高一化学第一学期期终调研考试试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。
3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 O－16 F－19 Na－23 Cl－35.5 Ag－108
一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是
A．煤 B．天然气 C．石油 D．氢气
2．2003年10月15日，我国成功地用“长征”二号F运载火箭发射了“神舟”五号载人航天飞船，并于次日成功回收。该运载火箭使用偏二甲肼［NH2N(CH3)2］和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O（g）。则该反应中N2O4
A．只是氧化剂 B．只是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
3．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后，Na2SO3转化为
A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S
4．下列关于卤素化合物用途的叙述中错误的是
A．含氟牙膏能有效预防蛀牙
B．医疗上用饱和食盐水做生理盐水
C．溴化银可用于制胶卷和相纸
D．碘化银可用于人工降雨
5．欲除去氯化氢气体中混有的少量氯气，可将混合气体通过
A．饱和食盐水 B．氢氧化钠 C．灼热的铜网 D．浓硫酸
6．反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有0.3 mol HCl被氧化，则下列说法正确的是
A．有0.3 mol Cl2生成 B．得到0.3 mol氧化产物
C．有0.3 mol HCl参加反应 D．有0.3 mol电子发生转移
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．质量 B．密度 C．物质的量 D．分子数
8．“非典”期间，某同学将食盐溶解于水，通直流电电解（2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑），并将生成的Cl2与NaOH溶液反应得消毒液。该消毒液的有效成分是
A．NaClO B．NaOH C．NaCl D．Cl2
9．下列各组离子中，在酸性溶液中能够大量共存，且通入Cl2后没有明显变化的是
A．K＋、Na＋、Cl－、I－ B．Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、NO3－
C．K＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Ag＋、Ba2＋、NO3－、CO32－
10．下列离子方程式的书写正确的是
A．金属钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．小苏打和烧碱在溶液中反应：OH－＋HCO3－＝H2O＋CO2↑
C．碘化钾溶液中加入少量溴水：2I－＋Br2＝I2＋2Br－
D．用大理石与盐酸制取二氧化碳：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
11．按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，下列叙述中错误的是
A．原子半径依次增大
B．单质还原性依次增强
C．单质熔点依次降低
D．单质密度依次减小
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是
A．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为NA
B．常温常压下，钠与水反应生成1 g氢气转移电子数为NA
C．1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中含H＋离子数为NA
D．1.9 g的H3O＋离子中含有的电子数为1.1 NA
13．在两支试管中分别加入等物质的量的Na2CO3粉末和NaHCO3粉末，同时向两支试管中加入等体积、等物质的量浓度的稀盐酸（足量）。下列说法中正确的是
A．加NaHCO3粉末的试管中产生二氧化碳气体的速率快
B．两支试管中产生二氧化碳气体的速率一样快
C．两支试管中产生二氧化碳气体的体积一样大
D．加NaHCO3粉末的试管中产生二氧化碳气体的体积大
14．如右图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是
A．a处通入的是潮湿的氯气
B．a处通入的是干燥的氯气
C．c中盛放的可能是浓硫酸
D．c中盛放的可能是蒸馏水
15．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在酸性溶液中IO3－离子可和I－离子发生反应：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
16．在50 g含有1.17 g氯化钠和0.84 g氟化钠的溶液中滴入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87 g固体。由此可得出的正确结论是
A．氯离子全部参加了反应
B．氟离子全部参加了反应
C．氟化银难溶于水
D．氟化银易溶于水
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
三、（本题包括2小题，共14分）
17．（4分）要配制浓度为2.0 mol·L－1 的NaOH溶液100 mL，下面的操作不正确的是____________（填代号）。
A．称取8.0 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL烧杯中，加少量蒸馏水同时不断搅拌，待固体完全溶解后，趁热将烧杯中的溶液倒入100 mL容量瓶中，然后加入蒸馏水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
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18．（10分）某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：
⑴写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
⑵装置Ⅲ中盛放的药品是_____________，其作用是________________________。
⑶装置Ⅵ中盛放的药品是_____________，其作用是________________________。
⑷实验开始后，___________________________________________（用“打开”或“关闭”等简洁的语言叙述对弹簧夹a和b的操作，下同）；当集满一瓶氯气时，_________
____________________________，使氯气储存在气球中；换好集气瓶后，_____________
__________________________，继续收集氯气。
四、（本题包括2小题，共13分）
19．（4分）人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
⑴将30 g碳酸钠晶体与20 g硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温。当外出旅游时，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量__________（填“高于”或“低于”）反应后生成产物的总能量。
