高一化学期中考试卷6
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Ca-40，Cl-35.5
一. 选择题(每小题只有1个正确答案)
1. 下面的叙述能说明某物质是弱电解质的是( )
A. 难溶于水 B. 不是离子化合物,而是共价化合物
C. 熔化时不导电 D. 溶液中存在该物质已电离的离子和未电离的分子
2. 已知: Fe+2HCl = FeCl2+H2↑；4HCl+MnO2= △ == MnCl2+Cl2↑+2H2O
试判断下关与盐酸的性质叙述中正确的是( )
A. 有酸性和氧化性,无还原性
B. 有酸性,氧化性和还原性
C. 有酸性和还原性,无氧化性
D. 有氧化性和还原性,无酸性
3. 在反应 3Cl2+6NaOH = 5NaCl+NaClO3+3H2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A. 1:5 B. 2:1 C. 5:1 D. 1:2
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 在常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5NA
B. 1mol氯的质量时35.5g
C. 在标准状况下，22.4L的任何气体中都含有约6.02×1023个分子
D. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
5. 根据反应式 ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。可判断粒子的还原性从强到弱的顺序是( )
A. Br-,Fe2+,I- B. I-,Fe2+,Br-
C. Br-,I-,Fe2+ D. Fe2+,I-,Br-
6. 完全燃烧CO和H2的混合气体50Ml，需要同温同压下的氧气( )
A. 20mL B. 25mL
C. 50mL D. 无法计算
7. 进行下述反应 Cu2++S2-=CuS↑应选用的试剂是( )
A. Cu(OH)2和H2S B. Cu(OH)2和Na2S
C. CuCl2和(NH4)2S D. CuCl2和H2S
8. AgNO3,HNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生。溶液中存在的阳离子是( )
A. Cu2+ B. 只有Fe3+ C. Fe2+ D. K+
二. 选择题（每小题有1~2个正确答案）
9. 加入盐酸后, 溶液中的离子数目会明显减少的是( )
A. HCO3- B. Ac- C. Al3+ D. NO3-
10. 同温同压下, A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子总数相等,则这两个容器的体积比是( )
A. 2:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 1:3
11. 质量相同的Na,Mg,Al分别与足量的稀盐酸反应，所得在相同状况下的体
积比是( )
A. 23:24:27 B. 9:12:23
C. 1:2:3 D. 36:69:92
12. 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为:
2A(s) △ == B(g)+2C(g)+2D(g)。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为：
A. 7d B. 5d C. 2.5d D. 2d
13. 有两份质量相同的CO2和CO，关于它们的叙述正确的是（ ）
A. 氧原子的物质的量之比为2：1
B. 碳元素的质量比为1：1
C. 氧元素的质量比为14：11
D. 碳原子的物质的量之比为11：7
14. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 氯化钙溶液和氨水混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2
C. 澄清石灰水中通入足量的CO2气体：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
15. 下列叙述中，正确的是( )
A. 金属原子失电子越多,其还原性越强
B. 强电解质溶液的导电性不一定很强
C. 放热反应不需要加热就能发生
D. 强电解质和弱电解质的本质区别在于是离子化合物还是共价化合物
16. 在PH=14的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. K+、Al3+、Cl-、SO42- B. Na+、K+、OH-、NO3-
C. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- D. K+、MnO4-、NO3-、Na+
17. 现有X、Y、Z三中物质，各取40g相混合，完全反应后，得Y18g、Z19g、还有W生成。已知W的式量为106。现将22gX和11gY反应，能生成W为( )
A. 0.5mol B. 0.25mol
C. 53g D. 26.5g
18. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，已知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值为( )
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
19. 通过电火花，可以使密闭容器中装有的氢气、氧气和氯气的混合气体恰好完全反应，将容器的温度冷却到室温时可以得到HCl的质量分数为34%的溶液。原容器中氢气、氧气和氯气三种气体的体积之比为( )
A. 2∶1∶1 B. 9∶4∶3 C. 9∶4∶1 D. 4∶1∶2
20. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A. Fe片与稀H2SO4的反应
B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应
C. 灼热的焦碳与水蒸气的反应
D. 镁条在氯气中加热反应
二. 填空题
21. 配平下列化学方程式,并按要求填空
(1)__Br2+__NaOH—__NaBrO3+__NaBr+__H2O
氧化剂是_____, 还原剂是_____，当有1.5molBr2参加反应时，转移的电子数目是_____。
(2)__FeSO4+__KMnO4+__H2SO4―__Fe2(SO4)3+__K2SO4+__MnSO4+__H2O
氧化剂是_____，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______
22. 质量比为11:7:16的二氧化碳、一氧化碳和氧气，其物质的量之比是_____，
同温同压下体积比为_____，所含有氧元素质量比为_____。
23. 写出下列反应的离子方程式
(1) 氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳气体
(2) 硫酸氢钾溶液与氢氧化钾溶液混合
(3) 碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸
(4) 氯化铁溶液与氨水混合
24. A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9，将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况)氢气，若这两种金属单质生成氢气体积相等，则A的摩尔质量是____，B的摩尔质量是____。
25. 在标准状况下，有氢气和一氧化碳的混合气体14L，质量为4.5g。则混合气体中H2的体积分数是____，CO的质量分数为 。要使这些混合气体充分燃烧，至少需要同等条件下的O2体积为 。
26.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：
RO3n-+F2+2OH-== RO4-+2F-+H2O
从而可知在RO3n-中，n的值为 ，元素R的化合价为 。
27.A、B、C、D四种可溶性离子化合物，其组成中的阴、阳离子各不相同。它们在溶液中电离的阴、阳离子分别为：Cl-、SO42-、NO3-、OH-、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+。当四种物质相互反应时，有如下现象：
① A+B→产生白色沉淀
② B+D→产生白色沉淀
③ C+D→产生蓝色沉淀
⑴A、B、C、D的化学式分别为
A B C D 。
⑵写出反应的离子方程式：
A+B→
B+D→
C+D→
四.计算题：
28、现有甲烷和氧气的混合气体，测得在标准状况下的密度为1.25g/L，求这混合气体中甲烷和氧气的体积比、质量比分别为多少？
29、一份含有碳酸钠、碳酸钙的样品，质量为12.8g，加入足量的稀盐酸，充分反应后，收集到气体体积在标准状况下约为2.8L。求原样品中碳酸钠、碳酸钙的质量？
【参考答案】
1.D 2.B 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.C 9.AB 10.A 11.D 12.B 13.C 14.D 15.B 16.B 17.DB 18.C 19.C 20.C
21.(1)3 6 1 5 3 Br2 Br2 1.505×1024
(2) 10 2 8 5 1 2 8 KMnO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 MnSO4
22. 1:1:2 1:1:2 2:1:4
23.(1)Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O
（2）H++OH－=H2O
（3）HCO3－+H+=H2O+CO2↑
（4）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
24．24g/mol 27g/mol
25. n=1 +5
26.(1)A:AgNO3 B:MgCl2 C:CuSO4 D: NaOH
(2)Ag++Cl－=AgCl↓
Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
27．体积比：1：3 质量比：1：6
28．m(Na2CO3)=5.3g m(CaCO3)=7.5g