高一化学第一学期期末联考
化 学 试 卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共68分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
1．漂粉精的有效成分是 （ ）
A．CaCl2 B．Ca(ClO)2 C．CaCO3 D．Ca(OH)2
2．生活用食盐必须是国家统一标准的“碘盐”，下列关于“碘盐”的叙述正确的是（ ）
A．“碘盐”就是“I2+NaCl” B．“碘盐”就是食盐中加入适量的KIO3
C．“碘盐”就是NaI D．“碘盐”中含碘越多越好
3．物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有 （ ）
A．钾原子 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物
4．下列标记，不需要在容量瓶上标有的是 （ ）
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
5．宣传科学知识，揭露伪科学是科学工作者和青少年学生的权利和义务。下列各项叙述在
科学性上没有错误的是 （ ）
A．用特殊的催化剂可将水变成石油
B．溴化银可用于人工降雨
C．这种饮料不含任何化学物质，绝对纯净
D．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径
6．1 mol H2和32g O2相比较，前者与后者的体积大小关系是 （ ）
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定
7．下列说法正确的是 （ ）
A．化学反应中的能量可以在不同条件下转化为热能、电能等
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应
D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
8．下列反应需要加入氧化剂才能实现的 （ ）
A．Cl2→Cl－ B．K→K+ C．CO2→CO32－ D．SO3→SO42－
二、选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若该小题只有一个正确答案，多选为0分，若该小题有两个选项符合题意，只选一个且
正确的为2分，但只要选错一个就为0分）
9．在含有溴化钾和碘化钾的混合溶液里通入过量氯气，然后把此溶液蒸干，灼烧；得到的
固体物质是 （ ）
A．KCl B．KCl和KBr C．I2 D．Br2
10．下列叙述中正确的是 （ ）
A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．硫酸的摩尔质量是98g
C．1 mol氮气的质量是28g
D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
11．下列叙述正确的是 （ ）
A．随着核电荷数的增加，碱金属单质密度逐渐减小
B．碱金属单质的熔、沸点变化规律与卤素单质相同
C．碱金属都能与水反应放出H2
D．随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱
12．根据下列反应：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+ 判断离子的还原性
由强到弱的顺序是 （ ）
A．Br－＞Fe2+＞I－ B．I－＞Fe2+＞Br－
C．Br－＞I－＞Fe2+ D．Fe2+＞I－＞Br－
13．在酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．Ba2+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
C．HCO3－、K+、SO42－、Cl－ D．K+、Cu2+、NO3－、MnO4－
14．与离子方程式H++OH－=H2O相对应的化学方程式是 （ ）
A．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
B．NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O
C．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D．NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．1molNa+含有的电子数为11NA
B．标准状况下，11.2L H2与氦气所含原子数都是NA
C．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
D．1mol CO2的质量与NA个CO2分子的质量之和相等
16．若用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，其正确的操作是 （ ）
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里
B．称取胆矾25g，溶解在1L水里
C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
17．NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合固体10g，当配成20mL溶液时，c(Na+)=0.5mol/L；