⑵煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热。其在燃烧过程中能量的变化与下列示意图中的_________（填字母代号）最相符。
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⑵化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其它形式的能量变化。比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这是将化学能转化为___________；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为___________。
20．（9分）为探究氯水中除H2O分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验：
⑴观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（填化学式，下同）______________；
⑵取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是___________；
⑶另取少量氯水于表面皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发现试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是_________和_________；
⑷以上实验不能说明溶液中是否有_________________存在；
⑸通过以上实验说明氯气与过量的水的反应是___________（填“完全”、“不完全”）的，因此氯气与水的反应是一个____________（填“可逆”、“不可逆”）反应，该反应的离子方程式是_________________________________________。
五、（本题包括2小题，共12分）
21．（4分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、CaCl2、NaCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
①用干净的铂丝蘸取混合物在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；
②混合物加水得到无色溶液；
③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸；
④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
据此，可判断混合物中肯定含有 ，不能肯定是否含有 （均用化学式填写）。
22．（8分）根据下列反应框图填空。已知B、D、E、L常温下均为密度比空气大的气体，D呈黄绿色，其他无色，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，G难溶于水，L能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
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⑴F的俗名是__________________；
⑵反应①的用途是____________________________________________；
⑶反应②在实验室常被用来____________________________________；
⑷工业上利用反应③生产______________________________________；
⑸另有两种物质能与H反应生成E，写出这两个反应的化学方程式：
_______________________________________________
_______________________________________________
六、（本题包括2小题，共13分）
23．（6分）将标准状况下13.44 L氯化氢气体溶解于水后配成50.0 mL溶液，得到密度为1.19 g·cm－3的盐酸。试计算：
⑴所得盐酸的物质的量浓度。
⑵该盐酸中溶质的质量分数。
24．（7分）在1.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2。
⑴计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。
⑵将上述溶液蒸干、灼烧，可以得到Na2CO3多少克？
高一化学第一学期期终调研考试
参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。）
1．D 2．A 3．A 4．B 5．C 6．D
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。）
7．CD 8．A 9．C 10．CD 11．D 12．B 13．AC 14．BD 15．B 16．AD
三、（本题包括2小题，共14分）
17．A、B、C、D
18．⑴
4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑或4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑
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⑵浓硫酸 除去HCl气体中可能混有的水蒸气 ⑶NaOH溶液 吸收多余的Cl2
⑷打开b、关闭a 打开a、关闭b 打开b、关闭a
（化学方程式2分，电子转移方向及数目1分，其他每空1分，共10分。）
四、（本题包括2小题，共13分）
19．⑴低于 ⑵A ⑶光能 电能 （每空1分，共4分。）
20．⑴Cl2 ⑵Cl－ ⑶H＋ HClO ⑷ClO－、OH－、HCl（填写任意一种即可） ⑸不完全 可逆 Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
（离子方程式2分，其他每空1分，共9分。离子方程式不写可逆符号不给分。）
五、（本题包括2小题，共12分）
21．Na2CO3、KNO3 NaCl （每空2分，共4分。）
22．⑴纯碱（或苏打） ⑵呼吸面具（或潜水艇、航天飞船等）中作为氧气的来源 ⑶鉴定CO2 ⑷漂白粉（或漂粉精） ⑸2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑
（化学方程式每个2分，其他每空1分，共8分。）
六、（本题包括2小题，共13分）
23．⑴c(HCl)＝
＝12.0 mol·L－1
⑵w(HCl)＝
＝36.8%
（每小题3分，共6分。分步列式或其他合理解法同样给分。）
24．⑴n(CO2)＝
＝0.750 mol
n(NaOH)＝1.00 L×1.00 mol／L＝1.00 mol
根据元素守恒：
n(NaHCO3)＋n(Na2CO3)＝0.750 mol
（1分）
n(NaHCO3)＋2n(Na2CO3)＝1.00 mol （1分）
解得：n(NaHCO3)＝0.500 mol
n(Na2CO3)＝0.250 mol （2分）
⑵n(Na2CO3)＝
n(NaOH)＝0.500 mol
（2分）
m(Na2CO3)＝0.500 mol×106 g／mol＝53.0 g （1分）
（其他合理解法参考此标准给分。）