高一年级化学综合检测试题（二）

高一年级化学综合检测试题（二）

一、选择题

1．1992年，我国十大科技成就之一是　Pt、　 Hf、　Hg、三种新的核素首次合成。它们的中子数依次为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 A．78、72、80　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．124、113、128

　　　 C．202、185、208　 　　　　　　　　　　　　　　　　D．280、257、288

2．下列属于新型无机非金属材料的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 A．光导纤维　　　　　　B．景泰蓝　　　　　　　　C．光学玻璃　　　　　　D．氮化硅陶瓷

3．质量相同的Na和K，分别与足量的水反应，正确的叙述是　　　　　　　　　(　　 )

　　　 A．反应过程中，二者均能浮在水面上　　 B．放出H₂的体积相同

　　　 C．生成碱溶液的质量分数相同　　　　　　　 D．反应的剧烈程度不同

4．下列指定原子序数的元素，可能形成AB₃型化合物的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．12和7　　　　　　　 B．16和8　　　　　　　　C．9和3　　　　　　　　 D．5和9

5．在标准状况下，1 L Cl₂中含n个Cl₂分子，则阿伏加德罗常数可表示为　　　 (　　 )

　　　 A．22.4 n/mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．22.4n

　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．　　　　　mol

6．下列物质中，导电性最好的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．18.4 mol/L H₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　　B．12 mol/L HCl

　　　 C．1 mol/L HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．2 mol/L CH₃COOH

7．工业上由NaOH 溶液制固体烧碱，需在下列哪种容器中进行　　　　 (　　 )

　　　 A．陶瓷　　　　　　　　　 B．玻璃　　　　　　　　　 C．铁　　　　　　　　　　　D．铂

8．下列化学方程式，不能用Ag⁺ + Cl ^– = AgCl↓表示的是　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 A．Ag₂CO₃ + 2HCl = 2AgCl↓+ CO₂↑+ H₂O

　　　 B．AgNO₃ + HCl = AgCl↓+ HNO₃

　　　 C．AgNO₃ + NaCl = AgCl↓+ NaNO₃

　　　 D．2AgNO₃ + MgCl₂ = 2AgCl↓+ Mg(NO₃)₂

9．下列物质跟水反应，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na　　　　　　　　　　　B．K　　　　　　　　　　　　C．Cl₂　　　　　　　　　　 D．F₂

10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 H₂SO₃ + I₂ + H₂O = 2HI + H₂SO₄

　　　 FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + 2HCl + I₂

　　　 3FeCl₂ + 4HNO₃ = 2FeCl₃ + NO↑+ 2H₂O + Fe(NO₃)₃

　　　 A．H₂SO₃＞I ^–＞Fe²⁺＞NO　　　　　　　　　　　 B．I ^–＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

　　　 C．Fe²⁺＞I ^–＞H₂SO₃＞NO　　　　　　　　　　　 D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I ^–

11．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Cl₂通入水中：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl ^– + ClO ^–

　　　 B．等体积等物质的量浓度的H₂SO₃和NaOH混合：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　H₂SO₃ + 2OH ^– = 2H₂O + SO₃^{2 –}

　　　 C．Ba(OH)₂溶液和盐酸混合：H⁺ + OH ^– = H₂O

　　　 D．Cu投入HCl中：Cu + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂↑

△

12．对于反应：3Cl₂ + 6KOH(浓) ==== 5KCl + KClO₃ + 3H₂O下列说法中正确的是

　　　 A．Cl₂既是氧化剂，又是还原剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 B．KCl是氧化产物，KClO₃是还原产物

　　　 C．氧化剂与还原剂的质量比为5∶1

　　　 D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶5

13．在下列物质中，长期放置在空气中因为发生氧化还原反应而变质的是　　　 (　　 )

　　　 A．CaO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂CO₃·10H₂O

　　　 C．NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．Na₂O₂

14．A、B、C三种元素的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少两个电子，则A、B、C三元素分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 A．Li、Na、S　　　　　B．Na、S、Li　　　　　C．Na、K、Br　　　　 D．K、Br、Na

15．将50 mL 1.2 mol/L的盐酸缓慢滴入到足量MnO₂固体中并加热，则被还原的HCl的物质的量为　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．= 0.15 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．＞0.15 mol

