高一化学同步测试（2）—《离子反应 化学反应的能量变化》
一、选择题（共10小题，每小题3分，计30分，每小题只有一个正确答案，）
1．下列物质是强电解质的是 （ ）
A．NaCl溶液 B．BaSO4 C．CH3COOH D．氨水
2．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是： （ ）
A．K+，Na+，Cl－，NO3－ B．Cu2+,，NO3－，OH－，HCO3－
C．CO32－，OH－，Cl－，K+ D．NH4+，H+，Cl－，Al3+
3．下列物质属于容易导电的单质是 （ ）
A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．金刚石
4．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．Fe与HCl反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B．Ag与Cu(NO3)2反应：2Ag+Cu2+==Cu+2Ag+
C．醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH－==CH3COO－+H2O
D．CuSO4与Ba(OH)2反应：SO42－+Ba2+==BaSO4↓
5．未来人类最理想的燃料是 （ ）
A．无烟煤 B．石油 C．天然气 D．氢气
6．H2S是弱电解质，可用于描述反应2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是
（ ）
A．2FeCl3+S2－ 2FeCl2+S↓+2Cl－ B．2Fe3++S2－ 2Fe2++S↓
C．Fe3++H2S Fe2++S↓+2H+ D．2Fe3++H2S 2Fe2++S↓+2H+
7．能用H++OH－ H2O来表示的化学反应是 （ ）
A．固体Cu(OH)2和H2SO4反应 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和醋酸溶液反应 D．Ba(OH)2和H2SO4溶液反应
8．xR2++yH++O2 mR3++nH2O中，对m和R3+判断正确的是 （ ）
A．m=4，R3+是还原产物 B．2m=y，R3+是氧化剂
C．m=4，R3+是氧化产物 D．m=
，R3+是还原剂
9．某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl－，SO42－四种离子，已知Na+, Al3+, Cl－的个数比为3:2:1。则
溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为 （ ）
A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2
10．pH=1的溶液中能共有的无色离子组是： （ ）
A．CO32－，Na+，Cl－，Ba2+ B．Cu2+，Cl－，K+，SO42－
C．K+，NO3－，Na+，Cl－ D．NH4+，MnO4－，Fe3+，Cl－
二、选择题：（每小题有1—2个答案，每小题4分，共20分）
11．下列说法正确的是： （ ）
A．凡是放热反应，均可自动发生 B．凡是自动发生的反应都是放热反应
C．需加热才能进行的反应必是吸热反应 D．任何反应，要么放热，要么吸热
12．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是： （ ）
A．H+，Na+，NO3－，MnO4－ B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－
C．H+，K+，OH－，NO3－ D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+
13．工业上制备HNO3的最后一步方程式为：3NO2+H2O==2HNO3+NO，发生还原反应和氧
化反应的物质的质量比为 （ ）
A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1
14．某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+ , 2n个K+，n个Ca2+离子，3n个SO42－，则
溶液中NO3－的个数为 （ ）
A．n B．2n C．3n D．4n
15．亚硝酸（HNO2）在反应中既可作还原剂，又可以作氧化剂，当它还原时，其氧化产物
可能是：①NH3，②N2，③NO2，④HNO3 （ ）
A．只有① B．①和② C．只有④ D．③和④
三、填空题：（每空2分，共38分）
16．写出下列反应的离子方程式：
（1）鸡蛋浸泡在醋酸中，蛋壳变软，且有气泡生成____________________________
（2）用澄清石灰水检验CO2：_______________________________________________
（3）CuSO4与Ba(OH)2混合__________________________________________________
17．某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中，共含K+, Ag+, Fe3+, Cl－, OH－, NO3－六种
离子：
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________。
（2）乙厂中的废水含有另外三种离子。如果加一定量的_______ ____（填：A．活性炭
B．FeSO4 C．Fe），可以回收其中的金属____________（写金属符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_________
______ _（填写离子符号）转变为沉淀，经过滤后的废水主要含____________可
用来浇灌农田。
18．铅蓄电池是一种常见的蓄电池，在放电时发生如下反应：
Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O, 已知PbSO4 微溶，则该反应的离子方程式为__________________________________________，反应中转移的电子数目为_________，
原电池的负极发生氧化反应，则负极是__________。
19．已知PbSO4难溶于水，也难溶于HNO3却可溶于CH3COONH4溶液形式无色溶液，其方
程式为PbSO4+2NH4Ac ==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4，当在Pb(Ac)2中通入H2S时，有黑色的沉
淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式为____________________________________。
20．已知AgCl, AgBr, AgI , Ag2S的颜色分别为白、淡黄、黄、黑色。向NaCl溶液中加入
AgNO3溶液有白色沉淀生成，离子方程式为______________________________，再依次
滴入NaBr , NaI , Na2S溶液发现沉淀的颜色由白→淡黄→黄→黑，写出离子方程式
AgCl+Br－ AgBr+Cl－;_______________ ___________，_________________________。
由此可以得出结论Ag2S, AgI, AgBr, AgCl的溶解度由大到小的顺序为_______________。
21．用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶
解，请你分析该沉淀的成份是____________，说明自来水中含有_____________离子。
三、（本题包括两小题共12分）
22．Na2CO3俗称纯碱，因为它的水溶液呈碱性
（1）向Na2CO3溶液中滴入酚酞现象是____________________（2分）
（2）Na2CO3溶液呈碱性，滴加过量的BaCl2溶液，你会看到的现象是______
_ __，（2分）原因_________________________________________
（2分）（用离子方程式表示）
23．将Fe浸入足量CuSO4溶液中片刻过一段时间称量，发现Fe片增重了0.8g。
（1）溶液中金属阳离子发生了什么变化，写出变化的离子方程式。（2分）
（2）求参加反应的Fe的质量。（4分）
二、《离子反应 化学反应中的能量变化》
一、选择题：
1、B 2、B 3、C 4、C 5、D 6、D 7、B 8、C 9、A 10、C
二、选择题：11、D 12、D 13、C 14、Zn 15、D
三、填空题：
16、（1）2CH3COOH+CaCO3 2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O
（2）CO2+Ca2++2OH－ CaCO3↓+H2O
（3）Cu2++2OH－+Ba2++SO==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
17、（1）K+、OH－、Cl－ （2）C Ag （3）Ag+ Fe2+ KNO3
18、Pb+PbO2+4H++2SO ==2PbSO4↓+2H2O 2e－ Pb
19、PbSO4+2Ac－==Pb(Ac)2+SO42－
20、Ag++Cl－==AgCl AgBr+I－==AgI+Br－ 2AgI+S2－==Ag2S+2I－ AgCl>AgBr>AgI>Ag2S
21、AgCl Cl－
四、计算题：
22、（1）变红 （2）红色逐渐褪去 Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl CO浓度降低，产物为NaCl,
溶液中OH－量很少
23、（1）Cu2+减少，Fe2+增多 Fe+Cu2+==Fe2++Cu (2分)
（2）Fe+Cu2+ == Fe2+ + Cu
56 64 △m=8
m(Fe) △m'=0.8g （2分）
所以m (Fe) =5.6g (2分) 答：略