高一化学第一学期期末调研测试试题
高 一 化 学（A）
| 卷别 | 第Ⅰ卷 | 第Ⅱ卷 | 总分 | 积分人 | ||
| 题号 | 一、二（1－20） | 三（21－24） | 四（25－26） | 五（27-28） | ||
| 得分 | ||||||
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页（第1至20题），第Ⅱ卷4至6页（第21至28题）共100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
注意事项：
1、 答第Ⅰ卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在第Ⅱ卷的密封线内。
2、 将第Ⅰ卷上每小题所选答案前的字母标号填写在第Ⅱ卷卷首相应的答题栏内。在第Ⅰ卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Mn:55 Ag:108
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．新材料是高科技的突破口，化学在研制新材料方面发挥了巨大作用。比如，通过化学方法研制出了信息材料、结构材料等。下列不属于信息材料的是
A．半导体 B．光导纤维 C．液晶高分子 D．水泥
2．强光照射下，下列物质不会发生化学反应的是
A．氢气和氯气的混合物 B．氯水
C．氢气和氧气的混合物 D．溴化银
3．有关能源的下列说法错误的是
A．煤、石油、天然气都是化石燃料 B．化石能源是非再生能源
C．氢能是可再生能源 D．水能是可再生的新能源
4．下列因素对气体体积的大小无影响的是
A．气体分子的直径 B．气体分子的数目
C．气体的温度 D．气体的压强
5．下列微粒中，不具有氧化性的是
A．O22― B．O2― C．H＋ D．S
6．下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是
A．HCO3－、Ca2＋、OH－、Na＋ B．K＋、H＋、Cl－、ClO－
C．SO42－、OH－、NH4＋、H＋ D．Na＋、HCO3－、Ca2＋、Br－
7．碘被称为“智力元素”，防止碘缺乏病，以食用含碘食盐（含KIO3）为最方便。已知在酸性溶液中，可发生反应: IO3― + 5I― + 6H+ == 3I2 + 3H2O
现有下列物质：①pH试纸；②稀H2SO4；③淀粉–碘化钾溶液；④淀粉溶液；⑤硫酸钠溶液。其中，可通过上述反应来检验食盐中含有KIO3的是
A．①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④
8．在2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．2:1 B．1:2 C．3:2 D．1:1
9．下列溶液中的氯离子浓度与100mL 0.5 mol•L―1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是
A．50mL 1.5 mol•L―1的KCl溶液 B．50mL 0.5 mol•L―1的FeCl2溶液
C．100mL 1 mol•L―1的MgCl2溶液 D．450mL 0.5 mol•L―1的NaCl溶液
10．甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任意一种气体。若将甲和丁两瓶气体混合，见光发生爆炸；若将甲和乙两瓶气体混合，可见瓶壁上出现深红棕色的小液滴。则气体乙是
A．H2 B．Cl2 C．HCl D．HBr
二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题2分，共20分）
11．设N0表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．11.2 L O2中含氧原子数为N0 B．18 g 水所含电子数为10N0
C．2.3 g 金属钠变为钠离子失去的电子数为N0
D．1 mol Na2O2与H2O充分反应转移电子数为N0
12．下列物质的性质比较中，错误的是
A．稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI B．密度Cs＜Rb＜K＜Na
C．还原性F－＞Cl－＞Br－＞I－ D．离子半径Li+＜Na+＜K+＜Rb+
13．能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 钠跟水反应： 2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑
B．氯气跟水反应：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－
C．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++ SO42－==BaSO4 ↓
D．碳酸氢钠溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：HCO3－+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2O
14．100mL1.5 mol•L―1H2SO4溶液与200mL1.0 mol•L―1NaOH溶液混合反应后，溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序正确的是
A．c(Na+)>c(OH－)>c(SO42－)>c(H+) B．c(Na+)> c(SO42－)> c(H+)>c(OH－)
C．c(H+) > c(Na+)=c(OH－) >c(SO42－) D．c(SO42－)> c(Na+)> c(H+)>c(OH－)
15．由CH4和O2组成的混合气体，在标准状况下的密度为1 g •L―1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为
A．3:2 B．2:1 C．2:3 D．1:2
16．下列说法正确的是
A．某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含Cl—
B．实验已经证明，氯水是可以导电的，所以氯水是电解质
C．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液是氯水或碘水
D．氟气跟氯化钠水溶液反应，有HF和O2生成
