高一化学期末综合练习

高一化学期末综合练习

　　　可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　 S 32　C1 35.5　P 31

一、选择题(本题包括20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项符合题意)

1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

　　A．原子核内含有4个质子　　D．和互为同位素

　　C．原子核内含有3个中子D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

　　2．下列各项中表达正确的是

A．F^—的结构示意图：　　　　　 B．CO₂的分子模型示意图：

C．NaCl的电子式：　　　　  D．N₂的结构式： :N≡N:

3.下列物质中不会因见光而分解的是

A.NaHCO₃ 　　　B.HNO₃　　　 C.AgI　　　　D.HClO

4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化　

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体　

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

5．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸　　B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液　　D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定　 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

7．下列实验操作正确的是D

A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量　　B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

8.能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是

A．氯气　　　 B．氮气　　　C．一氧化碳　　  D．甲烷

9.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是

A．Al^3＋ 　　　B．Mg^2＋ C．Be^2＋ D．H^＋

10.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是

A．Ds原子的电子层数为7　　　　  B．Ds是超铀元素

C．Ds原子的质量数为110　　　　  D．Ds为金属元素

11．巳知某溶液中存在较多的H^＋、SO₄^2—、NO₃^—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Al³⁺、CH₃C00^—、Cl^—　　　　　　　　　　 B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^— 　

C．Mg²⁺、Cl^—、I^—　　　　　　　　　　　　  D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^—

12．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：

2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O　 下列说法正确的是

A．KClO₃在反应中失去电子　　　 B．ClO₂是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中被氧化　　　　 D．1 molKClO₃参加反应有2mol电子转移

13.下列说法不正确的是

A．磷酸的摩尔质量与6.02×10²³个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×10²³个氮分子和6.02×10²³个氢分子的质量比等于14∶1

C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×10²³

D．常温常压下，0.5×6.02×10²³个一氧化碳分子所占体积是11.2L

14.下列离子方程式正确的是

A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

B．钠与水反应Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H_2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

D．大理石溶于醋酸的反应CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

15．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是

A．MnO₂  CuO　　　 FeO　　　　　　 B．(NH₄)₂SO₄　　 K₂SO₄　　　NH₄Cl

C．AgNO₃   KNO₃　　　Na₂CO₃ 　　 D．Na₂CO₃ NaHCO₃　　 K₂CO₃　

16.下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

17.下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是

A、灼烧氯化铷时，火焰没有特殊颜色　　　　　　　 B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高　　　　 D、氢氧化铷是弱碱

18.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是

A、WX₄是沼气的主要成分　　　　　 B、固态X₂Y是分子晶体

C、ZW是原子晶体　　　　　　　　　D、ZY₂的水溶液俗称“水玻璃”

19.已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应能产生Cl₂.若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是

A. 只有①和②处　　　　  B. 只有②处

C.只有②和③处　　　　　  D. 只有②、③、④处

20.在含有Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

A.Mg　　　B. Cu　　C. Ag　　　　D. H₂ 　　

姓名　　　　　  学号　　

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20

二、填空题：(共26分)

21．(8分)请按要求填空：

(1)用已准确称量的1.06gNa₂CO₃固体配制0.100mol·L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)除去NaNO₃固体中混有的少量KNO₃，所进行的实验操作依次为：　　、蒸发、结晶、　　。

(3)除去KCl溶液中的SO₄^2-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：　　　　　　　　  。

22．(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

　　　　　　 和　　　　　  ；　　　　　 和　　　　　  。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-互为等电子体的分子有：　　　　　　  、　　　　　　　　  。

23.（12分）右表是元素周期表的一部分。

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为　　　　　 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性　　　　　　  （填强或弱）

（2）某元素原子的最外层电子数是次外层电子数两倍加1，则该元素的元素符号是　　　，其单质的电子式为　　　　　　　　 。

（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是　　　　　　　　 

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是　　　　　  （填元素符号）

三、实验题：（共10分）

24．(10分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

　　　　　　 

请回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。请简要说明两点理由：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

四、推断题：（共16分）

	A	B	C	D	E	F	G
A	－	－	－	－	－	－	↓
B	－	－	－	－	↓	↓	↓
C	－	－	―	↓		↓	↓
D	－		↓	－	↓	↓	↓
E	－	↓	－	↓	－	↓	－
F	－	↓	↓	↓	↓	－	↓
G	↓	↓	↓	↓	－	↓	－

25.（16分）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca(NO₃)₂和Ba (OH )₂溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。
⑴A的化学式是　　 ，G的化学式是　　 。判断理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑵写出其余几种物质的化学式。B：　　 ，C：　　 ，D：　　 ，E：　　 ，F：　　 。

五、（本题共18分）

26．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用左图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

（1）写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是　　　　　　　　　　　　　　　 

不必作第6次读数的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）测定上述样品（1.560g）中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是　　　　　

②需直接测定的物理量是　　　　　　　　　　　　　　　　  

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要　　　、　　　 （固定、夹持仪器除外）

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果　　　　　 （填偏大、偏小或不变）。

答案：

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
B	A	A	D	A	C	D	C	B	C	D	C	D	D	D	C	B	D	D	C

二、21．(8分) ⑴(3分)100mL容量瓶　烧杯　量筒　玻璃棒　胶头滴管 ⑵（2分）溶解　过滤　　(3)（3分）BaCl₂[或Ba(OH)₂]、K₂CO₃、HCl

22．(6分)(1)N₂　CO；　CO₂　N₂O　　(2)SO₂、　O₃　

23（12分）(1)（2分）HCl　弱　（2）（3分）N　 　（3）（3分）H、O、S　（4）（4分）Be(OH)₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O Li)

24．(10分)(1)2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。(3)不合理　 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡　　　 如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根)

25.（16分） ⑴KCl，AgNO₃。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO₃。⑵B：Na₂SO₄　　C：MgCl₂　 D：Na₂CO₃ 　 E：Ca(NO₃)₂　 F：Ba(OH)₂

26.（18分）（1）（2分）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

（2）（8分）试样质量　 锥形瓶加水的质量　 第4（或5）次读数（或用具体数值表示）　锥形瓶内质量已达恒重

（3）（8分）①蒸发 ②NaCl的质量　③烧杯 玻璃棒　④偏大