高一第一学期期末考试化学试题

高一第一学期期末考试化学试题

（时间：90分钟　 分值：100分）

请注意：①本试卷分为第I卷（选择题1—2页）和第Ⅱ卷（非选择题3—8页）。

②答题时，把第I卷（选择题）的答案写在第3页选择题答题栏内，第Ⅱ卷（非选择题）的答案

直接写在试题的有关空白处。

③可能用到的数据：原子的相对质量：

H: 1　C: 12　N: 14　O: 16　Na: 23　Cl^­ : 35.5  K: 39

第I卷 （选择题　共44分）

一、选择题（本题包括11小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共44分）

1．在国际单位制中，物质的量的基本单位是　　　　　　  B

(A) kg　 　　　　　　(B) mol　　　　　　　　 (C) L　 　　　　　　　　(D) g·mol^-1

2．下列化合物中不能用金属单质与氯气反应制得的是　　　C　　

　 (A)　ZnCl₂　　　　　　 (B)　CaCl₂　　　　　　 (C)　FeCl₂　　　　　　  (D)　FeCl₃

3．下列关于漂白粉的叙述，错误的是　　B

　 (A) 可用于杀菌消毒　　　　　　　　　　　　　 (B) 它的有效成分是氯化钙

　 (C) 可用来漂白某些有色物质　　　　　　　　　 (D) 工业上常用氯气和消石灰制得

4．金属在空气中长久放置，最后变成一种白色粉末，白色粉末是 　B

(A)　NaOH　　　 　　(B)  Na₂CO₃　　　　　 (C)  Na₂O　　　 　　　　(D)　Na₂O₂

5．在同温同压下，1 mol H₂ 与10g Cl₂ 的体积关系为　 A

(A)　H₂>Cl₂　　　　  (B)　H₂ < Cl₂　　　　　 (C)　 H₂ = Cl₂　　　　　  (D) 不能确定

6．下列关系正确的是　　　　　　　　　　　   C　　　　　　　　　 

(A)  还原性：　 Na＞K　　　　　　　　　　  (B)　离子半径： Na^＋＞K^＋

(C)  热稳定性： Na₂CO₃＞NaHCO₃　　　　　  (D)　熔点：　　　Na＜K

7．在氯水中加入KI溶液后振荡，再加入CCl₄振荡后静置，观察到的现象是　 B

(A) 液体呈现红色　　　　　　　　　　　　　 (B) 液体分两层，上层无色，下层紫红色

(C) 液体分两层，上层紫红色，下层无色　　　 (D) 液体分两层，上下均为紫红色

8．下列反应的离子方程式能用H⁺+OH^-=H₂O表示的反应是　　 D

(A) 醋酸与氢氧化钠溶液　　　　　　　　　　 (B) 氢氧化铜和盐酸

(C) 氢氧化钡和稀硫酸　　　　　　　　　　　 (D) 澄清石灰水和稀盐酸

9．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　   A  　　　　　 

(A) 标准状况下，22.4 L氢气中含N_A个氢原子

(B) 18g水中含有的电子数为10N_A

(C) 1mol Cl₂与金属Na完全反应，可以得到2N_A个电子

(D) 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A

10．下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是　　 C

(A)　Na⁺、K⁺、I^-、HCO₃^-　　　　　　　　　  (B)　Mg²⁺、Na⁺、ClO^-、I^-

(C)　K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-　　　　　　　　　 (D)　Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-

11．为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在。已知溶液中IO₃^－可以与I^－发生如下的反应：

IO₃^－＋5 I^－＋6H^＋＝3I₂＋3H₂O

据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐在存在着IO₃^－。可供选用的物质是：①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤蔗糖 ⑥食醋 ⑦白酒。进行上叙实验时必须使用的物质是　　　　　　　　　  　 B

(A) ①③　　(B) ③⑥　　(C)　②④⑥　　(D)　①②④⑤⑦

第一学期期末考试

高 一 化 学 试 题

　 试 卷 总 得 分 栏（由教师填写）

题 号	一	二	三	四	总 成 绩
得 分

选择题答题栏（由学生自己填写）

题 号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
答 案

第II卷（非选择题　共56分）

注意事项：1. 第II卷共6页, 用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

　　　　　 2. 答卷前将密封线内的项目写清楚

得分	评卷人

 

