高一化学期中考试试卷
| 题 号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 总 分 |
| 得 分 |
一、选择题（每小题2分，共10小题，计20分，每小题只有一个正确答案）
1．1965年，我国科学家在世界上首次用化学方法合成的具有生物活性的物质是 （ ）
A．血红素 B．叶绿素 C．核糖核酸 D．结晶牛胰岛素
2．某物质的焰色反应为浅紫色，则该物质一定是 （ ）
A．钾的单质 B．钾的化合物 C．含有钾元素 D．含有钾离子
3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．2H2O2==2H2O+O2↑ B．2FeCl2+Cl2==2FeCl3
C．Pb2++2Cl－==PbCl2↓ D．Sn2++2Fe3+==Sn4++2Fe2+
4．在正常条件下，下列燃料中，产生的污染物浓度最低的是 （ ）
A．天然气 B．石油 C．煤 D．木材
5．下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是 （ ）
A．Ba2+, Ag+, Cl－ B．Ca2+, NO, Mg2+
C．Na+, CO, Fe2+ D．Cu2+, SO42－,OH－
6．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是 （ ）
A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀 D．加热后称量，看质量是否变化
7．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．液态氯化氢不导电，故氯化氢是非电解质
B．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳是电解质
C．氯化钠溶液能导电，故氯化钠溶液是强电解质
D．氢氧化钠固体不导电，但氢氧化钠是电解质
8，下列反应中，属于离子反应的是 （ ）
A．铁丝受热后伸入装有氧气的集气瓶中
B．CO气体在O2中燃烧
C．将CaCO3固体投入盐酸溶液中
D．将SO3气体通入水中，形成硫酸溶液
9．元素X是一种碱金属。下列关于X及其化合物的说法，不正确的是 （ ）
A．无水硫酸盐的化学式是X2SO4
B．其氢氧化物是一种强碱
C．其单质是一种良好的还原剂
D．其单质可以由对应的氧化物与焦炭加热而制得
10．可用离子方程式H++OH－==H2O表示的化学反应是 （ ）
A．CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O
B．2HNO3+Mg(OH)2==Mg(NO3)2+2H2O
C．H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O
D．2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O
二、选择题（共12小题，每小题2分，共24分，每题有1—2个答案）
11．下列关于焰色反应的叙述中，错误的是 （ ）
A．鉴别Na2SO4和K2SO4通常用焰色反应
B．铁丝、铂丝、铜丝均可用来蘸取其他物质，进行焰色反应
C．焰色反应后，需用稀盐酸将铂丝洗净后再实验
D．应先将铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测物质
12．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 （ ）
A．Mg2+ B．Ca2+ C．Na+ D．Fe3+
13．下列各组离子，能在碱性溶液中大量共存的是 （ ）
A．H+, Na+, Cl－, SO B．K+, Na+, SO, NO
C．Cu2+,K+, Cl－, NO D．Ca2+, K+, NO, SO
14．下列说法中，正确的是 （ ）
A．干冰蒸发要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C．木炭需加热到一定温度才燃烧，木炭燃烧是吸热反应
D．用氢氧焰可焊接金属，主要是利用氢气和氧气化合时放出热量
15．下列物质中，不能与CO2反应的是 （ ）
A．K2O2 B．RbHCO3 C．Na2O D．LiOH
16．下列离子反应方程式中，书写正确的是 （ ）
A．钠与水反应：Na+H2O==Na++OH－+H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+H+==Na++H2O
C．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2+CO+H2O==2HCO
D．盐酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO==CO2↑+H2O
17．下列各对物质间反应，其中既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 （ ）
A．Zn+H2SO4(稀) B．NaCl+AgNO3 C．H2+O2 D．Na2O+H2O
18．下列四组溶液中，不用任何试剂就能够鉴别出来的是 （ ）
A．石灰水、盐酸、Na2CO3溶液 B．食盐水、稀盐酸、BaCl2溶液
C．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 D．盐酸、NaCl、AgNO3三种溶液
19．已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，该反应
中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是 （ ）
A．2∶5 B．1∶4 C．4∶1 D．5∶1
20．下列各组物质中，其性质按由强到弱的顺序排列的是 （ ）
A．氢氧化物的碱性：Li、NA．K、RB．Cs
B．元素的金属性：Li、NA．K、RB．Cs
C．与水反应的剧烈程度：Li、NA．K、RB．Cs
D．阳离子的氧化性：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+
21．下列说法中，正确的是 （ ）
A．1g钠投入到100g水中，所得溶液的质量为101g
B．1g表面被氧化的钠投入到100g水中，溶液的质量是101g
C．1g氧化钠投入到100g水中，溶液的质量是101g
D．1g过氧化钠投入到100g水中，溶液的质量是101g
22．将5g钠与3.2g硫迅速混合之后 ，放在石棉网上加热，反应后得到的固体物质是（ ）
A．Na2S、Na2O2 B．Na2S、S
C．Na2S、Na D．Na2S、Na2O
三、填空题：
23．（4分）有一包白色粉末，由NaCl、Na2SO4和Na2CO3中的一种或几种混合而成，取少
量白色粉末放入试管中，加适量的蒸馏水溶解，做以下实验：
（1）加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则白色粉末中，可能含有的物质是______________
