高一化学同步测试（3）—《钠》
一、选择题（每小题3分，共10题，计30分，每小题只有一个正确答案）
1．钠在自然界中存在的主要形式是 （ ）
A．单质 B．氧化物 C．氢氧化物 D．正盐
2．Na与H2O反应现象明显，下列现象不能观察到的是： （ ）
A．Na四处游动 B．Na浮在水面上
C．Na熔成光亮小球 D．Na沉在水下
3．金属钠长期置于空气中最后会变为 （ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
4．钠的下列用途与钠的化学性质无关的是 （ ）
A．制备Na2O2 B．冶炼金属钛
C．广泛用在电光源上 D．冶炼金属钽
5．把一块钠段入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察的是 （ ）
A．钠浮在烧杯中的液面上
B．钠沉在烧杯的底部
C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟
D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，只到反应结束
6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）
A．钠的熔点低 B．钠的密度比水小
C．钠的硬度小 D．钠与水的反应是显著的放热反应
7．欲使每10个水分子中溶有1个Na+,则90mL水中应投入金属钠的质量为 （ ）
A．10.5g B．11.5g C．23g D．21g
8．将一小块钠投入盛有饱和NaOH溶液的烧杯中，不能观察的现象有 （ ）
A．溶液变浑浊 B．钠熔成小球四处游动
C．有气体产生 D．水面上有烟产生，并听到嘶嘶响声
9．Na着火后，用以灭火的物质是 （ ）
A．H2O B．煤油
C．泡沫灭火器 D．砂土
10．取一小块金属钠放在燃烧勺里加热，下列叙述正确的是 （ ）
①在空气中燃烧，火焰为黄色 ②燃烧得白色固体
③金属钠先熔化 ④产物为浅黄色的固体物质
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
二、选择题：（每题有1—2个正确答案，5小题，每小题4分，共20分）
11．下列有关钠的物理性质叙述正确的是 （ ）
①银白色金属 ②质软可用小刀切割 ③熔点低 ④密度比水小 ⑤热和电的良
A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤
12．把Na投入CuSO4溶液中可能出现的现象是 （ ）
①生成红色的物质 ②生成黑色的物质 ③有气体生成 ④熔成小球 ⑤生成蓝色沉淀
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①④ D．①④⑤
13．托盘天平每一个盘中放一个盛有同浓度的HCl,此时天平保持平衡，然后在左盘的烧杯内
投入10g金属钠，右盘投入10g锌，充分反应后，最终天平的状态是 （ ）
A．左盘高 B．右盘高 C．平衡 D．不能确定
14．室温时，将下列物质各5g，把投入水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数最小
的是 （ ）
A．CaO B．Na2O C．Na D．NaOH
15．一表面已被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到H2的质量为0.2g，
则被氧化的钠的质量为 （ ）
A．9.2g B．7.8g C．2.3g D．4.6g
三、填空题：（每空3分，共39分）
16．可推断金属钠常温下与煤油不反应，你的理由是______________ _____________
_________________________________________ ___。
17．NaOH溶液中混有少量的Na2CO3，可先加入适量的_____________，然后用______ ___
分离除去，发生的离子方程式为_______________ _______________________
18．Na与H2在加热条件下生成NaH
（1）证明NaH是离子化合物的方法是_______________________________________ __
（2）NaH与H2O反应，产物为NaOH和H2，该反应的化学方程式为_______
_______________________________________________________。
19．新切开的金属钠，切面呈__________色，在空气很快变_____________，有关的方程式
是____________________ _______________________________。
20．用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是____________________________________制备
Na2O，常用2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑ 。不用Na在氧气中燃烧的方法而采用此法的
原因是：（1）______________________________（2）_____________________________
21．Na在高温下可以将TiCl4还原成Ti，此反应的化学方程式为________________________
_________________________，能否在空气中直接加热？为什么？__________ ______
_________________________________________________________________________。
四、计算题：（11分）
22．将2.3克Na投入97.8克水中，所得溶液的质量分数为多大？（5分）
23．将Na在空气中加热一段时间，将产物投入水中，收集产生的气体于密闭容器中引燃，
恰好完全反应。向所得的溶液中加入100g质量分数为36.5%的HCl，恰好呈中性。（6
分）
（1）原来Na的质量为多少克？（已知：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑）
（2）求加热后产物中剩余的Na与Na2O2的质量比。
三、《钠》
一、选择题：
1、D 2、D 3、D 4、C 5、D 6、C 7、A 8、D 9、D 10、C
二、选择题： 11、D 12、B 13、D 14、A 15、D
三、填空题： 16、因为Na保存在煤油中
17、Ca(OH)2 过滤 Ca2++CO==CaCO3↓
18、（1）加热熔融，看能否导电，如能则是 （2）2NaH+2H2O==2NaOH+2H2↑
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21、4Na+TiCl4 Ti+4NaCl
不能 在空气中加热，Na会燃烧
四、计算
22、解：2Na+2H2O==2NaOH + H2↑
46 80 2
2.3g m(NaOH) m(H2)
m(NaOH)=4g （2分）
m(H2)=0.1g （2分）
∴NaOH%=
（1分） 答：略
23、解：（1）最终溶质为NaCl
NaOH～ HCl ～ NaCl ～ Na
36.5g 23g
36.5%×100g m(Na) ∴m(Na)=23g (3分)
（2）2Na～H2 2Na2O2 ～ O2
又2H2 ～ O2 故4Na ～ 2Na2O2 ∴ 
答：略