高一化学第五章检测题
姓名__________学号______得分____________
一、选择题
1、设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n，则下述说法正确的是( )
(A)这种元素的原子量为m+n
(B)不能由此确定该元素的原子量
(C)核内中子的总质量小于质子的总质量
(D)若碳原子质量为W克，此原于的质量为(m十n)W克
2，某阴离子Rn-的核外有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为( )
(A)y-x+n (B)y-x-n
(C)y+x-n (D)y+x+n
3．与0H‑具有相同质子数和电子数的微粒是( )
(A)F‑ (B)C1— (C)NH3 (D)NH2
4、某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素( )
(A)一定是ⅡA族元素 (B)—定是金属元素
(C)一定是正二价元素 (D)可能是金属元素，也可能不是金属元素
6．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式为( )
(A) Y3X2 (B) X2 Y3 (C) X2Y3 (D) Y2X3
7．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )
(A)X＞Y>Z (B)Y＞X＞Z (C)Z＞X＞Y (D)Z＞Y＞X
8.与20克普通水中所含中子数相等的重水的质量是( )
(A)20克 (B)22.2克 (C)17．8克 (D)18.7克
9．X、Y是短周期元素，二者能组成化合物X2Y3, 已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能的是( )
(A)n十11 (B)n一6 (c)n十3 (D)n十4
10．X和y两种元素组成的化合物A和B，已知A的分子式为XY2，其中X占44．1%，B分子中X占34．5％，则B的分子式为( )
(A) X2Y (B) XY3 (C) XY 1D) X3Y
11．根据元素在周期表中位置判断，下列叙述错误的是( )
(A)金属性强弱：Rb＞Ca＞Al
(B)阴离子还原性：O2-＞S2-＞Se2-
(C)氢化物的还原性：H3P>H2S＞HCl
(D)酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞HCl
12．气态氢化物按稳定性递增顺序排列的一组是( )
(A)NH3、HF、PH3、HCl (B)SiH4、PH3、HCl、HF
(C)SiH4、PH3、H2O、H2S (D)CH4、NH3、PH3、HCl
14．溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，己知溴的原子序数是 35，其近似原于量是80，则溴的这两种同位素的中子数分别为（ )
(A)70,81 (B)45，46 (C)44，45 (D)44,46
15．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n+1)层最多能多10个，则此电子层是( )
(A) K层 (B)L层 lC)M层 (D)N层
16.某元素X原子的最外层有3个末成对电子，则其最高价含氧酸的钠盐分子式书写正确的是( )
(A)NaXO (B)Na3XO4 (C)Na2XO (D)Na2XO4
17．有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是( )
(A)a＞b＞c＞d (B)b＞a＞d＞c
(C)c＞a＞d＞b (D)c＞d＞a>b
18.A、B、C是周期表中相邻三种元素。A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电子数的总和为17，核内质子数总和为31，则A、B、C三种元素是( )
(A)Mg、Al、C (B)N、O、S
(C)O、S、P (D)N、P、F
19．我国最新报导的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。己知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断有错误的是( )
(A)是银白色质软的金属 （B)氢氧化铊是两性氢氧化物。
(C)能生成十3价的化合物 (D)能置换出盐酸中的氢
20．A、B两种元素的原子，当它们获得2个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列说法正确的是
(A)A2-和B2-不具有还原性
(B)A原子的氧化性大于B原子的氧化性
(C)B2-的还原性大于A2- (D)A2-和B2-的还原性相当
二、填空题；
1．在原子序数为11—18号的元素中，其单质从水中置换出氢的能力最强的金属元素是_____；化学性质最稳定的物质是_______；结合氢的能力最强的非金属元素是_______；最高氧化物的水化物酸性最强的分子式是________；碱性最强的是______；显两性的是______；原子半径最小的是(除稀有气体外)_________；单质在常温常压下虽气态的是_____________． ．
2.36克H2O和80克D2O，它们所含的氧原子个数比是_______，它们分别跟金属钠完全反应时，放出的气体体积比(同温同压)是________，质量比是________。
3．由A、B两元素组成的4核42个电子－2价的阴离子，已知A元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数多8个，可确定此阴离子的化学式为__________。
4、向AlCl3溶液中逐渐加入Na0H溶液，看到的现象是_______________________，此过程的离子方程式为__________________________________、____________________________
5、如图为短周期的一部分。B、C两元素原子的
| A |
| B | C |
核外电子数之和等于A原子质量数的2倍，
A原子核内质子数和中子数相等。
试回答：(1)A、B、C元素的名称和元素符号___________、__________、_________。(2)B在元素周期表中的位置_______________，原子结构示意图为____________，C的阴离子电子式为______________，B与C形成化合物的分子式为_______________。
6、由短周期表中X、Y两元素组成的化合物，分子中共含有38个电子，若XY2为离子化合物时，则此化合物的分子式为___________，若XY2为共价化合物时，此化合物的分子式为___________；分别用电子式表示XY2的形成过程_____________________和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
三、简答题
1、有四种元素xA、yB、zC、mD，x、y、z、m为质子数。己知：
①C、D、B在同一周期，其中B原子的L层电子数比K层和M层电子数之和少—个；②D的十1价阳离子的电子层结构与Ne原子相同;③A原子的质子数与中子数相等，且A的原子质量数与D的中子数相等，而C的质子数比中子数少一个；x+y+z+m＝48。试回答：
(1)A为_________。在周期表中位置_____-_________；D的离子结构示意图________。
(2)写出A、B、C、D的最高价氧化物的分子式:_________ ________ ________ _______ 。
(3)写出C、D最高价氧化物水化物反应的化学方程式____________________________，A、D最高价氧化物水化物反应的化学方程式_____________________________。
(4)写出A的氧化物的结构式_________，分子空间构型________________
2．有A、B、C、D 4种元索，它们的原子序数由A到D逐渐增大。①D的氧化物分子式为D2O，D的最高价氧化物中，D的质量百分含量为40％，而且D的原子核中，质子数和中子数相等，②A和B原子有相同的电子层数，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；⑧B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同。通常状况下，B的单质是气体，0.1摩B和H2完全反应时，有2.408x1023个电子转移，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可生成浅黄色固体，此生成物与AB2反应可生成B的单质。根据以上叙述试回答：
(1) 指出四种元素的名称：A_____，B_____，C_______，D______。
(2) 写出AB2的结构式_________;分子空间构型________，AB2晶体俗名叫＿＿＿；是________晶体(原子、分子、离子)。
(3)用电子式表示B、C在高温下化台的过程__________：
四、计算题
1． 有一元素A与卤素形成最高价化合物，此卤化物对空气的相对密度为6.55。该元素A在卤化物中占25.2％。又知该卤化物的熔点为23℃，沸点为136℃，该元素的原子核里，质子救与中子数之比为11:13，试计算推导该卤化物的化学式，确定A示素在周期表中的位置，．
2． 在t℃时，将7.8克过氧化钠放入100克浓度为10％的NaOH溶液中，完全反应后形成的溶浓密度为ρ克／厘米3。试求：
(1)生成的气体在标准状况下的体积是多少升?
(2)反应中忽略水的蒸发，所得溶液摩尔浓度为多少？
(3)向所得溶液中通入—定量的CO2后，加热蒸发，最后可得28.5克不合结晶水的固体，通过计算说明此固体为何物质？它的质量百分组成是多少？