高一化学同步测试（10）—《卤 素》
一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。只有1个正确答案）
1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列商品不能称为“绿色商品”的是 （ ）
A．无铅汽油 B．无磷洗涤剂 C．无氟冰箱 D．无碘食盐
2．氯离子：①具有酸性 ②有酸味 ③遇水见光放出氧气 ④比氯原子少一个电子 ⑤比
氯原子多一个电子 ⑥呈黄绿色 ⑦呈无色 ⑧有咸味 ⑨可以失去电子 ⑩能使淀粉
—碘化钾试纸变蓝。说法正确的是 （ ）
A．⑤⑦⑨ B．①⑤⑦⑨⑩ C．①②③④⑥⑨ D．③⑤⑥⑧⑨
3．在A．B．C．d四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体。若将a和d两
瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴。则A．
B．C．d四个集气瓶中分别盛放的气体是 （ ）
A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2
C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H2
4．有一种碘和氧化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的
化学式是 （ ）
A．I2O4 B．I3O5 C．I4O7 D．I4O9
5．按氟氯溴碘的顺序，下列说法中不正确的是 （ ）
A．元素的离子半径依次增大 B．单质的熔、沸点依次升高
C．单质的氧化性依次增强 D．气态氢化物的稳定性依次减弱
6．原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素
离子与卤原子还原性强弱顺序为Cl－<Br－<SCN－<I－，下列反应不正确的是 （ ）
A．(SCN)2+2Br－=Br2+2SCN－
|
C．4H++2SCN－+MnO2 Mn2++（SCN）2↑+2H2O
D．（SCN）2+2I－=2SCN－+I2
7．实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，若有0.4mol HCl被氧化，将所得气体全部用消石灰
吸收，理论上可得漂白粉的质量为 （ ）
A．50.6g B．28.6g C．25.4g D．14.3g
8．贮存液溴时，应在液溴上面加少量的水，其作用是 （ ）
A．防止溴腐蚀玻璃 B．防止溴挥发而损失
C．防止溴被氧化而变质 D．防止溴形成固态
9．下列物质的保存方法正确的是 （ ）
A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中 B．氯水盛放在棕色细口瓶中
C．液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中 D．固态碘放在棕色细口瓶中
10．在碘水里加适量汽油，振荡静置后，液体分层，可观察到的现象是 （ ）
A．上层液体呈深褐色 B．下层液体呈深褐色
C．上层液体呈紫红色 D．下层液体呈紫红色
二、选择题（共5小题，每小题4分，5×4'=20'。有1-2个答案）
11．下列叙述中，不正确的是 （ ）
A．工业上HCl由H2和Cl2在点燃的条件下制得
B．氢氟酸比盐酸的酸性强
C．碘难溶于水，易溶于有机溶剂
D．碘单质能使碘化钾淀粉试纸变蓝
12．在一个量气管中充入1/4体积的N2、1/4体积的Cl2、1/2体积的H2，让日光照射一段时
间后，倒立在水中，则进入量气管中的水占量气管体积的 （ ）
A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．3/4
13．氯化溴（BrCl）的化学性质与卤素相似，能与大多数金属、非金属反应，生成相应的卤
化物,如:n BrCl+2M = MCln+MBrn。它与水反应的化学方程式为:BrCl+H2O＝HCl+HBrO。
下列有关BrCl的推断中，不正确的是 （ ）
A．在很多反应中BrCl是氧化剂
B．常温下BrCl可与NaOH反应生成NaCl和NaBrO及水
C．与水反应时，BrCl既是氧化剂，又是还原剂
D．BrCl的氧化性强于Br2，但弱于Cl2
14．已知氟化氢、氯化氢等卤化物都易溶于水，在空气里均会呈现白雾。又知氟化钠是一种
用来杀地下害虫的农药，向其水溶液中加入硝酸银溶液未见有浑浊现象。则下列对卤化
氢性质的叙述中，错误的是 （ ）
A．它们都是无色气体，都易溶于水
B．水溶液都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀
C．它们的密度都比空气大，在空气中形成白雾
D．随核电荷数增大，稳定性越来越差
15．已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，
ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确
的是 （ ）
A．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2 B．BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－
C．BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－ D．Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－
三、填空题（36分）
16．（12分）向橙色的溴水中撒入镁粉，充分振荡，现象是 ，然后过滤得滤液，
反应化学方程式为 。若将滤液分盛于两支试管，向其中一试
管中加氯水，现象是 ，化学方程式是 。
向第二支试管中滴入NaOH溶液，观察到的现象是 ，
反应的化学方程式 。
17．（8分）要除去氯化钠里混有少量碘，先把混合物 ，使碘 ，从而
把碘除去。做过碘升华的烧杯上沾有的碘用 洗涤，把碘除去。试管上沾有
MnO2用 除去。
18．（6分）宇航员在研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A；用酸
化的KMnO4溶液与A的水溶液共热时，可获得一种棕红色气体产物B，B冷至室温即
凝为液体；B与碱反应生成两种盐。据此推断该大气主要成分A是 ；
它与KMnO4溶液反应的化学方程是 ；B与冷的KOH
溶液作用的离子方程式是 。
19．（4分）氢氟酸有强烈的腐蚀性、能雕刻玻璃。实验证明，氢氟酸与石蜡不反应，常温下
对毛、竹也无腐蚀作用。现要求在烧杯上刻四条短线，粗略表示50、100、150、200毫
升的容积，请你设计简单刻制过程（可用的物品有氢氟酸、石蜡、毛笔、小刀、量筒、
蒸发器、酒精灯）
四、问答题（6分）
20．（3分）为什么纯净的氢气在氯气中可以安静的燃烧，而当它们混合时点燃或光照却会发
生爆炸？
21．（3分）浓度不大的溴水和碘水均为黄色，试设计一个简单的实验把它们鉴别出来。
五、计算题（10分）
22．（4分）将10g NaCl和NaI的混合物溶于水后，通入足量的Cl2，将溶液蒸干后灼烧得固
体6.34g，求原混合物中NaCl的质量。
23．（6分）常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度
为1.15g/mL的混合溶液。
计算：该溶液中NaCl的物质的量浓度。
十、《卤素》
一、选择题：1.D 2.A 3.D 4.D 5.C 6.A 7.C 8.B 9.B 10.C
二、选择题：11.B 12.C 13.C 14.B 15.C
三、填空题：
16．溴水褪色； Mg+Br2=MgBr2； 出现黄色； Cl2+MgBr2=MgCl2+Br2； 白色沉淀；
|
18．HBr； 16HBr+2KMnO4 2MnBr2+5Br2↑+8H2O； Br2+2OH－ Br－+BrO－+H2O
19．将石蜡加热熔化，倒入量筒，冷却；用小刀刮去石蜡，制成刻度；再倒入HF，一段时间后，再加
热除去石蜡即可。
四、问答题
20．点燃时接触面积小，放出的热量少，不爆炸；而混合后点燃、光照，因为H2与Cl2接触面积大，故会爆炸。 21．取少量试样，加入淀粉溶液，变蓝的是碘水。
五、计算题
22． 2NaI
+ Cl2 2NaCl +
I2
2×（127+23） 71 254 △m183
m（NaI） △m′=10g－6.34g=3.66g
∴m（NaI）=3g
∴m（NaCl）=7g
23．
