碳族元素

碳　  族　  元　  素

　　一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题有只有一个选项符合题意)

　　1. 用于汽车或火车车窗上的玻璃是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (　　 )

　　A. 普通硬质玻璃　　　B. 铅玻璃　　　　C. 钢化玻璃　　　 D. 玻璃钢

　　2．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　A．有放射性 　　　B．易燃、易爆　　　 C．能导电　　　 D．有剧毒 (MCE00)

　　3. 下列气体不会造成大气污染的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (　　 )

　　A. NO₂　　　　　 B. SO₂　　　　　  C. CO₂　　　　　　 D. Cl₂

　　4. 下列化合物中最容易脱水的是　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　A. NaOH　　　　　  B. Mg(OH)₂　　　　　 C. Al(OH)₃　　　　　 D. H₄SiO₄

　　5. 在人类已知的化合物中，品种最多的是　　　　　　　　　　　　　　　  (　　 )

　　A. 过渡元素的化合物　　　　　　　  B. 第二主族元素的化合物

　　C. 第三主族元素的化合物　　　　　  D. 第四主族元素的化合物

　　6. 为防止吸入氯气而引起中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂着口鼻， 这种物质可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　A. Na₂CO₃　　　　 B. KI　　　　  C. SO₂　　　　  D. 浓氨水

　　7. 在制玻璃、制皂、造纸、纺织等工业生产中都需要的物质是　　　　　　　 (　　 )

　　A. 氧化钙　　　　 B. 纯碱　　　　  C. 石灰石　　　　　 D. 氯化钠

　　8. 将二氧化碳通入下列溶液中，不能发生反应的是　　　　　　　　　　　  (　　 )

　　A. CaCl₂　　　　 B. Na₂CO₃　　　　  C. Na₂SiO₃　　　　D. NaAlO₂

　　9. 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是　　　　　 (　　 )

　　A. CaCO₃　　　　　 B. CaO 　　　　　 C. SiO₂　　　　　 D. Na₂CO₃

　　10. 欲制备干燥的CO₂，所需的药品是　　　　　　　　　　　　　　　　　  (　　 )

　　A. 碳酸钙、盐酸、浓硫酸　　　　　　　　  B. 碳酸钙、浓硝酸、生石灰

　　C. 碳酸钙、浓硫酸、氢氧化钠(固体)　　　　 D. 碳酸钙、盐酸、碱石灰

　　11. 下列各组物质混合后能发生反应，但无明显现象的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　A. Na₂SO₃溶液与盐酸　　　　　　　　　  B. 过量CO₂与石灰水

　　C. NaOH溶液与NaAlO₂溶液　　　　　　  D. NaOH溶液与NaHCO₃溶液

12．石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石（用①表示），在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰（用②表示）并放出气体（用③表示）。生石灰在建筑业上主要用作粘合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰（用④表示），熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙。经过一段时间后灰泥中的熟石灰变成另一固体物质（用⑤表示）。用下列化学式表示这5种物质都正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　)

A．①Ca(OH)₂，②CaO，③SO₃，④CaSO₄，⑤CaSO₄(MCE01)

B．①CaO，②Ca(OH)₂，③CO，④CaCO₃，⑤CaSiO₃

C．①CaCO₃，②CaO，③CO₂，④Ca(OH)₂，⑤CaCO₃

D．①CaCO₃，②CaO，③SO₂，④CaSiO₃，⑤Ca(OH)₂

　　13. 关于二氧化硅，下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　A. 二氧化硅晶体是一种原子晶体

　　B. 二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸

　　C. 二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应

　　D. 二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别

　　14. 有一种固体混合物，把它溶于水时没有沉淀产生，加入浓度为50％的硫酸，有无色、无臭的气体产生。把该固体加热，在试管壁上有液滴产生。则此固体混合物的组成是( 　 )

　　A. NaHCO₃、MgSO₄　　 　　　　　　　　 B. NaHSO₃、NaCl

C. Na₂CO₃·10H₂O、CaCl₂　　　　　  　　 D. Na₂SO₃、MgCl₂

　　15. 关于一氧化碳的叙述，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　  (　　 )

　　A. 一氧化碳能跟人体血液里的血红蛋白化合，故有剧毒

　　B. 一氧化碳可夺取氧化铜的氧，故具有氧化性

　　C. 一氧化碳可在炼钢反应中产生，因为C＋FeO＝CO＋Fe

　　D. 一氧化碳可由二氧化碳还原制得

　　16. 在糕点类食品的制作过程中，常需加入一定条件下能放出气体从而使糕点疏松的“膨化剂”。下列物质中，适宜用作糕点“膨化剂”的是　　　　　　　　　　　　　  (　　 )

　　A. CaCO₃　　　　  B. (NH₄)₂CO₃　　　　　 C. NaHCO₃　　　　　  D.NH₄Cl

17．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是 CO₂，这两份气体样品中，CO与CO₂所含氧原子的原子个数之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　A．1∶2　　　　　　B．1∶4　　　　　　 C．11∶14　　　　 　D．11∶28(MCE01春)

18．当今化学界关注的热点之一的C₆₀，它可以看成是金刚石的　　　　　　　  (　　 )

A．同素异形体　　　　B．同分异构体　　　　C．同位素　　　　D．同系物

　　19. 当空气与CO₂按5∶1体积比混合的气体与足量灼热的焦炭充分反应后， 若反应的生成物全部是CO，则CO占反应后气体总体积的百分数最接近的是( 气体体积均在同温同压下测定)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (　　 )

　　A. 　　　　　　　B. 　　　　　　 C. 　　　　　　 D.

　　20. 据报导，国外有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　A. 碳、氮原子构成网状结构的晶体　　　　　　 

