高一化学上学期期末考试题
（总分100分，考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H---1 O---16 C---12 N---14 Na---23
K---39 Br---80 I---127 Cl---35.5
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、选择题（1—10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分）
1．下列反应，不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．CaCO3==== CaO+ CO2↑ B．2HClO====2HCl+ O2↑
C．2Na2O2+ 2CO2===2Na2CO3+ O2↑ D．Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，
我国 已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是 （ ）
A．食盐加碘 B．饮用水加碘 C．大量食用海带 D．注射含碘药剂
3．氧化还原反应的实质是 （ ）
A．得氧和失氧 B．化合价升降
C．有无新物质生成 D．电子转移
4．下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是( )
A．Na B．NaOH C．Na2O2 D．氯水
5．检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是 （ ）
A．淀粉溶液 B．氯水 C．NaOH溶液 D．NaBr溶液
6．在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是 （ ）
A．液体呈紫红色
B．液体分两层，上层无色，下层紫红色
C．液体分两层，上层紫红色，下层无色
D．液体分两层，上下均为紫红色
7．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 （ ）
A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同
C．气体的性质不同 D．气体的物质的量不同
8．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 ( )
A．Na+、K+、Cu2+、SO42－ B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－
C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－ D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－
9．标准状况下有：①5.4mL H2O ②5.6L CH4 ③3.01×l023个H2S分子 ④19.6gH2SO4，
这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是 （ ）
A．③①②④ B．③①④② C．①②③④ D．④②③①
10．阿伏加德罗常数的数值等于（ ）
A．12g 12C所含的原子个数
B．22.4L CO所含的分子个数
C．1.01×l05 Pa、20℃时，0.5mol O2所含的原子个数
D．IL lmol/L Na2SO4溶液中 Na+的个数
11．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（ ）
A．溶质的质量 B．溶质的质量分数
C．溶质的物质的量 D．氢离子的物质的量
12. 在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与参加反应的氨的物质的量之比为
A. 8:3 B. 4:1 C. 3:1 D. 1:4
13．在含有KBr和NaI的混合物中通入过量Cl2充分反应后，将溶液蒸干，并将剩余残渣
灼烧，最后留下的物质是 （ ）
A．KCl B．KCl和NaBr
C．KCl和KBr D．KCl和NaCl
14．某银白色金属A露置于空气中颜色逐渐变灰而生成B，B表面逐渐形成液态的
C，最后C又变成白色粉末状D。取D在无色火焰上灼烧，有黄色火焰。下列
各组物质中，按A、B、C、D顺序排列的是 （ ）
A．K、K2O、K2CO3、KHCO3 B．Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3
C．K、K2O、KOH、K2CO3 D．Na、Na2O、NaOH、Na2CO3
15．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．金属钠投入到水中 Na＋2H2O＝ Na+ ＋2OH- ＋ H2↑
B．CaCO3与盐酸反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
C．Ca(OH)2与CO2反应 Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓+H2O
D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应 MnO2＋2H+＋2Cl-==Mn2+＋Cl2↑＋H2O
16．某碱金属0.195g与足量的水反应时,生成0.0050g氢气,这种金属是( )
A．锂 B．钠 C．钾 D．铷
17．1.0gH2在空气中完全燃烧,需要标况下的空气体积为 （ ）
A．5.6 L B．11.2L C．26.7L D．1L
18．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为 MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42-
离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2。则n的值是（ ）
A．l B．2 C．3 D．4
19．将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2 aL，
冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2aL（体积均在标准状况测定）。
则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 （ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
20．由CO和H2组成的混合气体3.6g在足量的O2中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2 固体中，固体的质量增加 （ ）
A．l.8g B．3.6g C．7.2g D．不可求
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二、境空题（共22分）
21．（9分）新制的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有 生成，说明氯水中有 存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为 。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的 气，该反应的化学方程式是 。
22．（2分）4.6g Na放在 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个Na+。
23．（6分）与16g氧气所含的分子数相同的氨气是 g；与16g氧气所含的原子总数相同的氨气是 g；相同条件下，在5.6g氮气中添加 g氨气，所组成的混合气体的体积与16g氧气所占的体积相等。
24．（5分）用“双线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋4H2O
氧化剂 ，还原剂 ，氧化产物 ，还原产物 。
三、实验题（共16分）
25．（7分）实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液 mL。
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 、 、 。
（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。
③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。
26．（9分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ，
接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
（3）D装置的作用是 ，E装置的作用是 ，
F装置的作用是 。
（4）C瓶中的现象是 ，B瓶中的现象是 。以上事
实说明起漂白作用的物质是 。
四、计算题（共12分）
27．(4分)配制250mL0.2mol/L的盐酸，需密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为37.5%的浓盐酸多少毫升？
28．（8分）将36mlKBr和KI的混合溶液分为二等份。向其中一份通如足量Cl2，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧所得物质，得到6.1g固体残留物。测得另一份混合溶液中
I —的浓度为0.86mol/L。计算：
（1）固体残留物中含有什么物质？
（2）原溶液中含有KBr的质量是多少？
（3）反应完全时消耗Cl2的体积（标准状况）是多少？