　　　 C．0.15 mol ~ 0.3 mol　　　　　　　　　　　　　　　D．0 mol

16．在溶液中能大量共存且溶液为无色的一组离子是　　　　　　　　　　　　　　　　(　 　)

　　　 A．Na⁺、K⁺、CO₃^{2 –}、Cl ^–　　　　　　　　　　　　B．Na⁺、Cu²⁺、SO₄^{2 –}、Cl ^–

　　　 C．K⁺、I ^–、NO₃ ^–、Ag⁺　　　　　　　　　　　　　 D．H⁺、Mg²⁺、HCO₃ ^–、Br ^–

17．将0.3 mol Na与0.1 mol S迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后的固体产物是　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 A．S和Na₂O₂　　　　　B．S和Na₂S　　　　　　C．Na₂O₂和Na₂S　　 D．Na₂O和Na₂S

18．商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是

　　　 A．钙镁的碳酸氢盐　　　　　　　　　　　　　　　　 B．含碘酸钾的食盐　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 C．漂白粉消毒剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．小苏打

19．硼有两种天然核素　　、　　，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中　　质量分数的判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 A．略小于20%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．略大于80%

　　　 C．20%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．80%

20．8.7 g MnO₂和含HCl 14.6 g的浓盐酸共热来制取Cl₂，有关叙述正确的是　 (　　 )

　　　 A．可制得7.1 g Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　　 B．被氧化的HCl是14.6 g

　　　 C．被氧化的HCl是7.3 g　　　　　　　　　　　　 D．制得的Cl₂少于7.1 g

21．下列各组溶液，只用组内溶液互相反应的方法就可鉴别的是　　　　　　　(　　 )

　　　 A．NaOH、NaCl、FeCl₃、MgCl₂　　　　　　　B．Na₂SO₄、BaCl₂、KNO₃、NaCl

　　　 C．NaCl、AgNO₃、NaNO₃、HCl　　　　　　　D．Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、HCl

22．向盛有1 L水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数的顺序是　　　　　(　　 )

　　　 A．B = C＞A＞D　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．D＞C＞B＞A

　　　 C．B = C＞A = D　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．B＞C＞A＞D

23．标况下把4.48 L CO₂通过一定质量的固体过氧化钠后，收集到3.36 L气体（标况），这3.36 L气体的质量是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 A．3.8 g　　　　　　　　　B．5.6 g　　　　　　　　　 C．4.8 g　　　　　　　　　D．6.0 g

24．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．只含有Na⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．一定含Na⁺，也可能含有K⁺

　　　 C．即含Na⁺又含K⁺ 　　　　　　　　　　　　　　　　D．可能含Na⁺或K⁺的一种

25．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO和H₂组成的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na₂O₂固体，固体质量增加　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2.1 g　　　　　　　　　B．3.6 g　　　　　　　　　 C．7.2 g　　　　　　　　　D．8.4 g

26．a L标准状况下的H₂、Cl₂混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　 B．　　　　　 C．　　　　　 D．　　　　　　　 

27．下列试剂中，可以确定某无色混合气体中一定含有SO₂和CO₂的是　 (　　 )

　　　 ①石灰水　②品红试液　③溴水　④KMnO₄酸性溶液

　　　 A．①④　　　　　　　　　 B．③①　　　　　　　　　 C．①②　　　　　　　　　 D．②④①

二、填空题

28．有一无色溶液，只含Mg²⁺、K⁺、Cu²⁺、Cl^–、SO₃^2–、SO₄^2–、I ^–、CO₃^{2 –}中的一种，向其中滴入足量BaCl₂溶液产生白色沉淀，滤出沉淀后加入足量盐酸，沉淀部分溶解并产生气体，此气体能使品红溶液褪色，再取上述滤液滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。推断原溶液中肯定存在的离子有________，肯定不含有________离子，不能肯定是否含有的离子是________。

29．实验室利用下列仪器和药品，制取纯净的无水CuCl₂，其中分液漏斗装有浓HCl，烧瓶中装有MnO₂，a、b、c中分装三种液体，可供选择的药品有：浓H₂SO₄、水、饱和食盐水、KMnO₄、NaOH、澄清石灰水，c为生成CuCl₂的装置。

请填写下列空白：

⑴写出制氯气的化学方程式：

　　　 ______________________________

⑵安全瓶a可防止倒吸，且可检验反应进行时导气管是否堵塞，a瓶中应装________，发生堵塞时a瓶中的现象为________。

⑶仪器b中装__________，作用是__________；仪器d中装__________，反应的化学方程式为：______________________________。

