【高一化学模拟试题】
全卷可能用到的相对原子质量：
Na：23 Cl：35.5 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Mg：24
一. 选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分）每小题只有一个选项符合题意。
1. 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是
，则其中子数与电子数之差是（ ）
A. 77 B.
2. 下列物质中属于同素异形体的是（ ）
A. 
和
B. 
和
C. 
和
D. 
和
3. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
4. 下列各粒子：① 
、
、
；② 
、
、
；③ 
、、
；④ 
、
、具有相同质子数和电子数的正确一组是（ ）
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
5. 为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（ ）
A. 减少二氧化硫的排放量 B. 减少含铅废气的排放量
C. 减少氟氯代烷的排放量 D. 减少二氧化碳的排放量
二. 选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，这题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要错选一个，这小题就为0分。
6. 下列能说明元素R一定为氧族元素的是（ ）
A. R为非金属元素，其氧化物对应水化物分子式为
B. R的单质与
化合成
C. R的单质与铝能够化合生成
D. R的氢化物的水溶液呈酸性
7. 对于第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n—1层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子最多能多10个，则第n层为（ ）
A. L层 B. M层 C. N层 D. 任意层
8. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A. 组成单质的分子内一定含有共价键
B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C. 非极性键只存在于双原子单质分子中
D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键
9. X、Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物
，且离子均有稀有气体原子的电子层结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能是（ ）
A. 
B.
C. 
D.
A. 全部是FeS B.
有
、S和Fe
C. 有Fe和FeS D. 有S和FeS
11. 下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ）
A. 
升华 B.
颗粒被粉碎
C. 
溶于水得盐酸 D.
从
中闻到刺激味
12. 在
的反应中，被氧化与被还原的物质的质量比为（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
13. 二氧化硫气体的排放是形成酸雨的主要原因。二氧化硫主要来源于含硫燃料的燃烧。为了减少酸雨的形成，在含硫较多的煤中掺入一定量的生石灰或石灰石，此煤燃烧后硫元素的主要存在形式是（ ）
A. 
B. C. 
D. 
14. 最新科技报导：前不久，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种氢微粒，下列说法错误的是（ ）
A. 它一定含有3个中子
B. 它比普通氢分子多一个氢原子核
C. 它的组成可以用
表示
D. 可以推测它的化学性质与不同
15. 某元素同位素的单质
，极易形成
，下列说法不正确的是（ ）
A. 此同位素中含有中子数为
B. 此同位素形成的离子中含有的电子数为
C. 此单质中含有的质子数为
D. 该同位素一个原子的质量约是
16. 在臭氧发生装置中装入氧气
，经反应
，最后气体体积变为
（体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是（ ）
17. 下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是（ ）
A. X原子的反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少
B. 气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强
C. X的最高正价比Y的最高正价大
D. X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质
18. 两种大气污染物
和在一定条件下可以发生如下反应：
，在体积为VL的密闭容器中通入
和
，反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
19. 除去二氧化硫中混有的三氧化硫，所用试剂是（ ）
A. 水 B. 石灰水
C. 酸性
溶液 D.
饱和亚硫酸氢钠溶液
20. 某种
、
、
的混合物，测得其中含硫24%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A. 24.5% B. 41.5% C. 66% D. 无法判断
三. 填空题：（本题包括3小题，共19分）
21. 有若干克某金属，其原子核内共有
个中子，同质量的该金属和稀硫酸反应共有
电子发生转移，生成
个阳离子，这些阳离子共有个质子，则该金属摩尔质量为
，原子核内有
个质子，
个中子，其原子组成符号为 。
22. 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、、
等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞
＞、
；第三周期
＞
＞ 。
（2）化合物的毒性：
；
；CS2
CO2；
（填“＞”“=”或“＜”）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知的沸点为
的沸点为
）终于诞生了，其他类似的还可以有 。
（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其他合物的 变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的（填写字母，多选扣分）① 毒性，② 沸点，③ 易燃性，④ 水溶性，⑤ 颜色
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③④
23. 现有酚酞试液、溴水、氨水、氢硫酸等溶液。
（1）若要证明有氧化性，可选用的试剂是
，实现现象是 ；反应方程式为 。
（2）若要证明有还原性，可选用的试剂是 ，实现现象是
；反应方程式为
。
（3）若要证明是酸性氧化物，可选用的试剂是 ，操作方法是 ；实验现象是
。
四. 推断题：（本题包括2小题，共12分）
24. 
