高一化学同步测试（4）—《钠的化合物》
一、选择题（每小题3分，共10题，计30分，每小题只有一个正确答案）
1．在自然界中能存在的物质是 （ ）
A．钠 B．氢氧化钠 C．过氧化钠 D．碳酸钠
2．Na2O和Na2O2的共同之处是 （ ）
A．均是白色固体 B．都能与水反应生成碱
C．都具有漂白作用 D．都为碱性氧化物
3．下列说法中不正确的是 （ ）
A．Na2CO3 和NaHCO3均可与HCl反应
B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强
D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应
4．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是 （ ）
A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂
C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应
D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
5．除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好将混合气体通过 （ ）
A．烧碱溶液 B．饱和的碳酸氢钠溶液
C．碳酸钠溶液 D．浓硫酸
6．称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中进行称量
的主要原因是 （ ）
A．因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确
B．因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程
C．因NaOH易潮解且有强腐蚀性
D．因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度
7．把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，
由此判断a与b的关系为 （ ）
A．a=b B．a<b C．a>b
8．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固
体中，固体的质量增加 （ ）
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
9．过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残
留的是 （ ）
A．Na2CO3和Na2O2 B．只有Na2CO3
C．Na2CO3和NaOH D．Na2O和NaHCO3
10．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，
下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．OH－浓度增大，有O2放出
二、选择题：（每小题有1—2个答案，共5小题，每小题4分，共20分）
11．某干燥粉末可能由Na2O , Na2O2 , Na2CO3, NaHCO3, NaCl中的一种或几种组成。将该粉
末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压
下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质
量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 （ ）
A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D．无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl
12．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是 （ ）
A．加热时有无色气体放出
B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石 灰水，有无白色沉淀生成
13．加热mg质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物，一段时间后，质量变为ng，当
NaHCO3完全分解时，n的值为 （ ）
A．
B．
C．
D．
14．向含有下列离子的水溶液中，加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是 （ ）
A．CO32－ B．OH－ C．HCO3－ D．Cu2+
15．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引发反应后，容器中的
压强为零，由此得出原O2、CH4、Na2O2的质量比为 （ ）
A．16：8：39 B．4：4：39 C．96：16：39 D．8：8：117
三、填空题：（39分）
16．（5分）氧化钠是一种________色固体，溶于水时跟水反应生成________，反应的化学方
程式为________________________________________，它是一种________性氧化物，当
它与CO2反应时则生成________________________。
17．（6分）碳酸钠俗名________或________，是一种________色________体，含10个结晶
水的碳酸钠的化学式________________，写出碳酸钠与盐酸反应的离子方程式______
__________________________________________________________________。
18．（6分）钠与氢气在加热条件下反应生成氢化钠（NaH），NaH在熔融状态下能导电。取
少量氢化钠溶于水能剧烈反应，生成碱性溶液和一种可燃性气体。
写出钠与氢气反应的化学方程式________________________________________。
写出NaH与H2O的反应的化学方程式________________________________________，
反应中NaH作为________剂。
19．（8分）测定某种碱金属的相对原子质量设计的装置如图所示。该装置的总质量（包括水）
为ag，将质量为bg的碱金属投入水中，立即塞紧瓶塞
（水过量），完全反应后再称此装置的总质量为cg。则：
（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式
_ _______________。
（2）无水CaCl2的作用是_________________________。
（3）如不用无水CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对
原子质量_____ ___（填“偏大”、“偏小”），
理由是________________________________________。
20．（8分）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。
①Na2O2___________________________ ②Na2O________________________。
（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应
的化学方程式：______________________________________________。
（3）人体内O2－离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反
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21．（6分）在一密闭容器中放有11.5gNA．4.4gCO2、5.4g水蒸气，此时压强为1.01×105Pa。
放置一段时间，保持温度不变，让几种物质充分反应。
（1）瓶中可能发生的反应方程式为_________________________________________。
（2）反应后容器中物质的总质量为_____________克。
（3）反应后残留固体成分及各成分的质量分别为_______________。
四、计算题：（11分）
22．（4分）有Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物4g，现将其加热到质量不再减少为止，
冷却后称其质量为3.38g。在残存固体中加入过量盐酸产生CO20.88g，试求：
（1）原混合物中NaHCO3的质量。
（2）原混合物中NaCl的质量。
23．（7分）一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了3.1g，剩余物的质量为
Ag；相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打（(Na2CO3·xH2O)的混合物，经充分加热
后，质量比原来减少了10.3g，剩余物质的质量为Bg；又知B∶A=2∶1。试求：
（1）原小苏打和结晶苏打的质量；
（2）结晶苏打化学式中x的值。
四、《钠的化合物》
一、选择题：
1、D 2、B 3、D 4、D 5、B 6、C 7、C 8、A 9、B 10、C
二、选择题：11、AD 12、C 13、B 14、CD 15、D
三、填空题：
16、白 NaOH Na2O+H2O==2NaOH 碱 Na2CO3
17、纯碱 苏打 白 固 Na2CO3·10H2O
CO+2H+==CO2↑+H2O 或 CO+H+==HCO
18、2Na+H2 2NaH NaH+H2O==NaOH+H2↑还原
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20、（1）2Na+O2 Na2O2 4Na+O2 2Na2O
（2）4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2 （3）2O+2H2O==H2O2+O2+2OH－
21、（1）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2+NaOH==NaHCO3
（2）质量守恒 21.3g （3）Na：2.3g NaOH：8g Na2CO3：10.6g
四、计算题：
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23、解：（1）2NaHCO3 Na2CO3
+H2O+CO2↑
168 106 62 △m=62
m(NaHCO3) A △m' =3.1g
∴m(NaHCO3)=8.4g A=5.3g （2分）
减少的H2O的质量为10.3g－ 3.1g =7.2g
Na2CO3·xH2O==Na2CO3 + xH2O
106+18x 106 18x △m=18x
m(Na2CO3·xH2O) m(Na2CO3) △m=7.2g
m(Na2CO3)=B－A=A=5.3g （1分）
∴m(Na2CO3·xH2O)=12.5g （2分） x=8 （2分） 答：略