高一化学方程式总汇（知识点总结）
一、一些重要的反应方程式（要求每位学生必须理解、熟记）
1、 Na与H2O反应：
离子方程式：
2、 Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：
3、 Na2O2与CO2反应：
4、 NaHCO3受热分解：
5、 Na2CO3中通入过量CO2：
离子方程式：
6、 足量NaOH与CO2反应：
离子方程式：
7、 NaOH与过量CO2反应：
离子方程式：
8、 氯与H2O反应：
离子方程式：
9、 氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：
离子方程式：
10、工业制漂白粉：
11、漂白粉漂白原理：
12、实验室制Cl2（标出电子转移）：
离子方程式：
13、NaI溶液中滴加氯水：
14、Mg与热水反应：
15、AlCl3中滴入NaOH：
离子方程式：
继续滴入NaOH，沉淀溶解：
离子方程式：
16、Al2O3与NaOH反应：
离子方程式：
17、实验室制H2S
18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）
19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：
20、H2S充分燃烧：
21、H2S与SO2反应：（标出电子转移）
22、SO2通入氯水中褪色：
离子方程式：
23、Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移）
24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）
25、工业上制粗硅：
26、石英与NaOH反应：
离子方程式：
27、玻璃工业上两个反应：
28、水玻璃中加CO2产生沉淀：
二、一些重要物质的电子式：
29、用电子式表示形成过程：HCl
H2O
NaCl
CaCl2
Cl2
30、写出电子式：
NaOH Na2O2 NH4Cl
N2 H2 NH3
CH4 H2O2 CO2