高一年级上学期化学期末考试试卷
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 总分 |
| 得分 |
（考试时间：90分钟，总分：100分）
相对分子质量：H--1，O—16，C—12，S—32，N—14，Na—23,Cl—35.5,
Ag—108,Mn—55,Al--27
一、 选择题：（本题共20小题，1—10小题每题2分，11—20小题每小题3分，共50分，每题只有一个正确答案）
1、 下列物质属于纯净物的是（ ）
A、氯水 B、液氯 C、钢 D、漂粉精
2、 在同温同压下，10mL气体A2和30mL气体B2完全反应可生成20mL气体C，则C的化学式为（ ）
A、A2B6 B、A2B3 C、A3B D、AB3
3、 钾、钠合金（含50%—80%钾）可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是（ ）
A、熔点260.7K B、具有很高的比热 C、可作冷却剂
D、能跟水剧烈反应
4、 区别氯气和氯化氢可以选用（ ）
A、AgNO3溶液 B、Na2CO3溶液 C、淀粉溶液 D.石蕊试液
5、能用“CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O”表示的离子反应是（ ）
A．Na2CO3溶于醋酸 B．K2CO3溶于稀H2SO4
C．BaCO3溶于盐酸 D．NaHCO3溶于稀H2SO4
6、在反应3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中还原产物是（ ）
A．S B．KOH C．K2S D．K2SO3
7、水在下列反应中表现出还原性的是（ ）
A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
D．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
8．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 （ ）
A．Na+、K+、Cu2+、SO42－ B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－
C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－ D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－
9．标准状况下有：①5.4mL H2O ②5.6L CH4 ③3.01×l023个H2S分子 ④19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是 （ ）
A．③①②④ B．③①④② C．①②③④ D．④②③①
10．阿伏加德罗常数的数值等于 （ ）
A．12g碳所含的原子个数
B．22.4L CO所含的分子个数
C．1.01×l05 Pa、20℃时，0.5mol O2所含的原子个数
D．IL lmol/L Na2SO4溶液中 Na+的个数
11．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．金属钠投入到水中 Na＋2H2O＝ Na+ ＋2OH- ＋ H2↑
B．CaCO3与盐酸反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
C．Ca(OH)2与CO2反应 Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓+H2O
D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应 MnO2＋2H+＋2Cl-==Mn2+＋Cl2↑＋H2O
12、设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．2.3g Na失去电子变成钠离子时，失去电子数为0.1NA
B．16g甲烷所含氢原子数目为4NA
C．22.4L氮气所含分子数目为NA
D．1mol H2SO4中所含氧原子数目为4NA
13、欲使每10个水分子中溶有1个Na＋，则90mL水中应投入金属钠的质量为（ ）
A．10.5g B．11.5g C．21g D．23g
14、下列关于铯及其化合物的性质推测不正确的是（ ）
A．CsOH是一种可溶性强碱
B．铯与冷水反应，能发生爆炸，并产生H2
C．铯在空气中燃烧的产物只有Cs2O
D．CsHCO3不稳定，受热可发生分解反应
15．在下列反应过程中，有3mol电子转移的是 （ ）
A．lmol钠与水反应
B．27g铝与足量盐酸反应
C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应
D．1.5mol Na2O2与足量水反应
16．下列叙述正确的是 （ ）
A．还原性：Na＞K
B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1：2
D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为1：2
17．在含有KBr和NaI的混合物中通入过量Cl2充分反应后，将溶液蒸干，并将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是 （ ）
A．KCl B．KCl和NaBr C．KCl和KBr D．KCl和NaCl
18、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（ ）
A．2、64、24 B．64、2、24
C．32、50、12 D．16、50、24
19．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为 MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2。则n的值是 （ ）
A．l B．2 C．3 D．4
20、下列变化规律的叙述中，正确的是（ ）
A、F-、Cl-、Br -、I-的还原性逐渐减弱
B 、 NaOH、 KOH 、 RbOH的碱性逐渐减弱
C 、 Li 、 Na 、 K、 Rb、 Cs金属性逐渐减弱
D 、 HF、 HCl 、 HBr 、 HI的稳定性逐渐减弱
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
二、填空题：（21分）
21、（4分）选择下列物质：氯气、铜、碘化氢、水、溴化钾溶液，写出符合条件的化学方程式：
（1）一种单质氧化另一种单质： 。
（2）一种单质氧化一种化合物中的阴离子：
（3）同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应：
（4）氯气在反应中既作氧化剂以作还原剂：
22、（4分）法医做指纹显影时，先对准指纹处喷洒AgNO3溶液，使之与人体分泌出汗水中的某一种离子结合，然后进行光照处理，就可显出指纹。请回答：
（1） 该指纹显影实验的原因是：
（2） 整个实验过程中所发生反应的化学方程式是
。
23、（8分）由A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如图（其他物质均已略去）
回答下列问题：
（1）（3分）化学式：A___________，B___________，C___________。
（2）（4分）B加热产生D的化学方程式__________________________；B加稀H2SO4产生D的离子方程式________________________。
（3）（1分）A、B加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为_________。（填数字）
24．（5分）相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则它们的体积比为 ，分子个数比为 ，密度比为 ；相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X：Y的质量比为 ，物质的量比为 。
三、 实验题（共16分）
25．（7分）实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制500mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液 mL。
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 、 、 。
（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。
③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线 。
26．（9分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：
干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：
收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
（3）D装置的作用是 ，E装置的作用是 ，F装置的作用是 。
（4）C瓶中的现象是 ，B瓶中的现象是 。以上事实说明起漂白作用的物质是 。
四、计算题（共13分）
27．(4分)有某温度下22％NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后溶质质量分数变成14％。求原溶液的物质的量浓度是多少？
28、（9分）将4.35gMnO2和50mL足量浓盐酸充分共热，收集产生的Cl2后冷却反应后的溶液，加入足量的AgNO3溶液产生71.75g白色沉淀。求：
（1） 产生Cl2在标准状况下体积是多少？
（2） 假设整个反应中HCl无挥发，则浓盐酸的物质的量浓度是多少？被氧化的HCl的物质的量是多少？
参考答案
一、选择题：
1.B 2.D 3.D 4.D 5.B 6.C 7.B 8.B 9.A 10. A 11.C 12.C 13.A 14.C 15.B 16.D 17.D 18.B19.B20.D
二、填空题：
21、（1）Cu + Cl2 Cu Cl2
（2）Cl2 + 2KBr = 2 KCl + Br2
（3）2HI H2 + I2
（4）Cl2 +H2O = HCl + HC lO
22、（1）人体汗水中有NaCl,Cl-与Ag+结合生成AgCl,光照分解生成黑色的Ag
(2) Cl- +Ag + =AgCl 2AgCl 2Ag + Cl2↑
23、（1）A、Na2O2 B、NaHCO3 C、O2
（3）1：2（Na2O2与H2O反应生成NaOH，NaOH再吸收CO2生成Na2CO3）
24、B：A B：A A：B A：B 1：1
三、实验题：
25、（1）125.0 （2）100mL容量瓶 烧杯 量筒 （3）偏低 偏高 偏低
26、（1）i j g f e d b c h （2）MnO2 +4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2↑
（3）干燥氯气 吸收多余的氯气 除去HCl气体
（4）有色布条不褪色 有色布条褪色 次氯酸（HCl）
四、计算题：
27、3.0mol/L
28、（1）. 1.12L
（2）、12mol╱L, 0.1mol