高一化学期末考试试卷
| 题 号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 总 分 |
| 得 分 |
一、选择题：（本题共8小题，每题2分，共16分，每题只有一个正确答案）
1．为防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒装置氯时必须 （ ）
A．充入稀有气体 B．除去铁锈 C．彻底干燥 D．放入铁粉
2．1 L某溶液含有(NH4)2SO4和MgSO4共19.2g，溶液中硫酸根离子浓度为0.15mol/L，溶液
中NH的物质的量是 （ ）
A．0.01mol B．0.05mol C．0.1mol D．0.2mol
3．在同温同压下，10mL气体A2和30mL气体B2完全反应可生成20mL气体C，则C的化
学式应为 （ ）
A．A2B6 B．A2B3 C．A3B D．AB3
4．钾、钠合金（含50%—80%钾）可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应
用无关的是 （ ）
A．熔点260.7K B．具有很高的比热 C．可作冷却剂 D．能跟水剧烈反应
5．下列变化规律的叙述中，正确的是 （ ）
A．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱
B．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱
C．Li、NA．K、RB．Cs金属性逐渐减弱
D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
6．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 （ ）
A．Mg2+、Cl－、H+、SO B．H+、HCO、Na+、Cl－
C．Na+、OH－、Ba2+、CO D．K+、Cl－、NO、Ag+
7．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴阳离子都减少的是 （ ）
A．CuSO4 B．Ca(NO3)2 C．Na2CO3 D．FeCl3
8．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．氯水是盐酸和次氯酸的混合物
B．把Na2O2隔绝空气加热即转变为Na2O
C．在NaHCO3水溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成
D．任何酸式盐的溶解度都较其正盐的溶解度大（同温）
二、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分；每小题有1—2个正确答案）
9．下列各物质中，后一种物质的热稳定性比前一种强的是 （ ）
A．Na2CO3和NaHCO3 B．Na2O2和Na2O
C．K2MnO4和KMnO4 D．HBr和HCl
10．0℃、1.01×105Pa下，下列混合气体的平均式量有可能为40的是 （ ）
A．H2和O2 B．H2和SO2 C．SO2和HBr D．HI和Cl2
11．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3NA
C．1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2NA
D．CH4的摩尔质量与NA个CH4分子的质量在数值上相等
12．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其
近似值的是 （ ）
A．固体物质分子的大小和质量 B．液态物质分子的大小及质量
C．气体物质分子的大小和质量 D．气体物质分子的质量
13．2.8克碱石灰（CaO）和NaOH的混合物）投入50毫升2摩/升的盐酸中所得溶液的pH
值 （ ）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
14．当试管中沾有污物时，下列洗涤方法中，错误的是 （ ）
A．用酒精洗去碘 B．用稀H2SO4洗去CaCO3
C．用热的浓盐酸洗去MnO2 D．用盐酸洗去Ca(OH)2
15．绝大多数盐类是强电解质，而醋酸铅是弱电解质。能证明醋酸是弱电解质的方法是
（ ）
①比较相同浓度的醋酸铅和硫酸镁溶液的导电性 ②硫酸铅沉淀中加入醋酸铵，沉
淀消失 ③测定醋酸铅的熔点 ④测定醋酸铅的溶解度
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
16．甲、乙两烧杯中分别加入等体积、等浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入m gMg，向乙烧
杯中加入m gZn。待反应完毕后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来的H2SO4
物质的量x值的取值范围是 （ ）
A．
B．
C．
D．
17．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液，恰好与 20 mL浓度为0.02 mol·L－1的
K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 （ ）
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
18．某密闭容器的质量为50.0g，当它装满CO2气体质量为58.8g，如果在同样条件下改为装
满CH4气体，其质量应为 （ ）
A．3.2g B．58.8g C．22.4g D．53.2g
三、填空题：（44分）
19．（4分）选择下列物质：氯气、铜、碘化氢、溴化钾溶液，写出符合条件的化学方程式：
（1）一种单质氧化另一种单质：____________________________________________。
（2）一种单质氧化一种化合物中的阴离子：__________________________________。
（3）同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应：____________________________。
