高一化学第三章综合能力测试题

高一化学第三章综合能力测试题

一、选择题

1.下列说法正确的是(　　 )

A.6.02×10²³个碳原子就是阿伏加德罗常数　　　B.1mol氧就是6.02×10²³个氧分子.

C.1molNa失去1mol电子生成1molNa⁺ D.摩尔是七个基本物理量之一

2.相等质量的Fe₂O₃和Fe₃O₄所含氧原子个数之比是(　　)

A.4∶3　　　　 B.3∶4　　　　 　C.87∶80　　　　　　　D.1∶1

3.1gH₂O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为(　　)

A.m/9　　　　 B.9m　　　 　　　C.2m　　　　　　　D.m

4.在AlCl₃和KCl的混合物中，已知Al³⁺和Cl^-的个数比为2∶9，，则混合物中KCl的质量分数为(　　)　　　 A.45.5％　 　 B.54.5％　　　 　C.50％　　　　　　　　D.77.8％

5.某气体6g在标准状况下的体积为4.48升，该气体的摩尔质量是(　　)

A.12　　　　　 B.12g·mol^-1　　　　　C.30　　　　　　　D.30g·mol^-1

6.若下列物质均为1g，则含分子数最多的是(　　)

A.CO　　　　　 B.CH₄　　　　　　C.N₂　　　　　　　D.NO

7.在下列各组物质中，所含分子数和原子数均相同的是(　　)

A.1mol二氧化碳和1mol氯化氢　　　 　　B.1g氢气和16g氧气

C.1mol一氧化碳和34g硫化氢.　　　 　　D.18g水和28g一氧化碳

8.同温同压下，3体积A₂气体跟1体积B₂气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是(　　)

A.A₂B　　　　 B.AB₂　　　　　　 C.BA₃　　　　　　D.B₃A

9.关于浓度2mol·L^-1的MgCl₂溶液，下列叙述正确的是(　　)

A.1L水中溶解了2molMgCl₂固体　　　　　 B.1L溶液中含有2×6.02×10²³Cl^-

C.取0.5L该溶液，则Mg²⁺的物质的量浓度为1mol·L^-1

D.0.5L溶液中，Mg^2-和Cl^-的离子总数为3×6.02×10²³个

10.下列各物质中所含原子数与1.8g水中所含原子数相等的是(　　)

A.2.24L硫化氢　　　　 B.0.1mol氨气　　　　C.0.15mol氯化氢　　 D.0.4g甲烷

11．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（　　）

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比

12.某溶质在某温度时溶解度为Sg，某饱和溶液的密度为ρg·cm^-3.假设该溶质的摩尔质量为mg·mol^-1，则该温度下该饱和溶液的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L^-1 B. mol·L^-1

C. mol·L^-1　　　 D. mol·L^-1

13.用已准确测量过的氢氧化钠固体配制500mL0.5mol·L^-1的氢氧化钠溶液，必须用到的仪器有(　　)

①玻璃棒　②分液漏斗　③胶头滴管　④容量瓶　⑤烧杯　⑥烧瓶

A.②③④　　　B.①③④⑤　　　C.③④⑤⑥　　　D.①②④

14．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　）

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出　　　　B．样品中含有少量Na₂O杂质

C．容量瓶使用前未干燥　　　　　　　　　  D．定容时俯视容量瓶刻度线

15.若20g密度为ρg·cm^-3的硝酸钙溶液里含1gCa²⁺，则NO^-₃离子的物质的量浓度是(　　)

A. mol·L^-1　 B.mol·L^-1  C.2.5ρmol·L^-1　　　　　　D.1.25ρmol·L^-1

16.某硫酸溶液的物质的量浓度为Amol·L^-1，质量分数为B％，此硫酸溶液的密度是(　　)

A.g·cm^-3　　　B.g·cm^-3　　 C.g·cm^-3　　　　 D.g·cm^-3

17．在等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中，分别加入等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A．1:2:3　　  　　 B．3:2:1　　　　 C．1:1:1　　　　 D．6:3:2

18．M（NO₃）₂热分解化学方程式为：

2M（NO₃）₂2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M（NO₃）₂使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（　　）

A．64g/mol　　　　B．24g/mol　　　 C．65g/mol　　　 D．40g/mol

19．密度为0.910g/cm³氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（　　）

A．等于13.5%　　 B．大于12.5%　　C．小于12.5%　 D．无法确定

20.10ML l0.8mol·L^-1、Mⁿ⁺的溶液，恰好能沉淀30mL、0.4mol·L^-1、CO^2-₃的溶液，则n值为(　　)

A.1　　　　　　　 B.2　　　　　　 C.3　　　　　　 D.4

二、填空题

21．将3.22g芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，则需水的质量为　　　　　　  g。

22．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H₂S）的质量比为　　　　 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为　　　　　　　 ；其中含有的氢的原子个数比为　　　　　 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为　　　　　　 。

23.同温同压下，若A容器中O₂和B容器中O₃所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是　　　 ，若它们所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是　　　 .

24．将Wg胆矾（CuSO₄·5H₂O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm³，测溶液的物质的量浓度为　 　　　，该温度下，CuSO₄的溶解度为　　　　 。

25.将5.01LNaCl溶液和3.0LBaCl₂溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·L^-1，BaCl₂物质的量浓度为0.30mol·L^-1，则Cl^-物质的量浓度为　　　　　 ，混和前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为　　　 ，BaCl₂溶液中BaCl₂的物质的量浓度为　　　 .

26.常温下，将20g质量分数为14％的氯化钠溶液跟30g质量分数为24％的氯化钠溶液混合，得到密度为1.15g/mL的混合溶液，该溶液中溶质的质量分数为　　　 ，物质的量浓度为　　　 .在100g水中加入　　　  mol氯化钠才能使其浓度与上述混合液的浓度相等

27．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

（1）实验步骤为：

①

②

③

④

⑤

　　（2）所需仪器为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？

①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

28.20℃时，100mLamol/L的CaSO₄溶液中含有Wg未溶的CaSO₄固体.向其中加入1L水，充发搅拌后，未溶固体由Wg变为mg.

若温度不发生变化，此时物质的量浓度为　　　　　　　　　　 .

三、计算题

29. 有A、B、C三种一元碱，它们的式量之比为3:5:7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的式量.

 30．在标准状况下，将360体积的HCl气体溶于1体积水中制成盐酸溶液，计算此盐酸溶液氯化氢的质量分数和物质的量浓度(假设溶液的密度为1.19g·cm^-3).

31.取50mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液,加过量的BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀HNO₃处理后沉淀减少到4.66g,并有气体放出,试计算.

(1)原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度.

(2)产生的气体在标准状况下的体积.

参考答案

一、选择题

1.C  2.C  3.B　4.A  5.D　6.B　7.B  8.C　9.D　10.C　11.C　12.B　13.B　14.BD　15.C　16.B　17.D　18.B　19.C　20.C

二、填空题

21.34.2

22.1：2　2：1　3：1　2：3

23.1：1　3：2

24. 4wρ/ (w+v) mol/L　 1600w / (25v+9w) g

25.1.1 mol/L　 0.80 mol/L　 0.80 mol/L

26.20%　 3.93 mol/L　 0.43

27.（1）①计算、②称量、③溶解、④转移、⑤定容

　（2）托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管

　（3） ①偏高；②偏低

28.a mol/L

三、计算题

29. 24　 40　 56

30.37%　 12.1 mol/L

31.(1)0.4mol　 1.0mol

　 (2)1.12L