高一化学同步测试（5）—《碱金属元素》
一、选择题（每小题3分，共10题，计30分，每小题只有一个正确答案）
1．下列关于碱金属叙述中正确的是 （ ）
A．原子的最外层电子数都为1，次外层电子数都为8
B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应
C．除锂外均以化合态存在于自然界中
D．单质的密度都小于1
2．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中能较好地解释这个事实的是 （ ）
A．都是金属元素 B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同 D．化合价相同
3．下列物品的盛放错误的是 （ ）
A．过氧化钾固体必须密封保存 B．烧碱必须密封保存
C．碱金属必须保存在煤油中 D．氢氧化钠溶液用带橡胶塞的玻璃瓶盛放
4．在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是 （ ）
A．Li B．Na C．K D．Rb
5．下列物质与水反应最剧烈的是 （ ）
A．Li B．Na C．K D．Rb
6．以下关于铷的叙述，不正确的是 （ ）
①铷的密度比钠大，熔点比钠高 ②与冷水不反应，与热水反应放出氢气
③铷盐大多数都易溶于水 ④铷的原子半径和离子半径都分别比钠大
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
7．焰色反应指的是 （ ）
A．可燃物质在燃烧时其火焰表现出的颜色
B．是一种检验各种元素普遍应用的一种方法
C．一部分金属及其化合物在无色火焰上燃烧时火焰呈现出的特征颜色
D．把一些金属的盐溶液放在火焰上加热
8．下列关于铯的叙述正确的是 （ ）
A．硫酸铯是一种难溶性离子化合物
B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解
C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯
D．在自然界中有少量游离态的铯存在
9．合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此试推测：生
铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是 （ ）
A．纯铁 B．生铁 C．碳 D．无法确定
10．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是 （ ）
A．单质都是银白色的柔软金属，密度都较小
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
二、选择题：（每小题有1—2个答案，每小题4分，共20分）
11．下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 （ ）
A．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同
B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
12．工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化钠先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再
经过滤、焙烧，得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（ ）
A．KHCO3溶解度较大 B．KHCO3溶解度较小
C．K2CO3溶解度较大 D．K2CO3溶解度较小
13．在一定温度下，向某饱和硫酸钠溶液中加入ag无水Na2SO4粉末，搅拌、静置后，析出
bgNa2SO4·10H2O晶体。下列量中，可以根据已知条件计算的是 （ ）
①该温度下硫酸钠的溶解度 ②原饱和溶液减少的水的质量
③原饱和溶液减少的溶质的质量 ④析出晶体中含Na2SO4的质量
A．①③ B．③④ C．②④ D．全部
14．①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱
性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明上述四点性质中
的 （ ）
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
15．在天平两边各放一个相同质量的烧杯，分别加入100gH2O，向左盘烧杯中加入4.6g金属
钠，为了保持天平指针指向零点，应向右盘加入金属钾的质量为 （ ）
A．3.90g B．4.52g C．5.12g D．7.80g
三、填空题：
16．（12分）根据草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
（1）此实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解、沉淀；③_________；④____ __；
⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示：_____ ___
（选择A．B．C．D填空）。
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，其原因是_________________。
（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，其主要目的是为了防止
___________ ______。
（5）所得产物中，主要钾盐有：___________等。
17．（8分）有A．B．C．d四瓶未知溶液，它们是KCl、HCl、KOH和酚酞，有人不用任何
试剂就能把它们一一鉴别出来，其实验步骤如下：
①取少许溶液两两混合，据此把四种溶液分成两组。
②取一组混合溶液，不断滴入另一组中的一种未知溶液，据此鉴别出a和b。
③再取2mL已鉴别出的a溶液，滴入3滴未知溶液c，再加入4mL未知溶液d，在这个
过程中无明显变化。
综上实验可以确认a是___________,b是____________,c是__________,d是__________。
18．（4分）回答下列问题：
（1）氢氧化钠固体或溶液为什么要保存在密闭容器里？
（2）钠和钾的外观很相似，怎样来鉴别它们？
19．（4分）用离子方程式表示除去下列括号内的杂质的反应：
（1）CO2(HCl)：____________ __________________________
（2）NaCl(Na2CO3)(均是溶液)____________________________
（3）NaOH(Na2CO3)_____________________________________
（4）NaHCO3(Na2CO3)___________________________________
20．（4分）有A．B．C．D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg+、Cu2+，
阴离子是Cl－、OH－、NO、SO（每种离子只能用一次），现将溶液两两混合，记录现象
如下：A+B→白色沉淀 B+D→白色沉淀 C+D→蓝色沉淀
则A．B．C．D的化学式分别是_________、___________、__________、__________。
21．（6分）苏打和小苏打有着广泛的应用。试从消耗反应物的量等角度，回答下列问题：
（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用_____ _____，
因为_______________ ______________。
（2）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用______ _____，因为_______ ____
____________ _________________________。
（3）胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给服用Al(OH)3胶乳，既不用苏
打也不用小苏打，是因为__________________________________________。
四、计算题：（共12分）
22．（6分）将10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物同足量的盐酸反应后，所生成的气体被烧碱溶
液完全吸收，烧碱溶液增重4.4g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
23．（6分）向100g8%的NaOH溶液中通入CO2生成的盐的质量为13.7g时，求固体盐的成
份。
五、《碱金属元素》答案
一、选择题：
1、B 2、C 3、C 4、A 5、D 6、A 7、C 8、B 9、B 10、C
二、选择题：11、B 12、A 13、D 14、D 15、B
三、填空题：
16、（1）过滤，加热蒸发 （2）B （3）得到的滤液浑浊
（4）变热不均匀，液体飞溅 （5）K2CO3 KCl K2SO4
17、a、HCl b、KCl c、KOH d、酚酞
18、（1）NaOH易潮解且与CO2反应 （2）投入水中，反应激烈的是K
19、（1）H++HCO==H2O+CO2↑ （2）CO+Ba2+==BaCO3↓
（3）CO+Ca2+==CaCO3↓ （4）CO+CO2+H2O==2HCO
20、MgCl2 AgNO3 NaOH CuSO4
21、Na2CO3 碱性强，耗量少
Na2CO3 碱性强
产生CO2加重溃疡
四、计算题：
22、解：设Na2CO3质量为x NaHCO3质量为y
∴Na2CO3%=77.1%
答：略
23、解：m(NaOH)=8g
NaOH全部变为Na2CO3时 m(Na2CO3)=10.6g
NaOH全部变为NaHCO3时 m(NaHCO3)=16.8g
∵10.6<13.7<16.8 ∴盐为Na2CO3 、NaHCO3的混合物