B. 碳氮键比金刚石中的碳碳键更强

C. 氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多　

　　D. 碳、氮的单质化学性质均不活泼

　　二、填空题(本题包括7小题，共30分)

　　21. (4分)盐碱地(含较多NaCl、Na₂CO₃)不利于作物生长，其产生碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________________________；施加适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是_________________________________________。

　　22. (8分)称取一定质量的含不同杂质的纯碱溶于水后与适量盐酸反应， 跟同质量不含杂质的纯碱相比(填多或少)

　　⑴ 若纯碱中含小苏打，则盐酸用量_____，产生气体的量______；

　　⑵ 若纯碱中含碳酸钾，则盐酸用量_____，产生气体的量______；

　　⑶ 若纯碱中含氯化钠，则盐酸用量_____，产生气体的量______；

　　⑷ 若纯碱中含碳酸氢钙，则盐酸用量_____，产生气体的量______。

　　23. (3分)将50 mL 0.1 mol / L的氢氧化钠溶液和5 mL 0.5 mol / L的乙酸溶液混合蒸干并强热，最终得到的固体是______________，得到此固体的最后化学方程式是：__________________________________________。

24．(7分)物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体。A、B、C、D、E间的转化如右图，根据图示关系回答：

⑴ 分子式A________，B________，C________，D________，E________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

　　⑵ 请写出变化中的有关化学方程式：

①  B＋C ─→ D：_________________________________________________；

　　②E  A：______________________________________________________。　

　　25. (4分)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止。则在此过程中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(A)逐渐减少，(B)逐渐增大，(C)先逐渐增大，而后减小，(D)先逐渐减小，而后增大。你的选择是________(填正确选项的标号)。试用化学方程式和简要文字表述其理由。

　  _________________________________________________________________________

　  _________________________________________________________________________。

　　26. (2分)取一定量NaHCO₃和NH₄HCO₃分别加热到300℃使之完全分解， 在该温度和相同压强下收集到的气体体积之比是1∶6，则原来NaHCO₃和NH₄HCO₃的物质的量之比是_____。

　　27. (4分)120℃时，将2 L H₂O、1 L CO、1 L O₂和2 L CO₂组成的混合气体依次缓慢通过装有过量炽热铜粉，过量过氧化钠和过量炽热炭粉的三个反应管，经充分反应后得到的气体是______________。恢复到原来浓度和压强，其体积为_______________L。

　　三、选择题(10分)

　　28. 含有SiO₂的石灰石5 g，与60 mL 2 mol / L的盐酸反应，得到1.064 L二氧化碳( 标准状况)。要中和剩余的盐酸需 1 mol / L的NaOH溶液多少毫升？煅烧这种不纯的石灰石1 t，能得到多少千克不纯的生石灰？这种生石灰的纯度是多少？

答　　　　　　　　 案

　　1.C　2.C  3.C　4.D　5.D  6.A　7.B　8.A  9.C　10.A　11.D　12.C　13.C　 14.A　15.B　16.C　17.C　18.A　19.A　20.B

  　21. (每空2分)＋H₂O  ＋OH^－ ； Ca²⁺＋＝CaCO₃↓

22.   (每空1分)⑴少；　多　　⑵少；　少　　⑶少；　少　　⑷少；　多

　　23. Na₂CO₃(1分)；　CH₃COONa＋NaOHNa₂CO₃＋CH₄↑(2分)

　　24. (每空1分)⑴SiO₂；　Na₂SiO₃；　CO₂；　H₄SiO₄；　H₂SiO₃　　⑵ ①Na₂SiO₃＋CO₂＋2H₂O＝Na₂CO₃＋H₄SiO₄　　②H₂SiO₃SiO₂＋H₂O

　　25. (每空2分)C；　因为Na₂CO₃＝2Na⁺＋，＋H⁺  ， 所以溶液中浓度逐渐增大，又因为＋H⁺＝H₂CO₃，H₂CO₃＝H₂O＋CO₂↑(或因为＋H⁺＝H₂O＋CO₂↑)，所以溶液中浓度减少。　　

　　26.(2分)1∶2

　　27.(每空2分)CO；　5

28. n (CO₂) ＝  ＝ 0.0475 mol　　　　　　　　　　　 (1分)

　　⑴V(NaOH) ＝  ＝ 0.025 L ＝25 mL　　　　　　　　  (1分)

　　⑵解一：m (CO₂) ＝ 0.0475 mol×44 g / mol ＝ 2.09 g　　　　　 (1分)

　　不纯的生石灰为1000 kg× ＝582 kg　　　　　　　　　 (1分)

　　解二：m (CO₂) ＝1000 kg× ＝418 kg　　　　　　　 　　 (1分)

　　不纯的生石灰为1000 kg－418 kg ＝582 kg　　　　　　　　　　  (1分)

　　⑶ 解一：总生石灰为56 g / mol×0.0475 mol ＝2.66 g　　　　　  (1分)

　　SiO₂为5 g－2.09 g－2.66 g ＝ 0.25 g　　　　　　　　　　　　  (1分)

　　0.25 g SiO₂消耗CaO为×56 g / mol ＝ 0.23 g　　　　　  (1分)

　　剩余不纯生石灰为5 g－2.09 g ＝ 2.91 g

　　CaO％ ＝ ×100％ ＝ 83.4％　　　　　　　　　　 (1分)

　　解二：总生石灰为 1000 kg× ＝532 kg　　　　　　　　　  (1分)

　　m (SiO₂) ＝1000 kg－532 kg－418 kg ＝50 kg　　　　　 　　　　(1分)

　　SiO₂消耗CaO 50 kg× ＝ 46.7 kg　　　　　　　　　　　　　 (1分)

　　CaO％ ＝ ×100％＝83.4％　　　　　　　　　　 (1分)