高一化学第一学期期末试卷
学校 班级 姓名
可能用到的原子量：H-1 O-16 K-39 C-12 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 S-32 Ba-137
一． 选择题(每小题只有一个选项符合题意，请将答案填在答卷上。10—19每小题3分，其余每小题2分，共50分)
1.1965年，我国科学家在世界上首次用化学方法合成的具有生物活性的物质是 （ ）
A.血红素 B. 叶绿素 C. 核糖核酸 D. 结晶牛胰岛素
2. 下列物质属于强电解质的是：（ ）
A、NH3·H2O B、BaSO4 C、Cu D、H20
3. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（ ）
A．分子个数 B．温度 C．分子直径 D．压强
4. 下列情况可能引起大气污染的是 （ ）
① 煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放
A.只有①② B.只有②④ C.只有②③ D.①②③④都是
5. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 （ ）
A. 化合价降低为零 B.一定被还原
C.可能被氧化，也可能被还原 D. 一定被氧化
6. 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 （ ）
A.硫酸 B. 纯碱溶液 C. 盐酸 D. 烧碱溶液
7.根据以下叙述，回答问题：
能源可划分一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取。如：2H2O高温2H2↑+O2↑
(1)下列叙述正确的是 （ ）
A．电能是一级能源 B.水力是二级能源
C．天然气是一级能源 D.水煤气是一级能源
(2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 （ ）
A.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
B、寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，使氢成为二级能源
C、寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
D、构成水的氢和氧都是可以燃烧的，因此可研究在水不分解的情况下，使氢为二级能源
8. 在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧：2H2O2==2H2O+O2↑，其中，H2O2（ ）
A.是氧化剂 B.是还原剂 C.既是氧化剂，又是还原剂 D.既不是氧化剂，又不是还原剂
9. 下列各变化过程，需加入还原剂才能发生的是：（ ）
A、HS¯→S2- B、Cr3＋→Cr2O72＋ C、MnO4－→Mn2＋ D、S→SO2
10. 下列离子方程式中，书写正确的是 （ ）
A.稀硫酸滴在铁片上: Fe+H+=Fe2++H2↑
B.硫酸滴在碳酸钾上：CO32-+2H+= H2CO3
C.碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3-+H+= CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH--=Cu(OH)2↓+SO42-
11. 在PH=12的无色溶液中能够大量共存的离子组是（ ）
A、Mg2+ Na+ S2- Cl- B、K+ HCO3- NO3- Ca2+
C、MnO4- K+ Cl- NO3- D、 Ba2+ OH- Na+ Cl-
12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
（A） 11.2 L H2所含的电子数为NA
（B） 3.9 g 钾变为离子失去电子的数目为0.1NA
（C） 0.5 mol ·L-1硫酸钾溶液1 L 中含有K+和SO42-离子的总数为NA
（D） 22 g CO2含有的分子数为NA
13.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．C 和O2
14. m g某二价金属M溶于足量盐酸中，标况下放出氢气n L，则金属M的相对原子质量为（ ）
A．n/m B． 22.4m/n C．m/22.4n D． 2m/n
15. 100mLFe2(SO4)3溶液中含5.76g SO42-，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度是（ ）
A． 0.8 mol/L B．0.6 mol/L C． 0.4 mol/L D． 0.2 mol/L
16.质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，所含氧原子个数比为（ ）
A、1：1 B、2：3 C、6：5 D、5：6
17. 在6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，得电子与失电子的原子个数比是（ ）
A.5：1 B.4：1 C.3：1 D.2：1
18. 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，
c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为（ ）
A．0.15 mol/L B． 0.10 mol/L C．0.25 mol/L D． 0.20 mol/L
19. 某强氧化剂X2O72-被Na2SO3还原，如还原含X2O72-离子2×10-3mol的溶液，需0.2mol/L Na2SO3溶液30mL，则X在还原产物中的化合价是（ ）
A．+4 B.+3. C. +2 D. +1
二.填空题
20.（每空2分，共6分）阅读古诗，回答问题（填序号）：
石灰吟(于谦) 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
(1) 诗中“开凿”的物质是________________
A．石灰石 B铁矿石 C脉石 D金刚石
(2)“千锤万凿出深山”，说明开采的物质__________
A．硬度很大，接近金刚石，难以开采 B．出于深山，故是纯净物 C．一定属于混合物
D．古代没有机械化采矿设备，无法开采任何矿石，诗中的物质是诗人的想象
(3)与“烈火焚烧若等闲”对应的反应说法正确的是______________
A．属于氧化还原反应 B．无气体产生C．属于分解反应 D．此分解反应是放热反应
