高一下学期第五次周练化学试题（碳族元素无机非金属材料）
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Si:28 Ca:40
第Ⅰ卷（选择题共46分）
一、选择题（每小题2分，共16分）每小题只有1个选项符合题意。
1.下面关于碳族元素的叙述，不正确的是
A.碳族元素的非金属性比同周期的氧族元素的非金属性弱
B.碳族元素的单质通常情况下都能导电
C.自然界中存在着碳族元素中某元素的气态氢化物
D.碳族元素中有自然界中最硬的单质
2. 石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线路、电力设备的损坏，这是由于石墨
A. 有放射性 B. 易燃、易爆 C. 能导电 D. 有剧毒
3.下列各组物质中，不互为同素异形体的是
A.石墨和C60 B.晶体硅和无定形硅 C.H2和D2 D.O2和O3
4. 某元素最高正价与最低负价的代数和为零，它的气态氢化物中氢的质量分数25％，该元素是
A. C B.Si C.S D.Cl
5.下列变化不可能一步实现的是
A.SiO2→H2SiO3 B.CO2 →H2CO3 C.SiO2→CaSiO3 D.CO2 →CaCO3
6.某些保健品中有锗元素，则有关锗的叙述正确的是
A.锗在周期表中的第3周期第ⅣA族 B.锗的金属活动性比钠强
C.锗的原子序数为34 D.单质锗是半导体材料
7.下列溶液中通入过量二氧化碳仍能产生沉淀的是
A. 漂白粉溶液 B. 氯化钙溶液 C. 石灰水 D. 饱和碳酸钠溶液
8.下列说法正确的是
A.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 B.石英的主要成分为SiO2
C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是硅酸的酸酐，所以二氧化硅与水反应可得到硅酸。
二、选择题（每小题3分，共30分）每小题有l－2个选项符合题意。
9.某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理反应完全）通过碱石灰时，气体体积减小；通过赤热的的氧化铜时固体变为红色；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中
A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种
B.一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种
C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种
D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
10.下列物质①氢氟酸 ②浓硫酸 ③烧碱溶液 ④碳酸钠固体 ⑤氧化钙 ⑥浓硝酸其中，在一定条件下能与二氧化硅反应的是
A.①②⑥ B.全部 C.①③④⑤ D.②③⑥
11. 下列离子方程式书写不正确的是
A.石英溶于烧碱溶液：SiO2 +2OH- =SiO32- +H2O
B.碳酸钙与硝酸反应 ：CO32- +2H+ =H2O +CO2↑
C.碳酸钠溶液中通人CO2气体 ：CO32-+CO2 +H2O=2 HCO3-
D.碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液:
|
12.工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式：SiO2 + 3C SiC+ 2CO↑ 在这个氧化还原方程式中，氧化剂和还原剂物质的量比是
A.1:2 B.2:1 C.5:3 D.3:5
13. 高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox（OH）y，其中x、y的数值分别是
A. 7，2 B. 5，4 C. 6，3 D. 3，6
14.能用带有玻璃塞的磨口试剂瓶里保存的溶液是
A.烧碱溶液 B.胆矾溶液 C.水玻璃 D. 氢氟酸
15.下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是
A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
B.CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒
C.“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用
D.硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
16.在标准状况下 将CO2和CO的混合气体（密度为10/7 g/L），充满一盛有足够Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完成后，对容器里存在的物质的叙述正确的是
A.存在0.5molCO B.存在0.125molO2
C.存在0.25molNa2CO3 D.存在0.5molNa2CO3
17.下列说法正确的是
A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B.普通玻璃呈淡绿色是由于含有Fe3+
C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的一种新型无机非金属材料
D.氮化硅陶瓷可用作陶瓷发动机的材料
18. 请据图回答，经数小时后，U型管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）
A、A处上升，B处下降
B、A、B两处都下降
C、A处下降，B处上升
D、A、B两处都不变
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
选择题答题栏：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | |||||||||
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
三、填空题（本题包括3小题，共26分）
19.（6分）课本上说“碳、硅、锗、锡的＋4价化合物是稳定的，而铅的＋2价化合物是稳定的。”
⑴根据上一句话判断：锡的＋2价化合物（如SnCl2）应具有较强的 性，铅的＋4价化合物应具有较强的 性。
⑵铅有一种重要的“混合型”氧化物Pb3O4，若将该氧化物的化学式写成xPbaOb·yPbmOn的形式，其具体的化学式应写成 。
⑶PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的方程式为：
。
20.（10分）
⑴制造水泥的主要原料是 ，制造玻璃的主要原料是
。
⑵将下列天然硅酸盐改写成氧化物的形式：
①石棉 
________________
②白云母K2H4Al6Si6O24________________
⑶普通玻璃用氧化物形式表示其组成为Na2O·CaO·6SiO2，则1kg普通玻璃中含有Na2SiO3 g，CaSiO3 g 。
21.（10分）已知A是一种不溶于水的酸酐。根据下图转化关系回答：
⑴A是 ，B是 ，D是 。
⑵写出①→⑤各步反应的化学方程式，如是离子反应请改写离子方程式。
①
②
③
④
⑤
四、实验题（1小题，14分）
22.某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：
⑴定性分析
①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由。
②请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有CO32-离子。
⑵定量分析
该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。
实验步骤：
①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是
。A处碱石灰的作用是 。
②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为87.6g，装碱石灰的U形管D的质量为74.7g。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶的质量为88.5g；装碱石灰的U形管D的质量为75.8g。该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是
。
计算推导：
该天然碱的化学式为 。
五、计算题（本题包括2小题，共14分）
23.（6分）第ⅣA族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636。
⑴试求n和m的值
n== m==
⑵试求R的相对原子质量a：
a==
24.（8分）把26g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变；冷却后称量为17.2g。试通过计算回答下列问题：
⑴有关反应的化学方程式是
, 。
（2）生成的CO2在标准状况下的体积是多少升？
（3）原物质中含SiO2多少克？
参考答案：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | B | C | C | A | A | D | D | B | D |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | C | B D | A | B | B | C D | B | C D | C |
三、填空题
19. ⑴还原性 氧化性 ⑵2PbO·PbO2 ⑶
20. ⑴黏土和石灰石 ；纯碱、石灰石、石英。 ⑵CaO·3MgO·4SiO2 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O ⑶255g 243g
21. ⑴SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
⑵ 
四、实验题:
22 ⑴①不能说明。因天然碱样品中的NaHCO3受热分解也可产生水。
②取天然碱样品溶于水，加入足量的CaCl2(或BaCl2)溶液，过滤并洗涤沉淀，向沉淀中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，说明样品中含有CO32- 。
⑵①检查装置的气密性。除去通入空气中的CO2和H2O。⑤使反应生成的CO2和H2O被碱石灰充分吸收。 Na2CO3·2NaHCO3·H2O
五、计算题：
23. ⑴n==2 m==4 ⑵a==119
24. 
⑵ 4.48L ⑶ 6 g