（4）氯气在反应中既作氧化剂又作还原剂：__________________________________。
20．（4分）法医做指纹显影实验时，先对准指纹处喷洒AgNO3溶液，使之与人体分泌出汗
水中的某一种离子结合，然后进行光照处理，就可显出指纹。请回答：
（1）该指纹显影实验的原因是：_______________________________________________
____________________________________________________________________ .
（2）整个实验过程中所发生反应的化学方程式是_______________________________
21．（6分）向20mL0.2mol/LNaOH溶液中缓缓通入一定量的CO2气体，将溶液在一定条件
下蒸干，若得到白色固体是纯净物，则通入CO2的体积应为_________mL（标准状况），
写出有关离子方程式：_________________________________________________ __。
将上述白色 固体加水溶解，加盐酸至pH=7，再蒸干，得白色固体质量为__________g。
22．（7分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表
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（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______________（填写编号，多选倒扣分）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_________mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位体积得到的
电子数表示）是Cl2的_______ 倍。
23．（6分）在含有35.8克Na2CO3和NaHCO3溶液内，加入1摩/升的盐酸700毫升，反应完
全后可以生成8.96升CO2（标准状况）。问：（1）其中__________物质过剩；（2）溶液
中Na2CO3有__________g；（3）若上述溶液内加入1摩尔的盐酸450毫升，反应完全后，
在标准状况下可生成CO2__________升。
24．（3分）称取一定质量的纯碱，溶于水后跟盐酸完全反应放出CO2。用“增多”或“减少”
回答以下问题：
（1）若纯碱中含有NaHCO3，则所需盐酸用量____ _______。
（2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量________ _______。
（3）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量____ ____________。
25．（4分）从海水中制取溴的过程是把Cl2通入加热到90℃， pH=3.5的卤水中，将Br－氧
化为Br2，用空气吹出生成的Br2，被Na2CO3溶液吸收得到NaBr和NaBrO3混合液 ，
再用酸酸化混合液，即可得到Br2。写出有关的离子方程式。
（1）Na2CO3溶液吸收Br2：_____________________________________________。
（2）用酸酸化混合液制取Br2：_________________________________________。
26．（4分）将50g16%的Na2CO3溶液和65.6g8%的Na2CO3溶液混合，得到密度为1g/cm3的
溶液。该溶液溶质的质量分数为____________；该溶液物质的量浓度为__________。
27．（6分）按下图装置好实验仪器和药品，通入Cl2，先排出装置中的空气，直至玻璃中充
满足够气体时，管内气体呈__________色，加热金属钠，使其熔化并开始剧烈反应，看
到的现象是钠燃烧的火焰呈__________（填颜色），并有________产生，反应完全后，
停止加热，冷却后，看到试管壁上有_________色固体附着，尾气吸收的离子方程式是
__________________________________________________，实验室制Cl2的化学方程式
是_______________________________________________________________________。
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四、简答题：（2分）
28．有两种白色固体为AgCl和BaSO4，设计一个实验把它们区别开来。
五、实验题：（8分）
29．为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实
验装置，实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后
的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空：
（1）图中瓶II的作用是_____________________________________________________。
（2）对实验装置尚有如下A．B．C．D四种建议，你认为合理的是（填代号）______
A．在E处增加CaCl2干燥管 B．在F处增加CaCl2干燥管
C．在E和F两处增加CaCl2干燥管 D．不必增加干燥管
（3）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的III），有利于提高实验的准确
度，其理由是__________________________________________________
_______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
（4）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重a g，收
集到的气体体积为b L（标准状况）。在呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）：
______________________________________________________________________。
（5）实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会_____________________________
________________________________________；猛呼时会_____________________
_____________________________________________________________________。
六、计算题：
30．（4分）16.6g卤化钾与足量的硝酸银溶液反应，生成23.5g沉淀，求该卤化钾中卤原子
的相对原子质量。
31．（6分）向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下
蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，
并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定
此白色固体是由哪些物质组成的？
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高一化学期末考试参考答案
一、选择题：
1、C 2、D 3、D 4、D 5、D 6、A 7、A 8、C
二、选择题：
9、D 10、BD 11、BD 12、C 13、A 14、B 15、A 16、C 17、B 18、D
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19、（1）Cl2+Cu CuCl2 （2）Cl2+H2S==S+2HCl （3）H2S H2+S （4）Cl2+H2O==HCl+HClO
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（2）Cl－+Ag+==AgCl↓
2AgCl Ag+Cl2↑
21、44.8mL或89.6mL 2OH－+CO2==CO32－+H2O OH－+CO2==HCO3－
22、（1）2 4，2，2 1 2 H2O （2）②
23、（1）盐酸 （2）10.6 （3）7.84 HCl量少，有一部分Na2CO3只能生成NaHCO3
24、（1）减少 （2）减少 （3）减少
25、（1）3CO32－+3Br2==5Br－+BrO3－+3CO2↑ （2）5Br－+BrO3－+6H+==3Br2+3H2O
26、11.5% 1.08mol/L
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MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
28、分别取少量白色固体，光照，颜色变黑的是AgCl
29、（1）除去空气中的CO2 （2）D （3）增大接触面积，使CO2充分吸收
（4）
（5）I瓶中NaOH吸入口中 II瓶中NaOH吹出瓶外
30、解： KX ～ AgX
(39+x) △m=108－39=69
16.6 △m'=23.5g －16.6g=6.9 g ∴x=127
31、（1）可能组成 KOH K2CO3； K2CO3；K2CO3 KHCO3；KHCO3
（2）若全是K2CO3 质量为13.8g
若全是KHCO3 质量为10g
因为：10<11.9<13.8 ∴ 白色固体由K2CO3、KHCO3混合物组成。