mol / L的硫酸溶液，请按要求填空：
(1) 所需浓硫酸的体积为 mL(精确到小数点后一位)。
(2) 下列实验操作中，对实验结果无影响的是 ，使实验结果偏大的是 ，使实验结果偏小的是 。
A. 量取浓硫酸读数时仰视量筒刻度线
B. 容量瓶洗涤后未干燥
C. 在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
D. 未将洗涤液转移到容量瓶
E. 定容时，俯视刻度线
F. 振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到容量瓶刻度处
G. 配制好溶液倒入未干燥的试剂瓶中保存
22．下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。
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请回答：
(1) 实验室如果要制得干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为： 和
。
(2) 证明C瓶中收集到干燥氯气的方法是 。
(3) 如果D瓶中装有AgNO3溶液，则观察到现象是 。
(4) E装置的作用是 ，所装试剂是 。
五、(本题包括2小题，共14分)
23．将过量的二氧化碳气体通入苛性钾溶液中，然后将反应后的溶液分成三份，分别加入硝酸、石灰水、氯化钙溶液。能反应的写出离子方程式，不能反应的说明理由。
①
②
③
24．标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。
5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O
氧化剂 ，氧化产物 。
2
＋5H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2＋8H2O
还原剂 ，还原产物 。
六、(本题包括2小题，共11分)
25．将1.12 L(标准状况)的氯气通入500 mL、浓度为0.4 mol / L的KBr溶液中，充分反应后，将溶液蒸干得固体。求固体的成分及成分的质量。
26．将101 kPa、150℃状态下的CO2和H2O混合气体8.4 g，通入足量的Na2O2中，可得O2(标准状况)2.8 L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量。
答 案
一、1. B 2. B 3. D 4. C 5. A
二、6. AD 7. A 8. BC 9. A 10. A 11. D 12. C 13. CD 14. A 15. BD
三、16. D 17. A 18. B 19. C 20. B
四、21. (7分)(1) 5.4 mL(精确位数多取或少取都不给分；若取5.5 mL或6 mL都不给分) (2) B(2分)；AE(2分)； CDFG(2分，漏选1～4项只给1分)
22. (8分)(1) 饱和食盐水(1分，填蒸馏水、水不扣分)；浓硫酸(或浓H2SO4)(1分，填硫酸或H2SO4均给分，填无水硫酸铜或无水CuSO4均不给分)(若A、B瓶试剂顺序填错了不给分)
(2) 干燥有色布条(1分)，布条不褪色则证明收集的氯气是干燥的(1分，放入干燥蓝色石蕊试纸、沾有红墨水的干燥滤纸等均给分，但无“干燥”二字不给分；若未写“则证明收集的氯气是干燥的”仍给分)
(3) 出现白色沉淀(2分，无“白色”只给1分；若写成“白色¯”可给2分；若填成任何别的颜色的沉淀均不给分；若只填白色而无“沉淀”二字不给分)
(4) 吸收多余氯气(1分，无“多余”二字不给分；填吸收剩余氯气、未反应氯气、余气、尾气等均给分)； NaOH(1分，若填其它强碱溶液、强碱名称或强碱化学式也给分；填Ca(OH)2、氢氧化钙或澄清石灰水也给分；填氨水不给分；填饱和碳酸钠溶液可考虑给分)
五、23. (6分)① 能与硝酸反应：＋H+＝CO2＋2H2O(2分，未写能与硝酸反应但化学方程式正确的给全分；任一化学式错误全扣；未写CO2向上箭头而其余全对只给1分)
② 能与石灰水反应：＋Ca2+＋OH-＝CaCO3¯＋H2O或2＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3¯＋2H2O ＋
(2分，未写能与石灰水反应但化学方程式正确的给全分；任一化学式错误全扣；未写CaCO3向下箭头而其余全对只给1分)
③ 不能与氯化钙反应，因为无沉淀、气体或弱电解质生成(2分，填成无沉淀、气体或水生成不扣分；填成不符合复分解反应条件给1分；只写了三个条件中的两个或一个给1分)
24. (8分)
(只写得、失电子总数未写降低、还原、升高、氧化的不扣分；单线桥法正确的不扣分；只写得失电子且正确但未写电子数给1分；只写电子数且正确但未写得、失给1分)
NaBrO3(1分，写名称且正确的不扣分；写不扣分；只写Br不给分)； Br2(1分，写名称且正确的不扣分；只写Br不给分；写3Br2不扣分)
(评分参考上题)
H2O2(1分，写名称且正确的不扣分；写不扣分；写5H2O2不扣分)；Mn2+(写离子名称且正确的不扣分；写2Mn2+不扣分；写Mn不给分)
六、25. (5分)标准状况下，1.12 L氯气为0.05 mol，KBr为0.2 mol，
由Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2(1分)知KBr过量，应以Cl2计算有关量(1分)。
n(KCl)＝2n(Cl2)＝0.1 mol，
m(KCl)＝0.1 mol×74.5 g / mol＝7.45 g，(1分)
n(反应KBr)＝2n(Cl2)＝0.1 mol，(1分)
n(剩余KBr)＝0.2 mol－0.1 mol＝0.1 mol，
m(剩余KBr)＝0.1 mol×119 g / mol＝11.9 g，(1分)
26.(6分)2.8 L标准状况下的氧气为0.125 mol，设原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别为2x、2y，
2Na2O2 ＋
2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
2x x
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑ (2分，化学方程式任一错误不给分)
2y y
8.4 g 0.125
2x×44 g / mol＋2y×18 g / mol＝8.4 g
x＋y＝0.125 mol (两个方程式全对才给2分)
x＝0.15 mol (1分)
y＝0.1 mol (1分)
(用关系式法且正确的不扣分；也可以用质量单位计算：计算结果无单位但数据正确的答案给1分；用十字交叉法不给分；用平均式量法计算且正确给全分)