卤族元素单元测试卷
原子量：H：1 O：16 Cl：35.5 
:80 
：23 
：24 
：56 N：14
一、选择题（每题有1～2个正确答案；1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．碘酒 B．漂白粉 C．食盐水 D．液氯
2．将粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是（ ）
A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．搅拌
3．下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的是（ ）
A．AgNO3和HNO3溶液 B．CaCl2溶液 C．氯水和CCl4溶液 D．FeCl2溶液
4．下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②+5价的氯原子只具有氧化性；③氯原子比氯离子少一个电子；④氯气具有氧化性，不具有还原性；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强（ ）
A．③⑤⑥ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤
5．浓HCl与次氯酸钙能反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓HCl反应制得的氯气中，可能含有杂质气体是：①CO2；②HCl；③H2O(气)；④O2（ ）
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
6．将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，充分反应后，蒸干溶液得到固体物质11.175g，则配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:3:2 D．2:3:1
7．将1.17g NaCl和1.17g NaF溶于50g H2O中，滴入过量的AgNO3溶液充分反应，得干燥的沉淀2.87g，则可以得出的结论是（ ）
A．AgF溶于水 B．NaCl部分参加反应 C．AgF难溶于水 D．NaF部分参加反应
8．下列说法不正确的是（ ）
A．液氯可以装入钢瓶中贮存 B．氯水可漂洗衣服上的墨渍
C．实验室使用的氯水要装在棕色瓶中，并且随配随用
D．实验室可利用强氧化剂如KMnO4、KClO3等与浓HCl反应的原理制Cl2
9.已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO难电离，则下列反应可以发生的是（ ）
A.
B.
C.
D.
10.对于
和
两反应，下列叙述不正确的是（ ）
A.Br2的氧化性强于I2氧化性 B. I-的还原性强于Br-的还原性
C.I2的氧化性强于Br2的氧化性 D. BrO3-的还原性强于IO3-还原性
11.下列物质在空气中，久置若变质，在变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应发生的是（ ）
A. 食盐 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 胆矾
12.现有KCl和KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶于水并加入过量AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为（ ）
A.24.1% B.25.9% C.40.3% D.48.7%
13．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 （ ）
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A、①②③④⑤ B、④③①②⑤ C、①③④②⑤ D、①④③②⑤
14．根据卤素性质的递变规律，推测原子半径最大的卤素-----砹（At）及其化合物不可能具有的性质是 （ ）
A、砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂； B、HAt十分稳定；
C、AgAt为有色的、难溶于水的盐； D、NaAt易溶于水。
15．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某试剂而显蓝色，该气体中可能有（ ）
①Cl2 ②碘水 ③KBr ④溴化氢 ⑤HCl ⑥溴蒸气
A、①③④ B、①②⑤ C、①②⑥ D、②④⑤
16．有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是 （ ）
A.HBr B.HCl C.H2 D.Cl2
17．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3—可和I—发生反应：IO3—+5I—+6H＋=3I2+3H2O，根据这些反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3—，可供选用的物质有①蓝色石蕊试纸②碘化钾淀粉试纸③淀粉④食醋⑤白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ ）
