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高一年级化学综合检测试题（一）

2014-5-11 0:30:57下载本试卷

高一年级化学综合检测试题（一）

一、选择题（只有1个选项符合题意）

1．下列反应一定属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 A．复分解反应　　　　B．置换反应　　　　　　C．分解反应　　　　　　D．化合反应

2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 A．Mg2+、Cl–、H+、SO42–　　　　　　　　　　　 B．H+、HCO3–、Na+、Cl–

　　　 C．Na+、OH–、Ba2+、CO32–　　　　　　　　　　 D．K+、Cl–、NO3–、Ag+

3．下列反应不是放热反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 A．铁粉和稀硫酸反应　　　　　　　　　　　　　　 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

　　　 C．木炭在空气中燃烧　　　　　　　　　　　　　　 D．盐酸与烧碱溶液反应

4．下列溶液中Cl–的浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的Cl–的浓度相等的是　　　(　　 )

　　　 A．150 mL 1 mol/L氯化钾　　　　　　　　　　　 B．75 mL 2 mol/L氯化镁

　　　 C．150 mL 1 mol/L氯化钙 　　　　　　　　　　 D．75 mL 1 mol/L氯化铝

5．200 mL 0.3 mol/L的硫酸溶液与100 mL 0.6 mol/L的硫酸溶液混合后（假设混合后体积不变），溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 A．0.045 mol/L　　　　B．0.6 mol/L　　　　　　C．0.4 mol/L　　　　　　D．0.3 mol/L

6．将一小块金属钠露置于空气中，最后生成物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 A．Na2O　　　　　　　　　B．Na2O2　　　　　　　　 C．NaHCO3　　　　　　 D．Na2CO3

7．下列离子方程式不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 A．二氧化锰和盐酸制氯气

△
 
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　MnO2 + 4H+ + 2Cl– ==== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

　　　 B．氯气和水反应

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　H2O + Cl2 = H+ + Cl– + HClO

　　　 C．氢氧化钠溶液吸收氯气

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2OH– + Cl2 = Cl– + ClO– + H2O

　　　 D．漂白粉和盐酸

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ca(ClO)2 + 2HCl = Ca2+ + 2Cl– + 2HClO

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．17 g NH3所含电子数目为NA

　　　 B．3.9 g钾变成钾离子时失去的电子数为0.1NA

　　　 C．常温常压下，11.2 L Cl2所含原子数目为NA

　　　 D．32 g O2所含氧原子数目为NA

二、选择题（每小题有1或2个选项符合题意）

9．下列物质容易导电的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．熔融氯化钠　　　　B．硝酸钾溶液　　　　 C．硫酸铜晶体　　　　D．无水乙醇

10．如果要求100个水分子中溶有1个钠离子，可以将1.15 g金属钠放入质量为多少的水中　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 A．115 g　　　　　　　　　B．100 g　　　　　　　　　C．90.9 g　　　　　　　　 D．90 g

11．将20.8 g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，待反应完全后得到氢气11.2 L（标准状况），该混合物的组成可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 A．铝和镁　　　　　　　 B．钙和锌　　　　　　　　C．锌和钡　　　　　　　 D．镁和铜

12．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．密度比为16∶11　　　　　　　　　　　　　　　　B．密度比为11∶16

　　　 C．体积比为1∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．体积比为11∶16

13．在A、B、C三支试管中分别盛有Cl–、Br–、I–的溶液，向A试管中加入淀粉溶液和氯水，溶液变成橙黄色，再将此溶液倒入C试管中无变化，则A、B、C试管中分别含有的离子依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 A．I–、Br–、Cl–　　　 B．Br–、Cl–、I–　　　　C．Cl–、I–、Br–　　　 D．Br–、I–、Cl–

14．除去氯气中混有的水蒸气和氯化氢气体，可使气体依次通过的洗气瓶是　　(　　 )

　　　 A．浓硫酸、水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．饱和食盐水、浓硫酸

　　　 C．烧碱、生石灰　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．无水氯化钙、烧碱

△
 
15．在反应3Cl2 + 6KOH（浓）==== KClO3 + 5KCl + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．5∶1　　　　　　　　　 B．4∶1　　　　　　　　　 C．1∶5　　　　　　　　　 D．1∶4

16．同温同压下，10 mL气体A2和30 mL气体B2完全反应可生成20 mL气体C，则C的化学式为　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．A2B6　　　　　　　　　 B．A2B3　　　　　　　　　 C．A3B　　　　　　　　　　D．AB3

17．KOH溶液中溶质的质量分数为14%，加热蒸发掉100 g水后变成溶质质量分数为28%的KOH溶液80 mL，则后者溶液的物质的量浓度可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．6 mol/L　　　　　　　 B．6.75 mol/L　　　　　 C．6.25 mol/L　　　　　D．5.5 mol/L

18．将一小粒金属钾投入下列物质中，既能产生气体又能产生沉淀的是　　 (　　 )