二、本大题包括4小题，共21分

12．(6分)氟、氯、溴、碘的原子结构的相似点是________________________。在化学反应中,它们的原子都容易________电子，都是活泼的________________元素，它们的原子半径依次___________，元素的非金属性依次___________，其单质的氧化性依次__________。

13．(4分)配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列仪器：A 托盘天平　B 量筒　C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗F 500mL容量瓶 G 药匙　H 250mL容量瓶 I 胶头滴管　J 坩埚 中，不需要用到的仪器有__________　　　　　　　　 

14．(5分)在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为____________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，质量之比为____________，密度之比为____________。

15．(9分)在如下反应：MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ ＋ H₂O + Cl₂↑中，浓 HCl做___________剂，其中的_______元素被_______，发生_____________反应；MnO₂做___________剂，发生_____________反应。若有7.1gCl₂生成，则被氧化的还原剂的质量为___________g。请在方程式上标出电子转移的情况。

得分	评卷人

三、本大题包括4小题，共26分

16．(5分)在烧杯中加入水和煤油（密度：0.85 g/cm³）各50 mL，温度计测量其温度后将一粒金属钠（密度：0.97 g/cm³）投入烧杯中。

(1)观察到的有关钠的现象可能是___________　　

(A) 钠在水层中四处游动

(B) 钠停留在煤油层中没有明显现象

(C) 钠在煤油的液面上四处游动

(D) 钠在煤油与水的界面处四处游动并有在煤油层中上、下跳动的现象

(2)根据你已有的知识推断：反应完毕后用温度计测量溶液的温度，结果是_______

(A) 温度升高　　(B) 温度降低　　(C) 温度不变

若仅根据上面的实验现象，可对该化学反应做出的结论是________________________________________________________

(3)写出实验过程中反应的离子方程式________________________________________________________

17．(6分)有四种化合物W、X、Y、Z，它们的焰色均呈黄色，且它们之间有如下的反应转化关系：

　　　W X+H₂O+CO₂↑　　　　Z+CO₂ X+O₂↑

　　　Z+H₂O Y+O₂↑　　　　 X+Ca(OH)₂ Y+CaCO₃

根据以上反应判断W、X、Y、Z的化学式：

　　W　　　　 　　Y　　　　　  　 Z　　　　　　 

18．(6分)在失去标签的盛有AgNO₃、HBr、Na₂CO₃、和CaCl₂四种无色溶液的试剂瓶上分别贴有A、B、C、D标号，它们两两混合产生的现象如下表：

	A	B	C	D
A	—	无色气体	白色沉淀	白色沉淀
B	无色气体	—	无明显现象	淡黄色沉淀
C	白色沉淀	无明显现象	—	白色沉淀
D	白色沉淀	淡黄色沉淀	白色沉淀	—

则A为 　　　　　　 ；B为 　　　　　　　　；C为　　　　　　 。

19．(9分)某同学设计了实验，要用如下的仪器和试剂证明使色素褪色的物质究竟是不是Cl₂。

aA

g

j

b

c

e

h

d

i

f

A

C

B

D

F

E

湿红色布条

干红色布条

烧碱溶液

水

浓硫酸

试回答：

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：

 a  接　　　接　　　接　　　接　　　接　　　接　　　接　　　 接　　　 接　　　

（2）A装置烧瓶中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）D装置的作用是　　　　　　　　　　　 　E装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　 

F装置的作用是　　　　　　　　　　　　 　

（4）C瓶中的现象是　　　　　　　　　　　 ，B瓶中的现象是　　　　　　　　　　　　　　  

以上事实说明起漂白作用的物质是　　　　　　　　   

得分	评卷人

四、本大题包括2小题，共6分

20．(3分)在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1 g/cm）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³。

求：（1）该盐酸中氯化氢的质量分数

（2）取这种盐酸10mL，稀释到1.18L，所得的稀盐酸的物质的量浓度

21．(3分)将50L(标况，下同）二氧化碳和氧气的混合气体通过装有一足量Na₂O₂的装置(设二氧化碳全部被吸收)后气体体积为45L。

求：(1) 在混合气体中二氧化碳的体积

　　　　(2) 参加反应的Na₂O₂的质量