高一化学基础测试3
一、 选择题（每小题有1～2个正确答案，将选项填在题后的括号内）
1．对碳族元素，下列说法正确的是（ ）
A．随着元素原子序数的增加，其单质的熔点逐渐升高
B．它是由非金属性向金属性过渡十分明显的元素族
C．只能形成共价化合物，不能形成离子化合物
D．除铅外，碳族原始均以+4价化合物较为稳定
2．未发现的114号元素X位于元素周期表第七周期ⅣA族，下列关于X元素性质的推测合理的是（ ）
A．X是非金属元素
B．X有稳定的氢化物XH4
C．X的+2价化合物比+4价化合物稳定
D．XO2具有强氧化性
3．根据统计数字表明，全球气候逐年变暖，其后果是气候异常，生态平衡被破坏，海平面升高。造成这种变化的“罪魁”是（ ）
A．SO2 B．CO2 C．CO D．Cl2
4．在273 K，101.3 kPa状况下，由一氧化碳和氧气组成的混合气体体积为2 L，点燃后使之完全反应。将生成的气体全部通入过量的澄清的石灰水中，得到白色沉淀，干燥后称量质量为5 g，由此推断原混合气体中（ ）
A．CO可能为1.12 L B．O2一定为0.56 L
C．O2可能为0.88 L D．CO一定为1.20 L
5．关于硅元素的叙述中，正确的是（ ）
A．单质硅和金刚石都是正四面体结构的原子晶体
B．硅酸盐都不溶于水
C．硅酸盐与碱都不能发生反应
D．SiH4很稳定
6．下列物质长时间存放在敞口瓶中，不发生变质的是（ ）
A．水玻璃 B．Na2SO3溶液 C．五氧化二磷 D．碳铵
7．下列物质间不能发生反应的是（ ）
A．SiO2和PbO共熔 B．SiO2和NaOH溶液
C．SiO2和热水 D．SiO2与氢氟酸
8．下列方程式中不正确的是（ ）
A．Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2
B．Na2SiO3+ CO2=Na2CO3+SiO2
C．Na2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3
D．Na2SiO3+ 2HCl+H2O=H4SiO4+2NaCl
9．下列物质可作为催化剂载体且主要成分是SiO2的是（ ）
A．石膏 B．硅藻土 C．黏土 D．石英玻璃
10．除去SiO2中混有的石灰石和生石灰，下列试剂中最适宜的是（ ）
A．盐酸 B．NaOH溶液 C．水玻璃 D．浓硫酸
11．下列各组物质中化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是（ ）
A．单晶硅，水晶，碳化硅，金刚石
B．多晶硅，水晶，干冰，液氨
C．食盐，干冰，水晶，K—Na合金
D．单质碘，氩晶体，液氮，单晶硅
12．下列各溶液中分别通入过量CO2气体后，产生沉淀的是（ ）
A．水玻璃溶液 B．石灰水溶液 C．CuSO4 D．漂白粉溶液
13．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是（ ）
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．不属于晶体
14．下列关于硅酸盐工业的一般特点的描述不正确的是（ ）
A．所有硅酸盐工业的工艺流程顺序完全相同
B．都是用含有硅的物质作为原料
C．反应的原理都是高温条件的复杂物理．化学变化
D．产品都是硅酸盐
15．过量的泥沙，纯碱和生石灰熔化后生成（ ）
①水泥 ②玻璃 ③瓷器 ④混凝土 ⑤一种硅酸盐产品
A．①和④ B．②和⑤ C．③ D．②
二、 填空题
1．根据锡、铅的主要化合物及其稳定性，有：锡的+2价化合物应具有较强的________性，铅的+4价化合物应具有较强的 ________性。
2．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。它的冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热到800 ℃，得到金光闪闪的“药金”，则“药金”的主要成分是
________，有关化学方程式___________，___________，___________。
3．在制玻璃的原料中，加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃
A．氧化亚铜（Cu2O）
B．氧化钴（Co2O3）
C．氧化铅（PbO）
D．硼砂
（1）制造化学仪器的玻璃需加入的物质是_____________；
（2）制造蓝色玻璃需加入的物质是___________________；
（3）制造光学仪器的玻璃需加入的物质是_____________；
（4）制造红色玻璃需加入的物质是___________________。