离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔分子中含有
电子，根据下列反应：
①
②
③
（Z有漂白作用）
（1）写出下列物质的化学式：AB2 ，X ，Y ，Z
。
（2）用电子式表示AB2的形成过程 。
（3）写出反应②的化学方程式 。
25. 今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。在一般情况下，B元素不能与A、C、E元素的游离态化合而成化合态的B。
| 元素 | 最外层电子数 | 次外层电子数 |
| D |
|
|
| E |
|
|
按要求填空：
（1）各元素的元素符号分别为：A 、B 、C 、D
、E 、F 。
（2）比较D、E两者氢化物的稳定性 ＞ （化学式）
（3）A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。
（4）把A的单质投入重水中，反应生成的氧化产物的化学式为 ，还原剂为 ，反应的离子方程式 。
五. 实验题：（本题10分）
26. 浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为：
（浓）
（1）试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）： →
→ → 。
（2）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。
（3）装置②中所加的固体药品是 ，可确证的产物是 ，确定装置②在整套装置中的位置的理由是 。
（4）装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。
六. 计算题：（本题4分）
27. 
的
溶液吸收
（标况），求所得溶液中溶质的成分及物质的量是多少？
【试题答案】
一. 选择题：
| 1 D | | 3 B | 4 B | |
二. 选择题：
| 6 BC | 7 B | 8 B | 9 B | | 11 CD | | 13 D |
| | | 16 B | 17 D | 18 B | 19 D | 20 B |
三. 填空题：
21. 摩尔质量
， 12 个质子， 12 个中子，原子组成符号
。
22.
（1）
、；
。
（2）
；
；
（3）其他类似的还可以有
。
（4）环境问题是破坏臭氧层。 A 变化趋势。
23.
（1）可选用的试剂是氢硫酸，实现现象是 淡黄色浑浊 ；反应方程式为
。
（2）可选用的试剂是 溴水 ，实验现象是 溴水褪色 ；反应方程式为
。
（3）可选用的试剂是 酚酞、氯水 ，操作方法是 将氯水中滴加酚酞后通入SO2气体 ；实现现象是 红色褪成无色 。
四. 推断题：
24.
（1）AB2
CaCl2 ，X
，Y
，Z
。
（2）用电子式表示AB2的形成过程
（3）反应②的化学方程式
25.
（1）A
、B
、C
、D
、E
、F
。
（2）稳定性
（化学式）
（3）离子方程式是
（4）氧化产物
，还原剂，离子方程式
五. 实验题：
26.
（1）连接顺序： 4 → 2 → 1 → 3 。
（2）A瓶作用 检验SO2的存在 ，B瓶作用 吸收SO2、，C瓶作用 检验SO2是否吸收完全 。
（3）②中药品
，确证产物
，理由 白色粉末变为蓝色 。
（4）③溶液是 澄清的石灰水 ，验证产物 CO2 。
六. 计算题：
27.
解：守恒法：由于
，所以产物为、
两种。
设生成
，
。
解得：
【试卷分析】
本次期中检测的知识包括：元素周期律和元素周期表以及氧族元素的前2节的内容，试卷长度为90分钟，难度中等，难 : 中 : 易=
。但有些题目较为灵活，如18、22、23、26题等等。同时考查了同学们知识应用能力，实验能力以及一些解题技巧。