17．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
18．在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是
A．溶质的质量 B．溶质的质量分数
C．溶质的物质的量 D．氢离子的物质的量浓度
19．已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl—＜Fe2+＜H2O2＜I—＜SO2。则下列反应不能发生的是
A．2Fe3+ +SO2+2H2O
== 2Fe2+ +SO
+4H+ B．I2 +SO2+2H2O
== H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4== SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2+ +I2 ==2Fe3+ +2I—
20．用质量分数为ω的浓盐酸(其密度为ρ1 g﹒cm-3)，按浓盐酸与水的体积比为1﹕3配制成稀盐酸(其密度为ρ2 g﹒cm-3)，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）
| 得分 | 评卷人 |
第Ⅰ卷答题栏
| 题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答 案 | ||||||||||
| 题 号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答 案 |
| 得分 | 评卷人 |
三、填空题(共29分)
21. （5分）请用下列物质的序号填空：
A．Na2O2 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．K-Na合金
E．Na F．Ca(ClO)2 G．CaCO3 H．NaCl
（1）可用于潜艇中供氧剂的是 ；
（2）可用于消毒饮用水的是 ；
（3）可用作原子反应堆的导热剂的是 ；
(4) 可用作制取发酵粉或用于治疗胃酸过多的药物的是 ；
(5) 广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业上的是 。
22．（8分）（1）右图是等质量的Na2CO3、
NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较少的试管中加入的固体试剂是_________，当反应结束时，A、B两试管中消耗盐酸的物质的量之比为______________。
（2）实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放
热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B
两试管中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于
A—（ ），B—（ ）。（在括号内填写a或b）
23．（8分）在标准状况下，有：①4.8g CH4 ； ②11.2L HCl；③2.408×1023个H2S气体分子;
④ 0.2mol NH3。对于这四种气体而言，请用序号比较下列各项的大小:
（1）含氢原子数由多到少的顺序为： ；（2）质量由大到小的顺序为： ；
（3）体积由大到小的顺序为： ；（4）密度由大到小的顺序为：____________。
 |
24．（8分）已知A、B、C、D、E、F六种物质之间有如图所示的转化关系，其中固体X是E受热分解反应的催化剂。
（1）试写出各物质的化学式
A B C D E F
（2）a mol A无论按途径（Ⅰ），还是按途径（Ⅱ），只要完全反应，最终产生F的物质的量均为 mol，请从得失电子守恒的角度分析其原因
。
| 得分 | 评卷人 |
四、实验题（共17分）
25．（7分）根据图①、图②回答下列问题：
图① 图②
⑴A和B反应的化学方程式为 。
⑵四氯化碳是_____色、比水_______的液体。
⑶F中下层液体的颜色为_____色，上层液体中溶质的主要成分为______________。
⑷分离F中的两种液体通常应在 中进行（填仪器名称）。
26、（10分）实验室欲配制100mL 0.92 mol•L―1的H2SO4溶液
（1）需要用到的仪器，除了烧杯、洗瓶（内盛蒸馏水）、空试剂瓶、玻璃棒、量筒，还必须有 ；
（2）若提供的是18.4 mol•L―1的浓H2SO4，求所需量取的浓H2SO4的体积 mL；
（3）对配制过程中的下列说法，正确的是 。（填序号）
A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯
B．量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释
C．稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶
D．若定容后摇匀液面又下降了，则不必再补加水至刻度线
（4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用刚配制过NaCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配稀硫酸浓度将 （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将 （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配稀硫酸浓度将
（偏高、偏低、不变），氢离子浓度将 （偏高、偏低、不变）。
| 得分 | 评卷人 |
五、计算题（共14分）
27．（9分）用200g 36.5%的盐酸（过量）与17.4g MnO2反应，试回答下列问题：
(1) 理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？
(2) 将反应后剩余的溶液过滤，再将滤液用水稀释至500ml，则稀释后的溶液Cl—的物质的量浓度是多少？
(3) 将稀释液取出100ml，加入足量的AgNO3溶液，可生成多少克白色沉淀？
28．（5分）在一个定容积的密闭容器中，当温度高于100℃时测得容器内CO和H2的混合气体密度为d g·L－1，加入适量O2后点火燃烧，O2恰好用完且使H2、CO完全转变为CO2和H2O，当恢复到原状况时，其密度为4d g·L－1。求原混合气体中CO、H2的体积比。