高一化学第四章 《卤素》 练习
(101班)
一．选择题
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．碘酒 B．漂白粉 C．食盐水 D．液氯
2．制取较纯的Cl2，最好选用（ ）
A．向上排空气法 B．向下排空气法
C．排水法 D．排饱和食盐水法
3．分别有Vml 1mol/L AgNO3溶液，恰好与相同体积的下述溶液完全反应，则这些溶液中物质的量浓度最大的是（ ）
A．KCl B．MgCl2 C．FeCl3 D．AlCl3
4．在一密闭容器中，盛aL Cl=和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍为aL，用足量的NaOH吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl2和H2的体积比一定为（ ）
A．1:1 B．≥1:1 C．≤1:1 D．任意比
5．将粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是（ ）
A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．搅拌
6．将盛满Cl2的试管倒扣在盛有烧碱溶液的水槽内，一段时间后可观察到的现象有：a.液体部分进入试管；b.液体充满试管；c.试管内余有少量无色气体；d.剩余的气体呈黄绿色；e.试管内液体无色；f.试管内液体呈黄绿色，其中正确的组合是（ ）
A．ace B．be C．af D．df
7．将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不发生反应的是（ ）
A．Na2CO3 B．KI C．CuSO4 D．Na2SO3
8．下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的是（ ）
A．AgNO3和HNO3 B．CaCl2 C．氯水和CCl4 D．FeCl2
9．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：①Cl2;②H2S;③SO2;④HCl;⑤Br2(气) （ ）
A．①②③ B．④⑤ C．①③⑤ D．①⑤
10．下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②+5价的氯原子只具有氧化性；③氯原子比氯离子少一个电子；④氯气具有氧化性，不具有还原性；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强（ ）
A．③⑤⑥ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤
11．有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质），当与足量的硝酸银溶液反应时，生成29g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（ ）
A．FeCl3 B．CaCl2 C．ZnCl2 D．BaCl2
12．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应IO3-+5I－+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是（ ）
A．②④ B．①③ C．②③ D．①④
13．浓HCl与次氯酸钙能反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓HCl反应制得的氯气中，可能含有杂质气体是：①CO2；②HCl；③H2O(气)；④O2（ ）
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
14．下列变化必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A．Na2CO3→NaHCO3 B．MnO4-→Mn2+
C．NaCl→AgCl D．I2→HI
15．下列物质的保存方法正确的是（ ）
A．浓盐酸应密封保存
B．盛液溴的试剂瓶常加少量水
C．氢氟酸保存在带塑料盖的玻璃瓶中
D．固态碘放在棕色细口瓶中
16．将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，充分反应后，蒸干溶液得到固体物质11.175g，则配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:3:2 D．2:3:1
17．已知氰的分子式为(CN)2，结构式为N
C-CN，其化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是（ ）
A．(CN)2分子中的C-C键的键长小于F-F键的键长
B．(CN)2可与氢氧化钠溶液反应
C．在一定条件下，(CN)2可与不饱和烃起加成反应
D．氰化钠和氰化银都不溶于水
18．将1.17g NaCl和1.17g NaF溶于50g H2O中，滴入过量的AgNO3(aq)充分反应，得干燥的沉淀2.87g，则可以得出的结论是（ ）
A．AgF溶于水 B．NaCl部分参加反应
C．AgF难溶于水 D．NaF部分参加反应
19．已知2Fe3++2I-==I2+2Fe2+，Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br--可判断离子的还原性从强到弱的排列顺序为（ ）
A．Br--、Fe2+、I-- B．I--、Fe2+、Br--
C．Br--、I--、Fe2+ D．Fe2+、I--、Br--
20．下列说法不正确的是（ ）
A．液氯可以装入钢瓶中贮存
B．氯水可漂洗衣服上的墨渍
C．实验室使用的氯水要装在棕色瓶中，并且随配随用
D．实验室可利用强氧化剂如KMnO4、KClO3等与浓HCl反应的原理制Cl2
21.向NaCl、MgBr2、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若溶液中含有Br2，则一定不含有
A．Cl－ B．I－ C．Br－ D．Cl2
22.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－ B．Na+、Fe3+、SO42－、OH－
C．H+、Na+、CO32－、NO3－ D．K＋、Na+、Cl－、OH－
23、某卤素X2与NaOH溶液反应生成A、B两种盐，往A盐溶液加入一定量的另一种卤素Y2的水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝，则X2、Y2只能是
A、Cl2、I2 B、Br2、Cl2 C、Cl2、F2 D、Cl2、Br2
24、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是
A、IBr是双原子分子
B、在很多反应中IBr是氧化剂
C、和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
D、和水反应时，既是氧化剂又是还原剂 [答案： D ] [解析： ]
二．填空：
25、写出下列反应的方程式，是氧化—还原反应的用单线桥表示电子转移方向和数目：
（1）实验室制氯气 。
（2）工业上制漂白粉 。
（3）漂白粉的漂白原理 。
（4）AgBr见光分解 。
26、现有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子可能是Na+、Ag+
NH4+、Mg2+，阴离子可能是NO3-、OH-、Cl-、CO32-。分别取相同质量的这四种化合物溶于水配成相同体积的溶液，它们物质的量浓度由大到小的顺序是A>B>C>D。试确定A、B、C、D分别是哪一种物质：A 、B 、
C 、D 。
27．⑴卤素单质中，常温下密度最小的是_______，受热易升华的是_______，熔沸点最高的是_______，常温下呈液态的是_______，颜色最深的是_______，遇水能放出气体的是______。
⑵在卤素单质及其化合物中，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体(常温)是______，较易液化的气体是_______，能用于人工降雨的卤化物是________，照相用的感光片上涂有的卤化物是________。
28． A、B、C、D、E、F六个集气瓶中，分别集满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr和溴蒸气。其中A气体为黄绿色，F气体为棕红色，把B、E瓶打开有白雾产生，D和A混合后见强光爆炸，B和A气体混合后瓶壁上出现红棕色液滴。判断A—F六个集气瓶中的气体分别是：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______，F_______。
29．(8分)工业上从海水中提取溴可采用如下方法：
⑴向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为____________________。
⑵向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其方程式为________
____________________________。
⑶将⑵所得溶液中用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式_________________________________________。
⑷这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？_______________________________
30．在分液漏斗中装入碘化钾溶液，加入适量的氯水，振荡后溶液呈现_____色，原因是_____________，反应方程式为：___________________；然后加入苯，振荡后静置，看到上层呈_______色，下层呈________色，这种分离方法称为_______。它是利用溶质在互不相溶的的溶剂_____和______里的溶解度不同，用一种溶剂________，把溶质______从另一种溶剂________的溶液里提取出来的方法。
31、实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：
（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%）的体积为 。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
三．计算:（共25分）
32．某AgNO3溶液中，含1 mol AgNO3，当用KI溶液逐滴加入直至反应完全后，发现生成沉淀的质量正好与原AgNO3溶液的质量相等，求原溶液中AgNO3的质量分数。
33．将纯净的一价金属的碘化物300mg溶于稀硫酸中，再加入准确称量的0.002mol碘酸钾，充分反应后煮沸去碘，然后加足量的碘化钾溶液与剩余的碘酸钾作用，结果消耗0.0096mol硫代硫酸钠，求金属的原子量。（题中有关反应为：5I-+IO3-+6H+===3I2+3H2O;I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6）
34．在250ml KI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
（1）原KI溶液的物质的量浓度
（2）参加反应的Cl2有多少升（标况）？（7分）
35．将8.8g FeS固体置于200 ml 2.0mol/L的盐酸中，制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）
（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度为多少？（8分）