⑷下列装置中可用于本实验生成CuCl₂的是________。

30．长期以来人们一直认为氟的含氧酸不存在，但在1971年美国科学家将F₂通入细冰末时获得了次氟酸（HFO）。

⑴HFO的电子式为________，其中氧的化合价为________。

⑵已知HFO与水反应时，生成某物质A，A既可用作氧化剂，又可用作还原剂，且遇某常见黑色物质时，能迅速放出一种无色无味的气体，则HFO与水反应的方程式为：______________________________。生成物A与高锰酸钾溶液反应时，A作________（填氧化剂或还原剂）。

31．将NaBr溶液分成两份，一份加入AgNO₃溶液，立即生成______色沉淀，该反应的离子方程式为______________________________，另一份通入足量Cl₂，该反应的离子方程式为______________________________。

32．长期在玻璃瓶中存放的NaOH 溶液可能含有的杂质为______，原因是（写化学方程式）______________________________、______________________________。

33．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是__　　　　　 （填序号）；会使所配溶液的浓度偏小的是______。

　　　 A．在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液

　　　 B．未将洗涤烧杯内壁溶液转入容量瓶

　　　 C．容量瓶中所配溶液液面未到刻度线便停止加水

　　　 D．将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中有少量溅出

34．在1 L 1.0 mol/L的NaOH溶液中通入二氧化硫17.92 L（标况），得到溶液里

SO₃^{2 –}与HSO₃ ^–的物质的量之比是______。

35．有一种无色混合气体中可能含有CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl气体。进行如下实验：①此混合气体通过浓H₂SO₄气体总体积不变；②再通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。

⑴ 根据实验①，可推断混合气体中没有______，原因是____________________；

⑵ 根据实验③，可推断混合气体中没有______，原因是____________________；

⑶ 混合气体中肯定有____________；

⑷ 上述实验______（填“有”或“没有”）不能肯定或否定的气体。若有，则是______气体。

三、计算题

36．白色粉末A是NaHCO₃与KHCO₃的混合物，取甲、乙、丙三份质量不同的A样品分别与50.0 mL相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标准状况）与A的质量关系如下表：

实验组别	甲	乙	丙
稀盐酸的体积（mL）	50.0	50.0	50.0
A样品的质量（g）	2.84	5.25	7.00
气体的体积（L）	0.672	0.896	0.896

试计算：

⑴ 该盐酸的物质的量浓度。

⑵ 混合物中NaHCO₃的质量分数。

37．400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6 L Cl₂（标况）完全反应，计算：

⑴ 生成NaClO的物质的量；

⑵ 该溶液中NaOH的物质的量浓度。

综合检测试题（二）参考答案

一、选择题

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	B	AD	AD	BD	A	B	C	A	C	A
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	C	AC	D	B	D	A	C	A	B	D
题号	21	22	23	24	25	26	27
答案	AD	A	D	B	A	D	D

二、填空题

28．SO₃^2–、SO₄^2–、K⁺；Cu²⁺、I^–、Mg²⁺；CO₃^2–、Cl^–；

29．⑴ MnO₂ + 4HCl（浓）= MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O；（请制作人员将左边的等号换为加热符号，谢谢！）

　　　 ⑵ 饱和食盐水；玻璃管中液面上升；

　　　 ⑶ 浓H₂SO₄；吸水；NaOH溶液；2NaOH + Cl₂ = NaClO + NaCl + H₂O；

　　　 ⑷ A、B。

30．⑴ H∶O∶F∶；0价；

　　　 ⑵ HFO + H₂O = HF + H₂O₂，还原剂；

31．淡黄；Ag⁺ + Br^– = AgBr↓；Cl₂ + 2Br^– = 2Cl^– + Br₂。

32．Na₂CO₃、Na₂SiO₃；2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O；

2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O。

33．D；AB。

34．1∶3。

35．⑴ NH₃；浓硫酸吸收氨气；

　　　 ⑵ H₂、CH₄；H₂和CH₄燃烧都有水生成，可以使无水CuSO₄变蓝；

　　　 ⑶ CO和HCl

　　　 ⑷ 有；CO₂。

三、计算题

36．⑴ 0.040 mol；

⑵ 29.6%。

37．⑴ 0.25 mol；

⑵1.25 mol/L。