高一化学第三章（物质的量）测验题
班别： 姓名： 成绩：
第Ⅰ卷（72分）
注意：请将第Ⅰ卷的答案写在第Ⅱ卷卷头的答题表里。
可能用到的相对原子质量：S-32 C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 K-39 N-14
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）
1. S的摩尔质量为
A．32 B．32g/mol C32g D．32mol
2..下列物质中，其物质的量为2mol的是
A．22g CO2 B．36g H2O C．32g O2 D．49g H2SO4
3.NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是
A.23gNa变成Na+ 时失去的电子数为NA
B.体积为11.2L的氯气中含有的氯原子数为NA
C.在常温常压下，28g氮气中含有的原子数为2NA
D.在标准状况下，22.4L由氢气和氮气组成的混合气体所含的分子总数为NA
4．在一定温度和压强下，1体积X2（气体）跟3体积Y2（气体）化合，生成两体积的某化合物(气体)，则该化合物的化学式是
A．XY B．X2Y3 C．XY3 D．X3Y2
5．含3.01×1023个氧原子的氧气，在标准状况下所占的体积是
A．5.6L B．0.56L C．2.8L D． 11.2L
6.在2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A. 1:8 B. 8:1 C. 1:5 D. 5:1
7．1gO2中含有m个分子，则阿伏加德常数用m表示为
A. m/16 B. 16m C. m/32 D.32m
8．在标准状况下，n mL某气体的质量为m g， 则该气体的式量为
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共40分）
9.0.1molNa2CO3·10H2O溶于180g水中，溶液中Na+和H2O个数之比是
A.1∶25 B.1∶55 C.1∶5 D.1∶100
10．用准确称量的NaCl固体配制1.00mol·L-1的NaCl溶液时，一定用到的仪器是
A.胶头滴管 B.容量瓶 C.分液漏斗 D.试管
11．等物质的量氢气与氦气比较，两者一定相等的是
A．气体的体积. B．所含的原子数. C．气体的质量. D．所含电子数
12.将5mL10mol/L的硫酸溶液稀释到250mL，取出10mL，则该10mL稀溶液中氢离子的物质的量浓度是
A. 0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.5mol/L D.0.3mol/L
13. 浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
14. 同温同压下， 等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较， 下列叙述正确的是
A．密度比为16:11 B．密度比为11:16
C．体积比为1:1 D．体积比为11:16
15．VLFe2(SO4)3溶液中，含Fe3+离子mg，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为
16．下列溶液中c(Cl-)与50ml 1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是
A.150mL 1 mol/L NaCl B.75mL 1.5 mol/LMgCl2
C.150mL 3 mol/L KCl D.25mL 2 mol/L AlCl3
17．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应
RO3n－+F2+2OH－ RO4－+2F－+H2O
从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
18. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
三、选择题（本题1、6班同学必做，其他班同学选做。每小题只有一个选项符合题意）
19.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为
A．
B．
C．
D．
20．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知 2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）
A 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1 C ω2＞2ω1 D ω1<ω2<2ω1
21．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（
）和超氧离子（
）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为
A．2：1 B．1：1 C．1：2 D． 1：3
22．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液,③30mL0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/HAc水溶，⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①
第Ⅱ卷（78分）
选择题答题表
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 答案 | |||||||||||
| 题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 |
四、填空
23．某学生用HCl的质量分数为37%的盐酸(密度1.19g/mL)配制500mL 0.1mol/L的盐酸，当配制有其它操作均正确，而分别出现以下操作时，所配制的溶液将比要求的浓度(填偏高、偏低或无影响)。
(1)用量筒取一定体积的浓盐酸时， 俯视刻度线：________．
(2)把浓盐酸由量筒倒入容量瓶时， 没有洗涤量筒：________．
(3)把烧杯里的溶液移入容量瓶时， 没有将洗涤烧杯的洗涤液移入容量瓶中：________．
(4)配制完成后， 将试液移入试剂瓶时， 不慎洒出一些溶液________．
24．要配制浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。
A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D 用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
25．欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
(1)用天平称取氢氧化钠固体___________ g．
(2)将称好的氢氧化钠固体放入_____________中加____________蒸馏水将其溶解，待________后，将溶液沿__________移入__________ mL容量瓶中．
(3)用少量蒸馏水冲洗_______次，将冲洗液移入_________中，在操作过程中不得损失点滴溶液，否则会使溶液的浓度偏______．(低或高)
(4)向容量瓶内加水至距刻度线_______________时，改用____________小心加水至溶液凹面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏____________，应该______________．
(5)最后盖好瓶塞____________，将配好的溶液移入____________中并贴好标签．
26．同温同压下，等体积的CO和CO2，分子数之比为
，物质的量之比为
原子数之比为
，原子数之比为
，质量之比为
密度之比为
。
27．在标准状况下，7g某气体和8g氧气所含的分子数相同，则该气体的密度为
28．将一摩尔质量为M的物质Wg，完全溶解制成VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρ，则该物质在此温度下的溶解度是___________，溶质的质量分数是_____________，物质的量浓度是________________．
29．由A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下的体积为8.96L。已知A和B的物质的量之比为3:1，摩尔质量之比为14:1。若A、B气体都是由同种元素组成的双原子分子，试确定的化学式。A是 。 B是 。
五、计算
30．在标况下，112L氨气溶于1L水中，得到的氨水的密度为0.96g/mL。求所得氨水的物质的量浓度。
31．将14％的KOH溶液蒸发掉100g水后得到28％的KOH溶液80mL，求所得溶液的物质的量浓度