高一化学练习碳族元素
（本卷共100分，练习时间90分钟）
成绩
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Hg 201 Br 80 I 127
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．关于碳族元素的说法正确的是
A．原子半径由上到下逐渐变小 B．各元素形成的化合物均以正四价最稳定
C．各元素最高氧化物均易溶于水 D．硅和锗均可作半导体材料
2．下列气态氢化物中稳定性最强的是
A．HCl B．SiH4 C．PH3 D．H2S
3．在反应SiO2+3C
SiC+2CO↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为[ ]
A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2
4．下列说法中，正确的是
A．以共价键相结合形成的化合物种类最多的元素是碳
B．某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物
C．大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体只有CO
D．金刚石、石墨、C60都是碳的同素异形体，性质完全相同
5．下列说法正确的是
A．二氧化硅溶于水显酸性
B．二氧化碳通入水玻璃可得原硅酸
C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸
6．下列物质中不能与二氧化硅作用的是
A．纯碱 B．苛性钠 C．氢氟酸 D．水
7．将空气和CO2按5∶1体积比混合后跟足量的赤热焦炭充分反应，若反应前后的温度相同，则在所得气体中，CO的体积分数为（假设空气中氮气、氧气的体积比为4∶1，其他成分可忽略不计）
A．29％ B．33.3％ C．50％ D．100％
8．下列属于同种物质的是
A．干冰和冰 B．石英和水晶 C．玻璃与二氧化硅 D．水玻璃和玻璃
9．根据下列事实：
（1）在醋酸钠中加入磷酸溶液有醋酸气味产生（2）在无水碳酸钠固体上滴上醋酸会出现气泡
（3）硅酸钠溶液通入CO2气体有白色胶状沉淀产生，判断四种酸的酸性由强到弱的顺序是 [ ]
10. 高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)ｙ，其中x、y的数值分别是
A.7、2 B.5、4 C.6、3 D.3、6
二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣2分，多选、错选均不给分)
11.近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是
A.C60是一种新型化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体
C.C60在纯氧中充分燃烧只生成唯一产物CO2 D．C60的摩尔质量为720
12．下列说法中，错误的是
A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢
B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中
C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中
D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中
13．下列离子反应方程式书写正确的是 [ ]
B．往硅酸钠水溶液中滴加稀盐酸：
D．往碳酸氢钠溶液中加硫酸氢钠溶液：
14.地球表面的大气中二氧化碳的含量不断增加的后果是
A.产生酸雨 B.产生温室效应 C.破坏臭氧层 D.对植物产生毒害作用
|
|
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是
A.两个反应都是置换反应 B.反应②不是置换反应
C.两个反应互为可逆反应 D.两个反应都是氧化还原反应
16.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③Ca(ClO)2溶液 ④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是
A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③④
17.下面有关硅的叙述中，正确的是
A.硅的非金属性比碳弱，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料
18.二氧化硅是酸酐的原因是
A.它溶于水得相应的酸 B.它对应的水化物是可溶性强酸
C.它与强碱溶液反应只生成盐和水 D.它是非金属氧化物
19.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是
|
B.高温下能发生反应 Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑
C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
20.证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是
A.加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出
B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C.加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D.先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解
21. 已知新发现的114号元素X，它的原子核外的最外层上有4个电子，下列有关叙述正确的是
A.X有稳定的气态氢化物XH4 B.X的最高价的氧化物化学式是XO2
C.X为非金属元素 D.X的单质能导电
22.有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3 ②K2CO3 ③SiO2杂质的判断正确的是
A.肯定含①③，不含② B.肯定含①③，可能含②
C.肯定含②③，不含① D.肯定含②③，可能含①
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
三、填空题（本大题共29分）
23.（3分）硅元素在地壳中的含量占第____ 位，仅次于____ ，硅主要以___ 形式存在。
24.（10分）如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填入在表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。
Ⅰ.可供选择的试剂：
A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氧气 D.水 E.二氧化碳
Ⅱ.可选用的操作：
①水洗 ②加热 ③高温灼烧 ④过滤 ⑤结晶
| 编号 | 粉末状混合物 | 所加试剂 | 主要操作 |
| (1) | SiO2(CaCO3) | ||
| (2) | CaCO3(SiO2) | ||
| (3) | NaCl(SiO2) | ||
| (4) | SiO2(Fe2O3) | ||
| (5) | SiO2(H2SiO3) |
25.（8分）阅读下列材料，回答有关的问题。
锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn2＋还原性比Fe2＋还原性强。PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。
(1)写出下列反应的化学方程式
①氯气跟锡共热： ；
②氯气跟铅共热： ；
③二氧化铅跟浓盐酸共热： 。
(2)能说明Sn2＋还原性比Fe2＋还原性强的离子方程式是 。
26.（8分判断下列说法的正误，并加以解释。在括号中填正误，横线上填解释。
(1)二氧化硅溶于水显酸性。( ) 。
(2)二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。( ) 。
|
(3)已知高温时有CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑ ，所以硅酸的酸性比碳酸强。( )
。
(4)因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸。( ) 。
四、推断题（6分）
27.有三种元素X、Y、Z，都是短周期元素，X和Y位于周期表的同一周期，可形成共价化合物ＸＹ2，此化合物在常温下呈气态。Z和X为同族元素，Z和Y可形成共价化合物ZＹ2，此化合物在常温下为固态。X的单质跟ZＹ2反应可生成Z的单质。Z的一种晶体是很好的半导体材料。根据以上事实，判断X、Y、Z各为什么元素，写出有关方程式。
五、计算题（9分）
28.已知硅和铝都能与碱溶液反应，反应的离子方程式分别是：
Si＋2OH－＋H2O====SiO
＋2H2↑
2Al＋2OH－＋2H2O====2AlO
＋3H2↑
现有一铁、硅、铝的混合物13 g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气的体积为 11.2 L ；若将等质量的混合物与足量的氢氧化钠溶液反应时，生成的氢气在标准状况下也是11.2 L。求原混合物中各成分的质量。
附加题（10分）
原硅酸H4SiO4的分子结构为
，它在水溶液里不稳定，可以通过分子间的脱水缩聚成网状的大分子，这样的缩聚硅酸可用通式［SiO2·(H2O)ｎ］表示，若ｎ＝1.5，缩聚物则为SiO2·(H2O)1.5即H6Si2O7。分析某缩聚硅酸的含硅量(质量分数)为40.6%，按HｘSiｙOｚ的形式写出此缩聚硅酸的组成_____________ ，推测其分子结构式为______
，它跟NaOH反应时生成可溶性的Na2SiO3，写出该化学反应的方程式_______
。