第七章 硅和硅酸盐练习题
第一节 碳族元素 （1课时）
姓名： 作业时限：40分钟 满分：50分 得分：
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。）
1．下列物质的导电性介于导体和绝缘体之间的是( )。
(A)碲 (B)铅 (C)硒 (D)石墨
2．碳和硅的性质比较，正确的是( )。
(A)都是非金属，但硅的非金属性比较强
(B)碳和硅的最高正价都是+4价，负价都是－4价
(C)硅元素在地壳里含量居第二位，碳占第三位
(D)碳和硅元素的主要化合价均为+2和+4价
3．硅和碳的性质比较，下列说法正确的是( )。
(A)晶体硅和金刚石晶体结构相似，但晶体硅的硬度比金刚石小
(B)硅和碳都有+4价、+2价、—4价
(C)硅的化合物种类比碳的化合物种类多
(D)碳和硅在自然界都既能以游离态存在，又能以化合态存在
4．按照Si、P、S、C1的顺序，下列说法中正确的是( )。
(A)它们的非金属性由强到弱
(B)它们的单质与氢气化合由易到难
(C)它们的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强
(D)它们的气态氢化物的稳定性逐渐增强
5．某元素最高价和负价的绝对值相等，核内质子数和中子数相等，该元素在气态氢化物中占87．5％(质量分数)，则此元素为( )。
(A)S (B)N (C)C (D)Si
6．下列递变规律正确的是( )。
(A)导电性：石墨>晶体硅>金刚石
(B)稳定性：PbO2>PbO
(C)熔点：金刚石>石墨>Si>锡
(D)酸性：H2CO3>H2SiO3>H2GeO3
7．下列关于碳族元素的描述不正确的是( )。
(A)随着原子序数的增加，熔点逐渐升高
(B)它是非金属性向金属性过渡的典型族
(C)只能形成共价化合物，不能形成离子化合物
(D)除铅外，碳族元素均为+4价稳定化合物
8．某单质能跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是( )。
(A)+1 (B) +2 (C)+3 (D)+4
9．根据锗在元素周期表中的位置，推测其单质及化合物中不可能有的性质是( )。
(A)锗的金属性比非金属性强
(B)二氧化锗易溶于水
(C)SiH4比GeH4稳定
(D)Ge(OH)2的碱性比Pb(OH)2的强
10．若发现114号元素X，它的最外层电子结构和碳相同，比碳多5个电子层，则下列叙述正确的是( )。
(A)X有稳定的气态氢化物
(B)X为非金属元素
(C)X的最高价氧化物为XO2
(D)X的低价氧化物是酸性氧化物
二、填空、简答题（本题包括4小题，共20分。）
11．（2分）课本上说：“……碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。”根据以上所述判断：锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的_________性，铅的+4价化合物应具有较强的_________性。
12．（4分）锗元素的最高价氧化物的化学式是_________，它与盐酸反应的化学方程式是___________________________；氨氧化钠反应的化学方程式是___________________________。
13．（8分）Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，若看作一种盐时，又可写成Fe(FeO2)2。根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb3O4用上述氧化物形式表示，其化学式可以写成_________；看成盐可以写成_________。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等；不同的是，高价铅能将盐酸氧化而放出氯气。写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式：____________________________________。
14．（6分）工业生产的纯碱常常含有少量NaCl等杂质。下图为测定纯碱纯度的方法之一。
操作步骤是：
(1)检查气密性后，在干燥管中装入碱石灰，称 得重Wl g。
(2)称取一定量纯碱试样(W2g)，放入B瓶。
(3)从分液漏斗中缓缓加入稀硫酸，直到不再产 生气体为止。
(4)打开开关d，缓缓鼓入空气5分后，再称得 干燥管总质量为W3 g。
回答下列问题：
(1)鼓入气体的目的是_________。
(2)装置A的作用是_________。
(3)装置C的作用是_________。
(4)纯碱的纯度计算式为_________。
(5)若去掉A，测定结果将_________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(6)若去掉C，测定结果将_________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
第七章 硅和硅酸盐
第一节 碳族元素 （1课时）
一、1C;2B;3A;4CD;5D;6AD;7AC;8BD;9BD;10C
二、11.还原、氧化
12. CeO2，CeO2+4HCl=CeCl4+2H2O CeO2+2NaOH=Na2CeO3+H2O
13. 2PbO·PbO2或Pb2(PbO4)，化学方程式为：
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+O2↑+4H2O
14. (1)赶走残留在广口瓶以及装置中的二氧化碳，使二氧化碳全部进入干燥管保证二氧化碳全部被吸收 (2)防止空气中的二氧化碳的干扰 (3)防止水蒸气进入干燥管导致结果误差
(4)
(5) 偏大 (6) 偏大