高一化学期中试题
可能用到的原子量：
C—12 O—16 Ca—40 Si—28 H—1 S—32 Na—23 N—14 Cu—64
一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分）
1、1999年是人造元素丰收年，一年间得到了核电荷数分别为114、116和118三种新元素，已知核电荷数为118的新元素的一种原子的质量数为293，则该原子中子与电子数之差为（ ）
A、0 B、57 C、118 D、175
2、下列各组物质中，不具有相同核外电子总数的两种分子是（ ）
A、H2O2和CH3OH B、HNO2和HClO
C、H2O和CH4 D、H2S和F2
3、氧化性随核电荷数增加而增强的是（ ）
A、F-、Cl-、Br- B、Na+、Mg2+、Al3+
C、O、S、Se D、Li+、Na+、K+
4、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）
A、MgI2 B、NaF C、BaI2 D、KBr
5、已知，短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A、原子半径A>B>D>C B、原子序数d>c>b>a
C、离子半径C3->D->B+>A2+ D、单质还原性A>B>D>C
6、下列电子式书写正确的是（ ）
Cl
A、Ca2+[ Cl ]2— B、Cl C Cl
Cl
H
C、S C S D、[H N H]+[ F ]—
H
7、不含非极性键的非极性分子（ ）
A、Cl2 B、H2O C、N2 D、CCl4
8、下列离子组能大量共存的是（ ）
A、Ba2+ Cl- CO32- NO3- B、Cu2+ k+ Cl- S2-
C、K+ H+ HS- Cl- D、Cu2+ NO3- SO42- Cl-
9、在常温下能用铁罐贮存的（ ）
A、浓H2SO4 B、浓HCl C、稀H2SO4 D、稀HNO3
10、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）
A、H2S在空气中燃烧 B、Fe在S 蒸气中燃烧
C、SO2通入石灰水中 D、Cu与HNO3反应
11、影响空气质量的一组主要污染物是（ ）
A、SO2、NO2、可吸入颗粒物 B、CO2、N2、O2
C、CO2、O2、SO2 D、NO2、N2、可吸入颗粒物
12、下列反应中通入的气体只作氧化剂的是（ ）
A、SO2通入H2S溶液 B、Cl2通入NaOH溶液
C、SO2通入KOH溶液 D、H2S通入溴水中
13、全部可用浓H2SO4干燥的一组气体是（ ）
A、Cl2、H2、CO、NH3、 B、CO2、H2、SO2、O2
C、CO、HCl、HBr、N2 D、SO2、CO2、H2、H2S
14、往某盐溶液小心缓慢滴入氯水时无明显现象，然后再滴加Ba（NO3）2和稀HNO3，有的色沉淀生成，该盐是（ ）
A、Na2SO3 B、Na2CO3 C、CaCl2 D、AgNO3
15、下列叙述错误的是（ ）
A、SiO2熔点与干冰相差不大，它们都是酸性氧化物
B、SiO2是通讯材料光导纤维的主要原料
C、氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都是重要的高温结构陶瓷
D、SiO2加入水中不能制得硅酸
16、石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内造成输电路、电厂设备损坏，这是石墨具有（ ）
A、放射性 B、易燃易爆 C、能导电 D、有剧毒
17、在实验中高温灼烧烧碱，应选用的坩埚是（ ）
A、石英玻璃坩埚 B、普通玻璃坩埚 C、生铁坩埚 D、陶瓷坩埚
18、下列离子方程式正确的是（ ）
A、Fe稀H2SO4反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、Ca（HCO3）2溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2 ↑
C、足量CO2通入Ca（ClO）2溶液中 CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO
D、碳酸镁与H2SO4反应 MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
19、一种盐X和烧碱共热，生成无色气体Y，Y经过一系列氧化再溶于水得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是（ ）
A、（NH4）2SO4 B、NH4NO3 C、NH4Cl D、NH4NO2
20、在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3充分反应后，剩余金属m1克，再加入一定量的稀H2SO4充分振荡后，剩余金属m2克，则m1与m2关系（ ）
A、m1一定大于m2 B、m1可能等于m2
C、m1一定等于m2 D、m1可能大于m2
21、将24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，放出气体在标况下的体积为（ ）
A、8.96L B、4.48L C、17.92L D、11.2L
22、在黑火药发生的反应中，S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，被还原的元素是（ ）
A、N和O B、N和S C、C D、N和C
23、下列各组互为同素异形体的是（ ）
A、35Cl和37Cl B、白磷和红磷 C、H2O和D2O D、磷酸和偏磷酸
24、下列说法正确的是（ ）
A、由分子组成的物质一定存在共价键
B、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C、碘升华是克服了共价键的作用
D、两个非金属元素原子间不可能形成离子键
25、现有等体积混合成的三组气体：①NO2+NO ②NO2+O2 ③NH3+N2 将各组气体分别通入体积相同的试管内并立即倒在足量水中，试管内水面上升分别为h1、h2、h3，下列关系正确的是（ ）
A、h2> h3> h1 B、h3> h2> h1 C、h1= h2= h3 D、h1> h2> h3
二、填空题
26、建筑工地屡次发生误食NaNO2使人中毒事件，因为NaNO2既像食盐一样有咸味，又能引起中毒，已知能发生如下反应：NaNO2+HI——NO+I2+NaI+H2O
（1）请写出配平的化学方程式_____________________________.
（2）上述反应中氧化剂是______________，若有1mol还原剂被氧化，则被还原的氧化剂的物质的量是_________mol。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水②淀粉KI试纸③食醋溶液（主要成分是醋酸）。进行实验时，必须选用的物质是____________。
27、
28、
29、A是一种高熔点化合物，不溶于硝酸、硫酸，但溶于氢氟酸。C是一种气体，D是一咱白色胶状沉淀，E是白色固体，A、B、C、D、E转化关于如下图： 写出A→E的化学式
A
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三、计算
30、将1.792LSO2（标况下）缓慢通入1L、0.1mol/L的NaOH溶液中，求所得溶液中溶质成分及物质的量。
31、设某溶液中只含H+、SO42-、NO3-三种离子（不考虑OH-），其中H+、SO42-的物质的量浓度分别为7mol·L-1和2mol·L-1，取该溶液200ml，加入32克铜粉，加热使它们充分反应。
（1）求该溶液中NO3-的物质的量浓度？
（2）写出Cu和稀HNO3反应的离子方程式
（3）根据离子方程式判断铜粉能否完全溶解_____________（填“能”或“否”）
（4）求理论上最后产生NO气体多少升（标况下）（取2位有效数字）
