高一化学同步测试（11）

高一化学同步测试（11）—物质的量应用于化学方程式的计算

一、选择题（每小题5分，共10小题，计50分，每小题只有一个正确答案）

1．将0.4mol/LAgNO3溶液与0.3mol/LBaCl2溶液按体积比为1：2混合。反应后，溶液中离

　 子浓度最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．Ag⁺　　　　　　　　　　 B．NO　　　　　　　　　　 C．Ba²⁺　　　　　　　　　　D．Cl^－

2．某温度下，将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经

　 测定ClO^－与ClO离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素

　 与被氧化的氯元素的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．2：3　　　　　　　　　 B．4：3　　　　　　　　　 C．10：3　　　　　　　　 D．11：3

3．标况下将24g硫粉放在4.48L氧气中充分燃烧后恢复到原条件，所得气体总体积为（　　）

　　　 A．16.8L　　　　　　　　　B．21.28L　　　　　　　　C．4.48L　　　　　　　　　D．2.24L

4．将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到

　 672mL混合气体。将该混合气体电火花点燃，恰好完全反应。则原混合物中钠、氧化钠、

　 过氧化钠的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．3：2：1　　　　　　　B．4：2：1　　　　　　　C．1：1：1　　　　　　　D．2：1：1

5．标准状况下，将20LCO₂和CO混合气通过足量的Na₂O₂粉末，在相同状况下，气体体

　 积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．4L　　　　　　　　　　　B．8L　　　　　　　　　　　C．12L　　　　　　　　　　D．16L

6．将由NaHCO₃和部分风化的纯碱（化学式为Na₂CO₃·xH₂O）组成的mg混合物样品配

　 成250mL溶液，取出25mL溶液，用1.0mol/L的盐酸滴定，滴至终点，用去盐酸30.0mL。

　 若将mg上述样品加热至质量不再变化时，可得固体的质量为　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．31.8g　　　　　　　　　B．15.9g　　　　　　　　　C．1.59g　　　　　　　　　D．无法确定

7．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合

　 物均能分解生成氧化铜 。溶解28.4g的上述混合物，消耗500mL 1mol/L盐酸。灼烧等量

　 的上述混合物，得到氧化铜的质量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．35g　　　　　　　　　　 B．30g　　　　　　　　　　 C．20g　　　　　　　　　　 D．15g

8．在200℃时，11.6gCO₂和H₂O（气）的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后，固体质量

　 增加了3.6g，则原混合气体的平均式量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．5.6　　　　　　　　　　 B．21.6　　　　　　　　　　C．23.2　　　　　　　　　　D．26.4

9．有一种在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H2O7.62%;K₂CO₃2.38%；KOH90%。

　若将1g此样品加入到46.00mL 1mol/L盐酸里，过量的酸再用1.07mol/LKOH溶液中和，

　蒸发中和后的溶液可得固体质量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．3.43g　　　　　　　　　B．4.00g　　　　　　　　　C．4.50g　　　　　　　　　D．无法计算

10．今有10.8g由某碱金属M及其氧化物M₂O组成的混合物，加足量水充分反应后，溶液

　　经蒸发和干燥得到16g固体，据此可确定碱金属M是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．Li　　　　　　　　　　　 B．Na　　　　　　　　　　　C．K　　　　　　　　　　　　D．Rb

二、选择题：（共5小题，每小题5分，共25分，每小题1～2个正确答案）

11．在1L1mol/L纯碱溶液中逐滴加入150mL 6mol/L的盐酸，完全反应后，在标准状况下（　　）

　　　 A．生成10.08LCO2　　　　　　　　　　　　　　　　 B．理论上无CO2产生

　　　 C．生成20.16LCO2　　　　　　　　　　　　　　　　 D．略有少量气泡产生

12．Fe、Mg、Al三种金属混合物与足量稀H₂SO₄充分作用后得到标况下氢气2.24L，则这三种金属的总物质的量不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．0.095mol 　　　　　 B．0.085mol　　　　　　 C．0.05mol　　　　　　　D．0.075mol

13．已知同温同压下不同气体的体积数之比等于分子数之比。如图，一密闭气缸被一不漏气

可滑动的活塞隔开。在室温下将右边气体点燃，反应后冷却至室温，活塞最终静止于气

缸中点（液体体积忽略不计）。则原H₂和O₂的体积比可能是　（　　）

剩余气

　　反应前：　N₂　 H₂、O₂　　　　　 反应后：　　 N₂

　　　 A．2：7　　　　　　　　　 B．7：2　　　　　　　　　 C．4：5　　　　　　　　　 D．8：1

14．把1.15g钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，最后溶液中水的质量是（　　）

　　　 A．115g　　　　　　　　　 B．100g　　　　　　　　　 C．90.9g　　　　　　　　　D．90g

15．完全燃烧甲烷和一氧化碳的气体混合物，消耗同条件下的氧气的体积与原混合气体的体

　　积相等，则原混合气体中一氧化碳与甲烷的体积比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．1：2　　　　　　　　　 B．1：4　　　　　　　　　 C．2：1　　　　　　　　　 D．2：3

三、计算题：（25分）

16．（10分）将2.8gCaO与500mL某浓度的盐酸充分反应，将所得溶液平分成两份。向一份溶液中加入足量Zn粒，产生0.560L（标准状况）气体。计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

17．（15分）将4.35gMnO₂和50mL足量浓盐酸充分共热，收集产生的Cl₂后冷却反应后的溶液，加入足量的AgNO₃溶液产生71.75g白色沉淀。求：

　 （1）产生Cl₂在标准状况下体积是多少？

　 （2）假设整个反应中HCl无挥发，则浓盐酸的物质的量浓度是多少？

参考答案（十一）量的计算

一、选择题

1．D  2．D　3．C　4．D　5．C　6．C　7．C　8．C　 9．A　10．B

二、选择题　11．BD　 12．C　 13．BC　14．D　 15．A

三、计算题　16．Zn~ 2HCl ~　　H₂↑　　　　　　 余HCl 　 0.1mol

2mol　　 22.4L　　　　　　 　CaO ~　2HCl

n(HCl)　　0.56L　　　　　　　 56　　 2mol

∴n(HCl) =0.5 mol （3’）　　　　 　2.8g　　0.1mol

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ∴n(HCl)_总 =0.2 mol （3’）

∴C(HCl) ==0.4mol/L　（4’）

17．（1）MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂↑+2H₂O　  

　　　　 87g　　　　　　　　 22.4L　　　　　　　　 

　　　　 4.35g　　　　　 　　 V(Cl₂)　　　　　　　　

　　　　 ∴V(Cl₂)=1.12L　　（4’）　　　　　　　 

（2）Ag⁺ + Cl^－ =　AgCl ↓

1mol　 143.5

n(Cl^－)　71.75

∴n(Cl^－)=0.5mol　（4’）

 ∴n(Cl)_总= +0.5=0.55mol （3’）　　∴C(HCl)==11mol/L （2’）

答：略