21.（每空2分，共4分）离子方程式Ba2+ +SO42--=BaSO4↓表示_______________ ____________________________________________。能表示这个变化的一个化学方程式是
。
22.（每小题3分，共9分）（1）在固态Na2CO3中混有少量NaHCO3，除去的方法是
其化学方程式
（2）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是
其化学方程式是
（3）NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是
其离子方程式是
23.（每空2分，共4分）5.75g 金属钠溶解在_______ g水中，才能使每10 个水分子中溶有
1个Na+；此时溶液中溶质的物质的量浓度为__________ ____。(设溶液的密度为1g/cm3)
24.（共6分）用洁净的铂丝蘸取某淡黄色粉末在无色火焰上燃烧时，火焰呈黄色。另取少量粉末放入试管中，加入少量水，有气泡产生，这种气体能使带火星的木条复燃。向该水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。推断这种淡黄色粉末是什么物质，写出有关反应的化学方程式。
（1）（2分）该物质的名称是________________________
（2）（方程式2分，其余每空1分，共4分）该物质与水反应的化学方程式为 __________________
，反应中氧化剂是 __________________ 还原剂是 ___________________ 。
三、实验题（根据要求完成下列空格，共12分）
25．用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，主要有如下步骤，正确的操作顺序是：
____________________________________ 。(填编号，3分)
A、用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿玻璃棒注入_________中,并重复2次。
B、将浓H2SO4沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
C、用量筒取浓硫酸___ ___mL。
D、将容量瓶盖紧摇匀。
E、将已冷却的硫酸溶液用_____ ___引流，注入容量瓶中。
F、改用胶头滴管加蒸馏水 ，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。
G、继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线__________cm处。
若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）。
（1） 用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线___________；
（2） 稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出____________；
（3） 未将洗涤液加入容量瓶___________；
（4） 定容时俯视刻度线__________；
（5） 配制前容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理__________。
四、计算题（9分）
26．向50mL、Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀。向所得白色沉淀中加入过量的稀硝酸，有气体产生，充分反应后，沉淀减少到4.66g，
（1） 原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？
（2） 产生的气体在标准状况下的体积是多少毫升？
参考答案
一、选择题（10—19每小题3分，其余每小题2分，共50分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | ||
| 答案 | D | B | C | D | C | C | C | D | C | C | |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | |
| 答案 | C | D | B | C | B | C | D | A | D | B | |
二、填空题（29分）
20、（6分）（1）A （2）C （3）C
21、（4分）Ba2+离子和SO42-离子反应生成BaSO4沉淀。BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
22、(1) （2分）加热 2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2↑
(2) （2分）通入过量CO2气体 Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
（3）（2分）加入适量Ca(OH)2溶液 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+Na2CO3
23、（4分）49.5, 4.55mol/L
24、（6分）（1）过氧化钠 （2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↓, Na2O2 ， Na2O2。
三、实验题（12分）
25、CBEAGFD ，容量瓶，16.7，玻璃棒，1—2。
（1） 偏高 （2）偏低（3）偏低（4）偏高（5）无影响
四、计算题（9分）
解：(1)m BaSO4=4.66g………………………………………………………………（1分）
m BaCO3=14.51-4.66=9.85g……………………………………………………………（1分）
n Na2SO4=nBaSO4=4.66g/233g·L-1=0.02mol…………………………………………（1分）
n Na2CO3=nBaCO3=9.85g/197g·L-1=0.05mol…………………………………………（1分）
c(Na2SO4)=0.02mol/0.05L=0.4mol·L-1…………………………………………………（1分）
c(Na2CO3)=0.05mol/0.05L=1mol·L-1……………………………………………………（1分）
(2) nCO2=n Na2CO3=0.05mol
vCO2=0.05mol×22.4L·mol-1=1.02L…………………………………………………（3分）