化学反应及其能量变化检测题

化学反应及其能量变化检测题

464193　河南省信阳市第十一高级中学　杨超　 0376--

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、区别强弱电解质的根本标准

A、电离程度　 B、化学键类型　 C、物质的状态　　D、溶液导电能力

2、演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是

A、提高铁丝利用率　 B、增大反应的接触面积　C、提高反应的温度　 D、使瓶底氧气充分利用

3、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A、铝片与稀硫酸反应　　　　B、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C、灼热的碳与CO₂反应　　  D、甲烷在O₂中的燃烧

4、下列离子方程式书写不正确的是

A、小苏打溶于醋酸溶液：HCO₃^－＋CH₃COOH＝CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

B、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO₃)₂＋H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑
C、硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba^2＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

D、向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO₃^2－＋2H^＋＝HCO₃^－

5、M₂O₇^x-离子和S^2- 在酸性溶液中发生如下反应：M₂O₇^x- + 3S^2- + 14H⁺ == 2M³⁺ + 3S↓+ 7H₂O 则M₂O₇^x-离子中M的化合价是

A、+2　 B、+3　 C、+4　　D、+6

6、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl₃ + 2KI == 2FeCl₂ + 2KCl + I₂②2FeCl₂ + Cl₂ == 2FeCl₃③2KMnO₄ + 16HCl == 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂↑若某溶液中有Fe²⁺ 、Cl^-和I ^- 共存，要氧化除去I^- 而又不影响Fe²⁺ 和Cl^-,可加入的试剂是

A、Cl₂　 B、KMnO₄　 C、FeCl₃　  D、HCl

7、在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组

A、MnO₄^- Cl^-　 K⁺　 SO₄^2-　　B、Ag⁺　 NO₃^-　 K⁺ Cl^-

C、S^2-　 Na⁺　 SO₄^2- K⁺ 　　 D、Mg²⁺　 NO₃^-　 Cl^- K⁺

8、在Fe、AgNO₃（溶液）、盐酸、Ba(OH)₂（溶液）、Na₂SO₄（溶液）、Na₂CO₃（溶液）六种物质中能发生离子反应的个数和氧化还原反应的个数为

A、6、1　 B、8、1　　C、9、2　  D、10、2

9、下列反应属于离子反应、同时又有颜色变化的氧化还原反应是

A、氧化铜边通氢气边加热　　　　　　　　　B、氯化钡溶液和硫酸溶液混合

C、把铜片放入硝酸汞溶液中　　　　　　　　D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应

10、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，则反应后，Na₂SO₃转化为

A、Na₂SO₄　　　  B、SO₂　　　　　 C、S　　　　　　 D、Na₂S

11、化学反应PbO+CO====Pb +CO₂属于

A、置换反应　　　　 B、氧化还原反应　　 C、复分解反应　　D、分解反应

12、在一定条件下，氯酸钾和的碘按下式发生反应，2KClO₃ + I₂ == 2KIO₃ + Cl₂ ,由此可推断下列相应的结论中，不正确的是

A、该反应属于置换反应　　 B、还原性：I₂＞Cl₂

C、非金属性：I₂＞Cl₂　　　 D、氧化性：KClO₃ ＞I₂

13、下列叙述正确的是

A、在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B、没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应

C、置换反应一定是氧化还原反应

D、使电子难的原子，容易获得的电子

14、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①GQ + NaCl ②Q + H₂O X + H₂ ③Y + NaOHG + Q + H₂O④Z + NaOHQ + X +H₂O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为

A、QGZYX　 B、GYQZX　 C、GYZQX　 D、ZXGYQ

15、在反应3S + 6KOH  K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O 中，被氧化的与被还原的硫原子数之比为

A、1︰2  B、2︰1　C、1︰1　 D、3︰2

二、填空题（本题包括4小题，3+7+10+11，共30分）

16、已知NaOH稀溶液与稀H₂SO₄反应生成18g H₂O放出57.3KJ 的热，Ba(OH)₂溶液与稀H₂SO₄反应同样生成18g H₂O，放出的热　　　　　 （填“＜”、“＞”或“=”＝57.3KJ 。

17、已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为：
　　3Cu＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑十4H₂O。

(1) 请将上述反应改写成离子方程式：　　　　　　　　　　  。

(2) HNO₃没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原的硝酸占总硝酸的　　 。若反应中每生成1个NO，则反应中转移 　 个 e^-。

18、已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：

　 AgNO₃　 　Ba(NO₃)₂　AgCl　 　BaCl₂

H₂O（液）　170g　 　9.2g 1.5×10 ^{– 4} g　　33.3g

NH₃（液）　86g  　　97.2g　　　  0.8g　 　　　0g　

上述四种物质在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　  ，在水中发生的复分解反应的离子方程式为：　　　　　　　  　　　　　　 。

19、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K⁺ 、Ag⁺ 、Fe³⁺ 、Cl ^- 、OH ^- 、NO₃^- 六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的三种离子是　　　　　　　　　　　　  。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定的（从活性炭、硫酸亚铁、铁粉中选一种试剂）

