高一化学期中试卷
注意事项：(1)考试时间为100分钟;
(2)答案一律写在答卷纸上;
(3)可能用到的相对原子质量: H 1;N 14;O 16;C 12; Na 23; Cl 35.5;Ca 40
第Ⅰ卷（选择题）
一、 选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是（ ）
A．汽油 B．煤 C．天然气 D．氢气
2． 下列物质与水反应最剧烈的是（ ）
A．Li B．Na C．K D．Rb
3．下列说法中正确的是( )
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
4． 下列反应一定属于氧化还原的是( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．下列用途中与钠无关的是( )
A．用来制取过氧化钠等化合物 B．应用在电光源上
C．用于原子反应堆的导热剂 D．用于制造半导体材料
6．某元素由化合态变成游离态，发生的变化是( )
A． 一定是被氧化 B． 一定是被还原
C． 可能是被氧化，也可能是被还原 D． 不一定是氧化还原反应
7．下表中强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 强电解质 弱电解质 非电解质 | NaOH NH3·H2O 酒精 | CuSO4 CaCO3 水银 | BaSO4 CH3COOH 水银 | CH3COOH 铝 CO2 |
8．按锂、钠、钾、铷、铯的顺序，性质递变正确的是（ ）
A． 电子层数递减 B． 单质的还原性递增
C． 金属性 递减 D． 熔点和沸点递增
9．焰色反应呈现物质的性质是（ ）
A． 单质的性质 B． 化合物的性质
C． 离子的性质 D． 元素的性质
10．欲除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，最好的方法是将混合气体通过( )
A．饱和碳酸氢钠溶液 B． 碳酸钠溶液 C．饱和石灰水 D．氢氧化钠溶液
11．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（ ）
A． SO2→S B．MnO2→Mn2+
C．Fe→FeCl2 D．SO2→SO32－
12．金属钾投入到氯化铜溶液中，产物是( )
A．KOH和H2 B．Cu(OH)2、KCl、H2
C．Cu和KCl D．HCl、Cu(OH)2、KCl
13．下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是( )
①K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察．
②没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替．
③每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到和火焰颜色一致．
A．全部正确 B．仅①不正确
C．仅②不正确 D．仅③不正确
14．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（ ）
A． H+、Na+、SO42－、Cl－ B． K+、Cu2+、Cl－、OH－
C． Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－ D． Ag+、Ca2+、Cl－、NO3－
15．下列说法正确的是( )
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应一定不能自发地进行
16． 下列操作正确的是( )
A．金属钠保存在冷水中 B．直接在托盘天平上称量氢氧化钠
C．过氧化钠可以敞口保存 D．金属钠保存在煤油中
17． 下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( )
A．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同
B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D．过氧化钠是强氧化剂，氧化钠是一种碱性氧化物
18． 有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；
④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞
紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面
如右图所示状态，判断加入的物质可能是 ( )
A．①②③④ B．①②④
C．②③④ D．①②③
19． 不能用离子方程式：CO32－ + 2H+ = CO2↑+ H2O来表示的反应是（ ）
A．BaCO3 + HCl B． K2CO3 + H2SO4
C．Na2CO3 + HNO3 D． (NH4)2CO3 + HCl
20． 下列离子方程式书写错误的是（ ）
A． 碳酸钾溶液与稀硫酸混合 CO32－+2H+==CO2↑+H2O
B． 氯化铜溶液中滴加烧碱溶液 Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓
