J 高一化学基础测试
一、选择题(有1个或2个正确答案)
1．
和
的阳离子的核外电子数（ ）
A．大于 B．小于 C． 等于 D． 不能确定
2．下列各组微粒：① H3O+ 、NH4+ 、Na+； ②OH－ 、NH2－ 、F－ ；③O2－ 、Na+ 、 Mg2+ ；
④CH4、NH3 、H2O 中具有相同质子数和电子数的组合是（ ）
A．①②④ B． ①②③ C． ②③④ D． ①③④
3. 跟8 g D2O中所含有的中子数相等的普通水（H2O）的质量是（ ）
A． 10 g B． 9 g C． 5 g D． 4.5 g
4．根据相似相溶的一般规律，若要溶解NaCl应选用( )
A． 水 B． CCl4 C． CS2 D． 汽油（非极性分子）
5．如下性质的递变中，不正确的是（ ）
A． HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B． HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）
C． CsOH、KOH、LiOH 的碱性依次减弱
D． Na+ 、Mg2+ 、Al3+的氧化性依次减弱
6．A 、B、 C 、D 、E是同周期的5种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B> A；C和D的气态氢化物的水溶液均呈酸性，且酸性C>D；E是这5种元素中原子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A． A B C D E B． C D A B E C． B A D C E D． E C D B A
7．已知A为ⅡA元素，B为ⅢA元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、 B为同一周期的元素。下列关系式中错误的是（ ）
A． n=m+1 B． n=m+11 C． n=m+25 D． n=m+10
8．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一观点。下列变化不属于化学反应的是（ ）
A．白磷在260℃时转化为红磷 B．石墨在高温高压下转变为金刚石
C．氯化钠熔化 D．五氧化二磷吸水
9．已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，其中该元素离子核内中子数为 y，核外电子数为z，则该元素的同位素符号是（ ）
A． 
B．
C．
D．
10．居里夫人发现的镭是主族元素，它有七个电子层，最外层有两个电子，下列有关它的描述不正确的是（ ）
A．在化合物中呈+2价
B．镭比钙金属性更强，单质能和水反应放出氢气
C．氢氧化物呈两性
D．碳酸盐难溶于水
11．关于双原子分子在下列数据中，数值越大，则键越牢固，分子越稳定，该数值是（ ）
A．核外电子总数 B．键角 C．键能 D．键长
12．下列分子中含有极性键的非极性分子的是（ ）
A． HCl B． NH3 C． H2S D． CH4
13．根据三氟化硼——等边三角形——非极性分子的因果关系，三氯甲烷与以下五种物质中的哪个间具有这种因果关系（选择时注意因果顺序）（ ）
A． 正四面体 B． 非极性分子 C． 极性分子 D．三角形 （E）四面体
14．某元素的近似平均原子量为a，有质量数分别为b和c的两种同位素，则bX与cX在自然界中的原子个数比为（ ）
A． (a－b)∶(b－a) B． (b－c)∶(a－c)
C． (a－b)∶(a－c) D． (c－a)∶(a－b)
15．科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期 ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（ ）
A．它的原子最外层有4个电子
B．它具有+2、+4价，且以+2价为主
C．它的金属性比铅强
D．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质
二、填空题
16．α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的微粒，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断，α粒子带有________个质子，__________个中子。
17．带有2个单位正电荷的微粒
，它的质量数A是137，中子数N是81，那么它的核电荷数Z是_________，核外电子数是___________。
18．门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律预言过第四周期第ⅣA族的锗（当时称为类硅）元素的性质。通常同一族中由上而下元素性质是逐渐变化的，其中一个“未知”元素的物理性质大致在上下两种元素物理性质的中间。当时已知密度：Si是4.8 g/cm3；Sn是5.8 g/cm3；比热容：Sn是218 J·kg-1·K-1，Pb是130 J·kg-1K-1。试根据周期律推测：
(1)估计锗的物理性质：密度、比热容_____________。(2) 锗的金属性和非金属性，锗能否与酸碱作用？________________________。(3)Ge(OH)4的酸碱性？______________。(4)GeH4的稳定性？_____________。
三、判断正误
19．元素的原子都是由质子、中子和电子3种微粒构成的。 （ ）
20．
离子与
属于同位素。( )
21．凡是ⅠA族和ⅦA元素的原子化合时，一定形成离子键。( )
22．HI的还原性比HBr、HCl、HF都强，主要是因为HI分子中，H－I键的键能大。( )
四、推断题
23．同一周期中的X Y两种元素，它们以共价键相结合时生成气态物质XY2，将它们通入水中，所得溶液能使石蕊试液变红，另一种元素R，它的离子R2+与氩原子电子层结构相同；X Y R三种元素可生成一种化合物RXY3，该化合物在强热条件可分解生成气体XY2和固体RY，那么XY2的化学式是_____________，RY的化学式是_________，RXY3的化学式是______________。
五、计算题
24．已知钠元素只有一种23Na，氯元素有两种同位素35Cl和37Cl，又知氯元素的平均原子量为35.5。计算11.7克食盐中，含23Na 35Cl和23Na37Cl各多少克？
25．将由重水(D2O)和轻水(H2O)组成的水电解，在阴、阳两极共得到气体1.85克，气体的总体积在标准状况下为3.36升，求生成的H2和D2的物质的量比。
参考答案
一、选择题
1．C 2．A 3．B 4．A 5．AD 6．C 7．D 8．C
9．D 10．C 11．C 12．D 13．C E 14．D 15．D
二、填空题
16．2；2 17．56；54 18．(1)约5.0 g/cm3 ；约100 J·kg-1K-1 (2) 金属性； 能与酸作用 (3)有两性 (4) 不稳定性.
三、判断正误
19．不正确 20．正确 21．不正确 22．不正确
四、推断题
23．CO2， CaO，CaCO3
五、计算题
24．87 g，30 g 25．3∶1。