如果将该10g混合固体加热至恒量，最后的固体质量是 （ ）
A．4.7g B．5.3g C．4.2g D．8.5g
18．下列各物质属于非电解质的是 （ ）
①NaOH ②蔗糖 ③铜 ④Na2CO3 ⑤酒精 ⑥CaO
⑦CO2 ⑧CH3COOH ⑨氯水 ⑩CaCO3
A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．②③⑦⑩ D．②⑦⑧⑨
19．在体积为VmL密度为ρg/cm3的溶液中，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为
c mol/L，溶质量分数为ω%，下列表示式中正确的是 （ ）
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
三、填空题（本题包括2小题，共12分）
20．（3分）下列说法正确的是
A 氯水应该保存在无色的细口玻璃瓶中。
B 金属钠应该保存在煤油中。
C 分离碘和沙子的混合物可选用升华法。
D 液溴应该保存在棕色试剂瓶中，并加少量水，减少其挥发。
E 在碘水中加入适量的CCl4，振荡静置后，上层溶液应该为紫红色。
21．（9分）如下图所示，A为银白色金属，C为淡黄色的固体，A、B、C、D、E、F中均含
同一种元素。
|
（1）写出C、D、F的化学式C ，D ，F 。
（2）A与水反应的离子方程式 。
四、实验题（本题包括2小题，共26分）
22．（6分）已知土豆中含有淀粉。某同学在进行研究性学习的过程中，把碘酒滴到土豆片上，
发现有蓝色出现。请问。
（1）如果想要进一步确定碘酒中何种物质遇土豆片显蓝色，你认为还应该做一个什么实
验。（简要填写实验步骤与现象）
（2）从上述的实验中可以得出的结论是
。
|
（1）写出A中发生反应的离子方程式 。
（2）上图中B、C两个装置能否调换位置 （填“能”与“不能”），原因是
。
（3）对于A、D两处的酒精灯，应该先点燃 ；原因是
。
|
该反应的化学方程式 。
（5）为了吸收尾气，最好选择右图中的 装置
（填写对应字母）。
（6）假定上述尾气吸收的溶液为NaOH，请写出其离子
方程式 。
五、计算题（本题包括2小题，共14分）
24．（6分）现在Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g，完全溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，
得到一定量的白色沉淀，用过量的称HNO3处理该白色沉淀，得到标况下的气体2.24L，
计算原混合物固体中NaCl的质量。
25．（8分）在标况下，将6.72L的CO2气体通过一定量的Na2O2气体通过一定量的Na2O2后，
收集到4.48L的气体；又将充分反应后的固体溶于水，得到200mL的溶液。请计算：
（1）4.48L气体的质量。
（2）最终溶液中Na+的物质的量浓度。
高一第一学期期末联考
化学试卷参考答案
一、选择题（每小题3分，共24分）
1.B 2.B 3.C 4.C 5.D 6.D 7.A 8.B
二、选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若该小题只有一个正确答案，多选为0分，若该小题有两个选项符合题意，只选一个且
正确的为2分，但只要选错一个就为0分）
9.A 10.C 11.CD 12.B 13.B 14.AB 15.D 16.C 17.B 18.A 19.BD
三、填空题（12分）
20．（3分）BCD（答对1个给1分，如果有错选得0分）
21．（9分）（1）C： Na2O2 D：NaOH F：NaHCO3（各2分）
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ （3分）
四、实验题：（26分）
22．（6分）（1）另取酒精滴到土豆片上，没有明显现象出现（3分）（2）碘单质遇淀粉
|
23．（20分）（1）MnO2+2Cl－+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O（3分）
（2）不能（2分）；最终水蒸气无法除去（2分）
|
（4）棕黄色烟（2分）； Cu+Cl2 CuCl2
（2分）
（5）F （2分） （6）Cl2+2OH－+Cl－+ClO－+H2O（3分）
五、计算题（共14分）
24．（6分）解：由题意得，白色沉淀为AgCl和Ag2CO3混合物，其中Ag2CO3能溶于稀
HNO3，产生CO2
n(Na2CO3)=n(Ag2CO3)=n(CO2)=2.24l/22.4l·mol－1=0.1mol （3分）
m(Na2CO3)=0.1mol×106g·mol－1=10.6g
m(NaCl)=22.3g－10.6g=11.7g
答：混合物固体中NaCl的质量为11.7g （3分）
25．（8分）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 △V
2×22.4L 2mol 22.4L 22.4L
4.48L 0.2mol 2.24L 6.72L－4.48L=2.24L（4分）
（1）4.48L气体中含CO2为6.72L－4.48L=2.24L，O2为2.24L
m(气)=m(CO2)+m(O2)=
（2分）
（2）n(Na+)=2n(Na2CO3)=2×0.2mol=2×0.2mol=0.4mol
c(Na+)=0.4mol/0.2L=2mol/L （2分）
答：（1）4.48L气体的质量为7.6g （2）最终溶液中Na+的物质的量浓度为2mol/L。