　　　 A．稀H2SO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．BaCl2溶液

　　　 C．Ca(HCO3)2溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　D．FeCl3溶液

19．A、B、C、D四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中任一种气体，若将A和D两种气体混合，见光会爆炸；若将A和B混合，瓶壁上会出现暗红色小液滴，则C瓶装的气体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H2　　　　　　　　　　　B．HCl　　　　　　　　　　 C．HBr　　　　　　　　　　D．Cl2

20．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐中必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，己知溶液中IO3–和I–发生反应：IO3– + 5I– + 6H+ = 3I2 +3H2O，据此反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3–，可供选择的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行以上实验时必须使用的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．③⑥　　　　　　　　　 C．②④⑥　　　　　　　 D．①②③④⑤⑥⑦

21．下列物质具有漂白作用的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 A．干燥氯气　　　　　　B．KI溶液　　　　　　　 C．次氯酸钙溶液　　 D．过氧化钠

22．将5 mL 10 mol/L的H2SO4稀释到250 mL，取出10 mL，则此10 ml稀溶液中H+物质的量浓度是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.2 mol/L　　　　　　B．0.4 mol/L　　　　　　C．0.5 mol/L　　　　　　D．1 mol/L

23．下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠

　　　 B．盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠

　　　 C．氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠

　　　 D．氯化钠、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙

24．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氯化钠　　　　　　　 B．氯化铝　　　　　　　　C．氯化钾　　　　　　　 D．氯化钙

三、填空题

25．工业上生产漂白粉是通过________和________作用制成的，其化学反应方程式为：____________________，漂白粉的有效成分是________，用化学方程式表示漂白粉在空气中漂白的原理____________________，在漂白粉中加入少量盐酸，可增强漂白作用，其原因是____________________。

26．在同温同压下，体积比为3∶2的氧气和臭氧(O3)，它们的物质的量之比为______，质量比是________，密度比是________，原子个数比是________，若将它们按3∶2(体积比)混合在一起，混合气体的平均相对分子质量是氢气的______倍。

27．12.4 g Na2X中，含0.4 mol Na+，则Na2X的摩尔质量是______，X的相对原子质量为______，该物质的化学式是________。

四、实验题

28．实验室用下列装置制取氯气，并进行后面的实验，请回答下列问题：


⑴A、B各放什么物质？

A：______　B：______，化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵储气瓶C中现象是________。

⑶装置D是为了除去Cl2中的氯化氢气体，D中应放下列溶液中的______。

　　　 A．NaOH溶液　　　　 B．水　　　　　　　　　　　 C．AgNO3溶液　　　　D．饱和食盐水

⑷E装置是为了使氯气干燥，装置中应放入下列中的______。

　　　 A．NaOH溶液　　　　 B．碱石灰　　　　　　　　C．浓H2SO4　　　　　　D．饱和食盐水

⑸ F装置中为湿润红布条，观察到的现象是________，原因是________。

⑹ G装置中放入石蕊试液，观察到的现象是________，原因是________。

⑺ H装置中放入NaBr溶液，观察的现象是______，反应的化学方程式为______。

⑻ I装置中放入KI淀粉溶液，观察到的现象是________，原因是________。

⑼ J装置中放入NaOH溶液的作用是________，反应的化学方程式是__________。

五、计算题

29．现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100 mL，其中K2SO4的物质的量浓度为0.5 mol/L，H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L，现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度改变为0.2 mol/L，H2SO4的浓度改变为2 mol/L，应加入98%（密度是1.84 g/cm3）的硫酸多少毫升？

30．将305 g NaHCO3和Na2CO3的混合物加热至质量不再减少为止，待冷却后，称得剩余固体质量为212 g，则原混合物Na2CO3的质量分数是多少？

综合检测（一）参考答案

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

A

B

D

C

D

D

B

二、选择题

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

AB

C

BD

AD

D

B

A

D

题号

17

18

19

20

21

22

23

24

答案

C

CD

B

B

CD

B

BC

D

三、填空题

25．Cl2，石灰乳　2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

　　　 次氯酸钙　Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO

　　　 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO　　反应生成次氯酸

26．3∶2；1∶1；2∶3；1∶1；19.2

27．62 g/mol；16；Na2O

四、实验题

△
 
28．⑴浓盐酸，MnO2，MnO2 + 4HCl ==== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

　　　 ⑵有黄绿色气体出现

　　　 ⑶D

　　　 ⑷C

　　　 ⑸红色褪去；氯气遇到潮湿的物质后有HClO生成，HClO有漂白作用

　　　 ⑹紫色先变红后又变为无色；Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊变红；HClO的强氧化性能漂白有色物质，使石蕊褪色

　　⑺溶液由无色变成黄色；2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

　　　 ⑻溶液由无色变成蓝色；2KI + Cl2 = 2KCl + I2，生成的碘使淀粉变蓝

　　　 ⑼吸收多余的氯气；Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

五、计算题

29．21.7 mL

30．原混合物中碳酸钠的质量分数为17.4%。