　　　　　　　   ，可以回收金属　　　　  （填化学式）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的　　　　　　　　  

离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有　　　　　　   ，可以用来浇灌农田。

三、实验题（本题包括2小题，7+5，共12分）

20、如右图所示，在一烧杯中盛有硫酸溶液，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应。试回答：

（1）在此实验过程中，观察到的实验现象有

①　　　　　  _________________________________________　

②　　　 _____________________________________________________　

（2）写出实验过程中反应的离子方程式

 

____________________　　　　　　　　　　　 ___________　　　  。

21、请设计一个只有氯化钡溶液及试管，鉴别碳酸钠溶液和稀硫酸的实验，简要写出鉴别过程和实验结论。

四、计算题（本题包括两小题，4+8，共12分）

22、已知分解100gCaCO₃需要177.7kJ的热泪盈眶量，而12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热。求：

（1）煅烧1t石灰石需要多少热量？

（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？

23、在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物14 g，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。
　　（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
　　（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的质量可能各是多少。

参考答案：1、A 2、B 3、C 由所学知识知B和C是吸热反应，但B是非氧化还原反应，C反应是氧化还原反应 4、B 碳酸氢钙是可溶性盐应写成分子的形式，D中注意滴加顺序，酸比较少生成碳酸氢根离子

5、D由电荷守恒知x = 2 ，则原子团M₂O₇的化合价为- 2价，从而求出M的化合价为+6价，也可由氧化还原反应中得失电子守恒解出答案 6、C 由题给三个反应知，氧化性的强弱为：I₂＜FeCl₃＜Cl₂＜KMnO₄若满足题意，加入氧化剂的氧化性应介于I₂、Cl₂之间，得出答案C 7、D  A选项中MnO₄^-呈紫色；B选项中Ag⁺ 和Cl^-反应生成AgCl沉淀不能共存；C选项中在酸性溶液中S^2-发生反应有硫化氢气体生成 8、D 首先判断发生反应的个数，采用依次连线的方法。　　9、C 10、A在反应中氯元素化合价由+5价降到+4价，在氧化还原反应中化合家有升有降，故亚硫酸钠中硫元素的化合价一定升高，高于+4价，为+6价 11、B 12、C  13、C 氧化还原反应有时发生在同种物质的同种元素之间，也可发生在不同的物质的同种元素之间，如：氯气与水反应，二氧化硫与硫化氢反应；化合物之间也能发生氧化还原反应，如二氧化硫和二氧化氮反应生成一氧化氮价和三氧化硫；稀有气体，既不易得电子也不易失电子 14、B 由①得G中氯元素的化合价低于Q中氯元素的化合价，高于-1价（氯的最低化合价为-1价），由②得Q中氯元素的化合价低于X中氯元素的化合价，由③Y中氯元素的化合价介于G、Q中氯元素的化合价之间，由④得Z中氯元素的化合价介于X、Q中氯元素的化合价之间,综合考虑得出答案

15、A 被氧化的硫元素化合价升高到+4价，硫原子为1个；被还原的硫元素化合价降低到-2价，硫原子为2个

16、＞ ，溶液中发生离子反应，前者H⁺ + OH^- == H₂O ，后者Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ +SO₄^2- == BaSO₄ + 2H₂O ，可见后者和生成更稳定的能量降低，比前者应多放出能量。

17、（1）3Cu＋8H⁺ + 2NO_3­^- ＝3Cu²⁺＋2NO↑十4H₂O ，（2）25% ，3

18、2AgCl + Ba(NO₃)₂ == 2AgCl + BaCl₂ ；Ag⁺ + Cl ^- == AgCl↓

19、（1）K⁺ 、Cl ^- 、OH ^– (2)铁粉 ，Ag　（3）Ag⁺ 、Fe³⁺ 、Cl ^- 、OH ^- ，KNO₃

20、(1)有白色沉淀产生；塑料小球下沉。(2)Ba^2＋+SO₄^2―+2OH^―+2H^＋=2H₂O+BaSO₄↓

21、取两种待鉴溶液于两支试管中，分别滴入BaCl₂试剂，都产生白色沉淀，静置，待沉淀沉于试管底后，倒出各自的上层清液，分别滴加到另一支试管中的沉淀中，看沉淀溶解者为BaCO₃溶液，则该试管原盛试剂是Na₂CO₃

22、(1)

(2)

23、（1）

（2）设满足题意时，参加反应的NO、NH₃的质量分别为x、y

6NO　+　4NH₃ ==== 5N₂　+  6H₂O　经还原得到的N₂ - 经氧化得到的N₂ = 3N₂ – 2N₂ = N₂

18　　　68　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  28　　　　　　　　　　　　　 

x　　　 y　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　1.4g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

解之：x = 9g  y= 3.4g

过量质量为：14g – 9g – 3.4g =1.6g

若NO过量，NO的质量为：9g + 1.6g = 10.6g ,NH₃的质量为：3.4g

若NH₃过量，NO的质量为：9g ,NH₃的质量为：3.4g + 1.6g = 5g