4．金属镁也可以跟SiO2反应用来制取粗硅，镁与SiO2在强热条件下可以将SiO2中的硅置换出来。该反应的化学方程式为__________________。若将镁粉与硅粉（或硅铁粉）按一定质量比混合，放入一端封闭的玻璃试管中加热，生成金属硅化物A，将A取出，投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，反应生成SiH4在空气中自燃，液面上产生大量火星，同时有烟生成，写出实验过程中的有关反应方程式：
（1）生成A的反应__________________ ；
（2）A与盐酸的反应____________ ；
（3）SiH4自燃 。
5．常温下，A与B两种物质组成的混合气体（A的分子量大于B的分子量）经分析，混合气体中只含有碳和氢两种元素，而且A和B不论以何种比例混合，碳和氢的质量比总大于
，小于
，由此可确定A为________，B为________。若上述混合气体中碳与氢的质量比小于
，则该混合气体中A和B的物质的量之比为________。
6． 把下列式子改写成氧化物的形式：
（1）正长石 KAlSi3O8________________；
（2）石棉 CaMg3Si4O12____________；
（3）蛇纹石 H4Mg3Si2O9 。
7．某型号水泥主要成分有：Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3AlzO12，则x=______、y=_______、z=________。
8． 某科研小组用高岭土[主要成分是Al2(Si2O5)(OH)4并含有少量CuO，Fe2O3]研制新型净水剂，其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀加热，熔融，冷却后用水浸取融块，过滤，弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤分别得沉淀和溶液，溶液即为净水剂。试回答下列问题：
（1） 用氧化物表示高岭土的主要成分________________；
（2） 写出熔融时主要成分（即各氧化物）分别与纯碱反应的方程式___________________；
（3） 最后得到的沉淀是________，生成沉淀的离子方程式__________________；
（4） 本实验在熔融土样时应选用的坩埚是________。（瓷坩埚，氧化铝坩埚，铁坩埚）
9． 已知高温下能发生反应：Si+C=SiC，现有石英和碳粉的混合物a摩，现在高温下充分反应，反应完全后，冷却得到残留固体。
（1） 写出可能发生反应的化学方程式________________________。
（2） 将石英与混合物的物质的量之比为x（0<x<1），试讨论x取值范围内，残留的固体的成分和物质的量，将讨论结果填入下表中。
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| x值 | |||||
| 残留固体及物质的量 |
10． 测得CaC2中C的质量分数为37.5%，CO2中C的质量分数为27.3%。
求：CaC2O4中碳的质量分数（各元素的相对原子质量都是未知的）
参考答案
一、选择题
1．A、C 2．CD 3．B
4．A、C 5．A 6．D
7．C 8．B 9．B
10．A 11．A 12．A
13．D 14．A 15．B
二、填空题
1．还原，氧化
2．Cu和Zn，ZnCO3=ZnO+CO2，C+2Cu2O=4Cu+CO2，C+2ZnO=2Zn+CO2
3．(1)D (2)B (3)C (4)A
4．2Mg+SiO2=Si+2MgO
(1)2Mg+Si=Mg2Si (2)Mg2Si+4HCl=SiH4+2MgCl2
(3)SiH4+2O2=SiO2+2H2O
5． CO2，CO，1∶7
6． A．K2O·Al2O3·6SiO2 B．CaO·3MgO·4SiO2
C．3MgO·2SiO2·2H2O
7． x=4，y=5，z=6
8．（1）Al2O3·2SiO2·2H2O
（2）Al2O3+Na2CO3 = 2NaAlO2+CO2，SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3+CO2
（3）H4SiO4，SiO32-+2H++H2O = H4SiO4
（4）铁坩埚
9．（1）SiO2+2C = Si+2CO，Si+C = SiC
（2）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| x值 | 1/3 | 1/4 | 1/3<x<1 | 1/4<x<1/3 | 0<x<1/4 |
| 残留固体及物质的量 | Si a /3 | SiC a /4 | Si a(1—x)/2 | SiC a(1—3x) Si a (4x—1) | SiC ax C a (1—4x) |
10．18.17%