A、②④ B、③⑤ C、①② D、①③
18.将37%的浓盐酸加热蒸发掉20克水，则盐酸的浓度（ ）
A、不变 B、增大 C、减小 D、无法确定
19.在① KCl ② NaHCO3 ③ Ca(OH)2 ④ AgNO3 ⑤ Fe粉 ⑥ KI，能使溴水褪色的有（ ）
A、② ③ ④ ⑤ ⑥ B、只有③ C、② ③ ④ ⑤ D、全部
20.把氟气通入NaCl溶液中可得到（ ）
A、氯气和氟化钠 B、氢氟酸和氧气 C、氟化氢和金属钠 D、氟化钠和氯化钠
卤族元素单元答题卷
姓名： 学号： 得分：
一、选择题：（每题有1～2个正确答案；1～10每题2分，11～20每题3分，共50分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
二、填空题：（共42分）
21．（11分）在分液漏斗中装入碘化钾溶液，加入适量的氯水，振荡后溶液呈现_____色，原因是_____________，反应方程式为：___________________；然后加入苯，振荡后静置，看到上层呈_______色，下层呈________色，这种分离方法称为_______。它是利用溶质在互不相溶的的溶剂_____和______里的溶解度不同，用一种溶剂________，把溶质______从另一种溶剂________的溶液里提取出来的方法。
22．（4分）碘升华实验后的烧杯粘有碘，应用 洗涤；碘中含有碘化钾，除去的方法是 ；久盛石灰水的试剂瓶上有白色固体出现，应用 洗涤；实验室用KMnO4制氧气，为除去粘附在试管壁上的MnO2，可用试剂 。
23．（17分）实验室用下列装置制取氯气，并进行后面的实验，请回答下列问题：
（1）A、B各放什么物质？
A： B： ，化学方程式为：
（2）储气瓶C中现象是
（3）装置D是为了除去Cl2中的氯化氢气体，D中应盛放
（4）装置E中盛放浓硫酸，其作用是
（5）装置F中放湿润的红布条，可观察到 原因是：
（6）装置G中放石蕊试液，可观察到 原因是：
（7）装置H中放溴化钠溶液，可观察到 反应的化学方程式为
（8）装置I中放KI-淀粉溶液，可观察到 原因是：
（9）装置J中放 溶液，其作用是 反应的化学方程式为
24．（6分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列5步实验，观察到的现象记录如下：
⑴混合物加水得到无色透明溶液
⑵向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份
⑶上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸
⑷往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡静置，CCl4层无色
⑸往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸
由此可推断出：混合物中一定含有 ；无法确定是否含有的是：
；为确定混合物的组成，最简单的方法是
25．（4分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入到含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴加到最后一滴时，红色突然褪去。
（1）实验室如何保存饱和氯水？
（2）产生上述现象的原因可能有两种：（简要文字说明）①是由于氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色；②是由于
（3）以下实验可以验证红色褪去的原因：将NaOH溶液继续滴入上述含酚酞的氯水中，若观察到 ，证明红色褪去的原因是① ；若观察到
，证明红色褪去的原因是② 。
三、计算题：
26．（8分）在250ml KI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
（1）原KI溶液的物质的量浓度？（2）参加反应的Cl2有多少升（标况）？
卤族元素单元答题卷
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | C | AC | A | A | B | A | B | BD | CD |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | B | C | C | B | C | A | A | C | C | B |
21、棕, 有单质碘生成 2KI+Cl2=2KCl+I2 紫, 无, 萃取 水, 苯, 苯, 碘单质, 水
22、酒精，升华，盐酸，浓盐酸
23、⑴A：浓盐酸 B：MnO2 反应式略 ⑵有黄绿色气体产生 ⑶饱和食盐水
⑷干燥氯气 ⑸不变色 干燥的氯气无漂白性
⑹溶液先变红后褪色 盐酸使石蕊变红，HclO使石蕊褪色 ⑺溶液变成黄色 略
⑻溶液变成蓝色 略 ⑼NaOH 吸收尾气，防止污染空气 略
24、NaCl、Na2CO3 KNO3 焰色反应
25、⑴将氯气通入盛水的洗瓶中，将洗瓶中的另一导管通入NaOH溶液中
⑵生产的盐酸中和了NaOH溶液 ⑶无明显变化 溶液变红
26、固体中碘的质量为
∴剩余KI的质量为
∴生成的KCl为23.2g-8.2g=15g
∴2KI + Cl2 = 2KCl + I2
352 1 149
m(KI) n(Cl2) 15g
∴反应掉KI质量为
∴原溶液中KI的物质的量为 
∴
又∵
∴标况下
答:原KI溶液的物质的量浓度为1mol/L，参加反应的Cl2为2.24L