C． 醋酸溶液中加入烧碱溶液 CH3COOH+OH－==H2O+CH3COO-
D． 硫酸溶液中加入氢氧化钡 Ba2++SO42－==BaSO4↓
21． 向饱和的石灰水溶液中不断通入二氧化碳，其溶液的导电性的变化是（ ）
A． 由弱变强 B． 由强变弱
C． 由强变弱再变强 D． 由弱变强再变弱
22． 鉴别苏打和小苏打固体的最好的试剂是( )
A．水 B．氢氧化钠溶液
C．澄清石灰水 D．氯化钙溶液
23． 已知反应2X－+Z2==2Z－+X2、2W－+X2==2X－+W2能从左向右进行，则反应：
W2+2Z－==Z2+2W－进行的方向是( )
A． 从左向右 B． 从右向左 C． 不能进行 D． 无法判断
24． 将少量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是( )
A．溶液中只有气体产生
B．溶液中只有沉淀产生
C．溶液中有反应：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O发生
D．溶液中有反应：Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O发生
25．
R2O8n-
离子在一定条件下可以把Mn2+
离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n- 离子变为RO42-
离子，又知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为5:2，则
值是（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
第Ⅱ卷（非选择题）
二．(本题共6小题，共20分)
26．从守恒定律看，一个化学反应中存在着___▲____守恒和____▲_____守恒。
|
28．在反应MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O中，浓盐酸中的 ▲__ 元素被氧化，氧化产物是 ▲__ ；MnO2中的 ▲__ 元素被还原，氧化剂是 ▲__ 。电子转移数目是 ▲__ 。
29．将锌粒投入稀硫酸中，溶液里______▲_______离子的数量减少，____▲________离子数量增加，____▲_____离子数量没有变化，反应的离子方程式是_______▲_________
______________________________________。
30． 将Na2O2固体粉末投入酚酞溶液中,其现象是 ▲ ;化学方程式为 ▲ 。
31．碱金属活动性很强,与氧气反应的情况较为复杂,生成的氧化物有普通氧化物,如Na2O; 过氧化物,如Na2O2; 超氧化物,如KO2 ;臭氧化物,如RbO3 ,其中后三种氧化物都能与水或二氧化碳反应产生氧气。
试分析写出KO2 与水、RbO3与二氧化碳反应的化学方式 ▲__ ,
▲__ 。
现已用平底烧瓶收集到二氧化碳，在平底烧瓶中有一只扎紧在玻璃管末
端的气球，如下图，打开塞子，迅速往瓶里加入下列物质中
▲__ （填序号），立即塞紧塞子，一段
时间后，气球就会自动膨胀起来。
A．Na2O B． Na2O2 C ．KO2 D ．RbO3
三．(本题共2小题,共11分)
32．有A、B、C三种白色固体焰色反应均为紫色（透过蓝色的钴玻璃），它们具有下列性质：①均能溶于水生成无色溶液；②A与B的水溶液反应生成C③加热C和A时均无气体放出，加热B时产生无刺激性气体D，将D通入澄清石灰水生成白色沉淀E；④D与C的水溶液反应可得到B;⑤A过量时与D反应生成C， A不足量时与D反应得到B。
试推断上述各物质的化学式：A ▲__ B ▲__ C ▲__ D ▲__ E ▲ 。
33．向两分等量NaOH溶液中分别通入一定量的CO2,分别得到甲和乙溶液,然后向甲溶液和乙溶液中分别逐滴加入某浓度的盐酸,产生的CO2气体体积与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示
(1) 当向NaOH溶液中通入CO2气体至过量的过程中,溶液中所含溶质的情况可能有▲_ 、 ▲__、 ▲_、 ▲、 ▲_ (有几种填几种,可不填满)
(2)据甲图判断溶质为 ▲ ,所发生的离子反应方程式为 ▲ 。
据乙图判断溶质为 ▲ ,所发生的离子方程式为 ▲ 。
四．（本题共1小题，共7分）
34． 为证明有关物质的性质，某学生设计了右图
所示的装置。当打开活塞C，使液体A与搁板H
上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中
蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中
蜡烛燃得更旺，请写出在装置中有关仪器内盛放的物质：
A ▲ ，B ▲ ，F ▲ ，用化学方
程式表示上述实验中发生的有关反应：
▲ 、 ▲ 。
五、计算题（本题共2小题，共12分）
35．在48.9g水中投入1.15g金属钠，二者充分反应(假设反应过程中水无损失)。
(1)写出此反应的离子方程式，并标出电子的转移方向和数目。
(2)试求所得溶液中NaOH的质量分数。
36．将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到2.2g气体．计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量。