（2）继续向试管中加入稀盐酸，沉淀不消失再无其它现象，则白色粉末中，一定含有的
物质的是____________________一定不含有的物质是__________________。
（3）通过上述实验，还无法确定的物质是________________________________。
24．（5分）（1）NaOH溶液中混有少量的Na2CO3，除去的方法是________________，化学
反应方程式是________________________________________________。
（2）碱金属单质中密度最小的是_____________溶点最低的是___________，金属性最强
的是_____________ ____。
25．（14分）A．B．C三种固体物质的焰色反应为黄色，分别跟水发生化学反应均得物质D
的溶液；A跟水反应还有O2生成，B跟水反应还有H2生成，C跟水反应是化合反应：
（1）A为______________B为______________C为______________D为______________
（2）由B生成A的化学方程式__________________________________________。
（3）由A变为D的化学方程式__________________________________________。
（4）由B变为D的化学方程式__________________________________________。
26．（10分）工业纯碱中常含有少量NaCl的杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分
数。如图所示，D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，F是盛有稀硫酸的分液漏斗，
B广口瓶中放的是含有NaCl的Na2CO3固体，C为盛有浓硫酸的试管，E为盛有碱石灰
的干燥管。
实验操作如下：
①检查装置的气密性。
②在干燥管内填满颗粒状碱石灰，称总重为W1g。
③称取一定量纯碱W2g，并放在广口瓶内。
④缓缓地加入稀硫酸到不产生气体为止。
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试回答下列问题：
（1）鼓入空气的目的和装置E的作用分别是什么？_______________ ______
______________________________________________________________________。
（2）装置A的作用是__________________________________ __________________。
（3）装置C的作用是_____________________________________ _______________。
（4）碳酸钠质量分数计算式为________________________________ ___________。
（5）如撤去A则测定结果将_____________________________________ _________。
27．（4分）中和某一强酸需用去一定量KOH，若改用与KOH等质量的NaOH,反应后溶液呈
_________性；若改用与上述KOH等质量的Ba(OH)2，在反应后的溶液中滴加紫色石蕊
试液，则最终溶液显_________色。
28．（8分）有两种白色粉末A．B，进行如下实验：（1）加水时，A能溶于水而B不溶于水。
（2）加热至250℃，A能分解而B不能分解。（3）焰色反应，A呈现紫色而B无此现象。
（4）取相同质量的A．B分别与足量盐酸反应，在相同条件下能生成相同质量的气体，
且气体均为无色略带酸味，能使澄清石灰水变浑浊。
试判断A．B各为何物质，写出A．B与盐酸反应的离子方程式：
A__________________ _______，B______________ ______________；
A+盐酸__________________________ ________________；
B+盐酸______________________________________ ____。
四、计算题：（11分）
29．（5分）将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得溶液质量分数为
50%，试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化
钠和氧化钠的质量各为多少克？
30．（6分）取NaHCO3、Na2CO3、NaCl三者的混合物100g，加热到质量不再改变为止，剩
下残渣84.5g。求混合物中NaHCO3的质量分数。
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高一化学期中考试参考答案
一、选择题：
1、D 2、C 3、C 4、A 5、B 6、C 7、D 8、D 9、D 10、D
二、选择题：
11、B 12、C 13、BD 14、BD 15、B 16、CD 17、A 18、A 19、B
20、D 21、C 22、A
三、填空题：
23、（1）Na2SO4 Na2CO3 (2)Na2SO4 Na2CO3 (3)NaCl
24、（1）加入Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （2）Li Cs Cs
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（2）2Na+O2 Na2O2 (3)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ （4）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
26、（1）把广口瓶中产生的CO2全部排出；（2）吸收空气中的CO2 （3）吸收空气中的H2O
（4）
×100%
（5）偏大 27、碱 红
28、KHCO3 CaCO3 HCO3－+H+==H2O+CO2↑ CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+
四、计算题：
29、解：设Na2O质量为x, Na2O2质量为100g－x
Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O== 4NaOH + O2↑
62 80 156 160 32
x
(100g－x) 
(1')
|
×100%=50% (4') ∴x=31g ∴Na2O 31g Na2O2 69g
30、解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106 18+44 △m=62
m(NaHCO3) m(Na2CO3) △m'=100g－84.5g=15.5g
∴m(NaHCO3)=42g (4')
∴WNaHCO3=
×100%=42%
(2')
答：略