高一化学下期期末素质检测题
可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Si-28 Na-23 C-40 Cu-64
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题２分，共２０分）
１、以美国为首的北约在轰炸南联盟时,使用了石墨炸弹，它爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损害，这是由于石墨
Ａ、有放射性 Ｂ、能导电 Ｃ、易燃易爆 Ｄ、有剧毒
２、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
Ａ、光化学烟雾 Ｂ、臭氧空洞 Ｃ、酸雨 Ｄ、温室效应
３、生态、环境、健康越来越备受人们的关注，下列有关说法中的事与物与其本身的颜色直接相关的是
Ａ、绿色旅游 Ｂ、绿色食品 Ｃ、绿色化学 Ｄ、绿矾
４、下列物质中，属于纯净物的是
Ａ、金刚石 Ｂ、漂白粉 Ｃ、水玻璃 Ｄ、水泥
５、下列微粒中只具有还原性，不具有氧化性的是
Ａ、CI- B、 Fe2+ C 、H2S D、 Na+
６、同种元素的不同微粒之间一定相等的是
Ａ、电子数 Ｂ、电子层数 Ｃ、核电荷数 Ｄ、中子数
７、下列物质中不能作为半导体材料的是
Ａ、硅 Ｂ、硒 Ｃ、锗 Ｄ、碲
８、下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是
A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、CI- 、SO42-
C、K+ 、NH4+ 、CI-、 OH- D 、OH-、MnO4-、K+ 、Na+
９、今年四月美国侦察机在我国南海领空撞毁我方飞机事件，引起全国人民愤慨。美国为了实现其长期空中霸主地位，正研制一种更先进、抗电子、抗高温、高强度，型号为Ｘ－３３的超高空侦查机，其表面涂层材料可能是
Ａ、Mg-AI合金 Ｂ、不锈钢 Ｃ、新型陶瓷 Ｄ、金刚石
１０、 氯化钡常用于钢铁的热处理，但它属于可溶性重金属盐的剧毒物，如不慎入口，应服用大量鸡蛋清并服用解毒剂，此解毒剂是
A、CuSO4 B、MgSO4 C、AgNO3 D、Na2CO3
二、选择题（每小题３分，每题有１个或２个正确答案）
１１、 下列金属与硫化合时，n moI金属原子失去nNA个电子的是
Ａ、钠 Ｂ、铜 Ｃ、铁 Ｄ、镁
１２、 某主族元素的原子Ｏ层上只有一个电子，下列描述正确的是
Ａ、其单质常温下与水反应不如钠剧烈
Ｂ、原子半径比钾原子半径小
Ｃ、该元素在周期表中位置是第五周期ＩＡ
Ｄ、其氢氧化物能使氢氧化铝溶解
１３、 含有下列大量离子的水溶液，长期露置在空气中
变质，但不因为被氧化的是
Ａ、S2- B、SO32- C、 I- D、OH-
１４、 下列分子中，所有原子都满足最外层为８电子结
的是
Ａ、CH4 B、 BF3 C、 PCI5 D 、CO2
１５、将ＣＯ２气体分别通入下列各溶液中无明显现象的是
Ａ、澄清石灰水 Ｂ、水玻璃 Ｃ、CaCI2溶液 Ｄ、饱和Na2CO3溶液
１６、下列说法中因果关系不正确的是
Ａ、人体中缺碘与甲状腺肿 Ｂ、大气中氟里昂含量增加与臭氧空洞扩大 Ｃ、共价健的极性与分子的极性
Ｄ、元素原子核外电子排布周期性变化与元素性质周期性变化
１７、只用一种试剂能签别Na2SO3、Na2SO4、Na2S、BaCI2这四种溶液，此试剂是
A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、CaCI2
１８、Ｘ、Ｙ、Ｚ是周期表中三种相邻的元素，Ｘ、Ｙ同周期，Ｙ、Ｚ同主族。这三种元素原子的最外层中电子数的总和是１７，核内质子数的总和是３１，则Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素是下列各组中的
A.O、S、P B. N、O、S C.O、F、CI D.C、Si、P
１９、下列仪器中“０”刻度位置正确的是
Ａ、在滴定管的上方 Ｂ、在量筒的上端
Ｃ、在托盘天平游码标尺的正中 Ｄ、在容量瓶的上方
２０、向５０毫升１８moI/L硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是
Ａ、n<0.45moI B、n=0.9moI C、0.45moI<n<0.9moI D、n=0.45moI
三、填空题（每空２分）
２１、离子化合物ＡＢ，阳离子比阴离子多一个电子层，１摩尔ＡＢ含１２摩尔电子，则该化合物名称为––––––––
Ａ原子的电子式为––––––––
２２、Ａ、Ｂ两种气体都是大气污染物，严格禁止排放，工业上常用碱液吸收。Ａ具有还原性，Ｂ是一种单质，其水溶液都具有漂白作用。Ａ是––––––，Ｂ是––––––，如Ａ、Ｂ同时作用于一潮湿的有色布条上，其漂白效果会––––––（增强、减弱、不变）；原因是（用化学方程式表示）––––
２３、Ａ、Ｂ两元素的原子最外层电子数相同，但相差一个电子层，且两单质在常温下是同一种状态。Ａ、Ｃ两元素位于周期中同一周期,并能形成ＡＣ２气体，ＡＣ２内共有２２个质子。
（１）、Ａ、Ｂ、Ｃ的元素名称–––、––––、––––––
（２）、Ａ、Ｂ最高价氧化物水化物中酸性较强的是（写化学式）––––––––––––
（３）Ｂ的氧化物与Ａ反应生成Ｂ单质的化学方程式为––
２４、电子数为Ｘ的Ｒ２＋离子，质子数为Ａ，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是––––––––– 四、实验题（２５、２６各６分）
２５、除去下列混合物中的杂质（括号内为杂质），选出合适的试剂和操作方法，填写在表中（填字母）。
所选试剂：Ａ、盐酸 Ｂ、烧碱溶液 Ｃ、饱和NaHCO3 Ｄ、不用试剂
操作方法：a.结晶 b.高温灼烧 c.过滤 d.洗气
| 除去杂质的物质 | 所加试剂 | 主要操作方法 |
| ⑴SiO2(CaCO3) | ||
| ⑵CO2(SO2) | ||
| ⑶SiO2(Si) |
２６、高一化学兴趣小组要用已制备好的二氧化硫与１００毫升某浓度的烧碱溶液反应，来制备较纯净的Na2SO3 溶液，先请甲、乙两同学设计实验方案：
甲方案：将二氧化硫直接通入１００毫升的NaOH溶液中
乙方案：将１００毫升烧碱溶液分成两等分，先向其中一份中通入足量的二氧化硫，然后再将所得的产物与另一份烧碱混合。你认为:
甲方案是否合理–––––––––其原因为––––––––––––––––––。
乙方案是否合理––––––––––其原因为–––––––––––––––––。
四、计算题（２７题６分，２８题８分）
２７、把２９克二氧化硅和碳酸钙的混合物在高温下加热到质量不再改变，，冷却后称重为２０. 2克，计算
（１）生成的CO2在标准状态下的体积。
（２）高温加热后的成份及其物质的量各为多少？
２８、现有长期存放的Na2SO3（其中可能含有氧化产物Na2SO4），为测定其纯度，称取样品３.5g加入某浓度的盐酸１００毫升恰好完全反应，加热使产生的气体全部逸出，测得该气体在标准状态下体积为５６０毫升，求
（１）原亚硫酸钠的纯度。
（２）所用盐酸的物质的量浓度。
高一答题卷
一、二题
| １ | ２ | ３ | ４ | ５ | ６ | ７ | ８ | ９ | １０ |
| １１ | １２ | １３ | １４ | １５ | １６ | １７ | １８ | １９ | ２０ |
三、填空题
２１、––––––––––––、 –––––––––
２２、Ａ––––––、Ｂ–––––––、（２）–––––––––、
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
２３Ａ–––––、Ｂ–––––、Ｃ–––––––（２）––––––––––––
（３）–––––––––––––––––––––––––––––
２４––––––––––––––––––
四、 ２５（１）–––––––、（２）––––––––、（３）––––––––
２６、甲––––––、–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
乙––––––、––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
２７、
２８、
参考答案
1.B 2.C 3.D 4.A 5.A 6.C 7.D 8.D 9.C 10.B
11.AB 12.CD 13.D 14.D 15.C 16.C 17.B 18.B
19.A 20.A
21. 氢化钠 Ｎa.
22. SO2 CI2 减弱 SO2+CI2+２H2O=H2SO4+2HCI
２３. 碳 硅 氧 H2CO3 SiO2+2C=Si+2CO
24.(n/A+16)(x+10)moI
25.(1)A c (2)C d (3)D b
26.甲方案不合理，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O =2NaHSO3
乙方案合理，SO2+NaOH＝NaHSO3 NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
２７. (1) 448L (2) SiO2 17.8g CaO 11.2g
28. 90% 0.25mol/L