高一化学第六章第一节氧族元素练习

　　　　　　　　　　　　  高一化学第六章第一节氧族元素练习

1、据下列四个反应：(1)H₂S＋I₂====2H^＋＋2I^－＋S↓；（2）H₂SO₃＋2H₂S====3S↓＋3H₂O；

（3）2I^－＋Br₂====I₂＋2Br^－；（4）H₂SO₃＋I₂＋H₂O====4H^＋＋2I^－＋SO；

　确定Br^－、I^－、H₂S、H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A.H₂S＞H₂SO₃＞I^－＞Br^－　　　　　　　　　B.Br^－＞I^－＞H₂SO₃＞H₂S

C.H₂S＞I^－＞Br^－＞H₂SO₃D.I^－＞Br^－＞H₂S＞H₂SO₃

解析：本题旨在考查氧化还原反应由强到弱的规律，强化学生对于氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性的认识。因此，找出反应前后氧化剂和氧化产物，还原剂和还原产物，即可解决问题。

答案：A

2、根据元素周期律判断下列结论正确的是

①微粒半径：S^２－＞Cl＞S＞F　　　　　  ②稳定性：HF＞HCl＞H_２S＞H_２Te

③还原性：S^２－＞Cl^－＞Bｒ^－＞Ｉ^－ ④氧化性Cl_２＞S＞Se＞Ｔe

⑤酸性：H_２SO₄＞HClO_４＞H_２SO_３  ⑥非金属性F＞Cl＞S＞Sе

A.②④⑥　　　　  B.①③④　　　　　 C.①　　　　　　　 D.⑥

　 本题考查元素周期律的记忆，及应用。答案：A

3、若已发现116号元素R，则下列叙述中正确的是

①某钠盐的分子式为Na_２Ｒ，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤最高价氧化物的分子式为ＲO₃

A.①③⑤　　　 B.②④　 　　　　C.③⑤　　　　D.②③⑤

考查元素周期律的理解及元素周期律与元素周期表的关系；答案：A

 4、有硫化钠、硫酸钠、亚硫酸钠的固体混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物中氧的质量分数是

A.36.8%　　　　 B.37.6%　　　　　　　　 C.51.2%　　　　D.无法计算

　本题考查观察、分析推理能力，从三种物质的分子组成发现其硫元素与钠元素的关系，

从而转换成求钠的质量分数。培养解题技巧。答案：B

5下列各组中互为同位素的是(　　)，互为同素异形体的是(　　)

A.O₂和O₃　　　　B.H和H　　　　C.H₂O和H₂O₂　　　　D.O^2－和O

答案：B　A

　 6：1995年，诺贝尔化学奖授于致力于研究臭氧层破坏问题的三位环境化学家，大气

中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。氟利昂(氟氯烃的商品名称)上

 升大气中，可在紫外光作用下分解产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏

作用。有关反应如下：

	光 光

O₃　　　O₂＋O　Cl＋O₃ 　 ClO＋O₂　 ClO＋O　　Cl＋O₂　总反应式：2O₃====3O₂

请判断，在上述臭氧变成氧气的反应过程中，氯原子是(　　)

A.反应物　　　　B.生成物　　　　C.中间产物　　　　D.催化剂

(根据氯原子的行为特征可判断为催化剂，答案当为D)

 7; 地球外层空间存在着少量的臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳光

中有害的强烈的紫外线辐射，然而人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排

放物中氮的氧化物(NO和NO₂)，它们和O₃及O发生如下反应：O₃＋NO====NO₂＋O₂，

O＋NO₂====NO＋O₂，这两个反应反复循环，总反应为　　　 ;由此可见氮氧化物在破

坏臭氧层的过程中起了　　　　　  作用。

答案：O₃＋O====2O₂　催化

　8; 在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO₂，能产生气

体的是(　　)

A.3% H₂O₂溶液　　　　　　  B.1 mol·L^－１ NaOH溶液

C.1 mol·L^－１ KClO₃溶液 　 D.1 mol·L^－１ 盐酸

解析；NaOH溶液与MnO₂在任何条件下都不反应，C选项从表面看很似实验室制O₂的方

法，但实验室制O₂是用固体KClO₃和MnO₂固体在加热条件下制得，MnO₂与浓盐酸在加

热条件下反应生成Cl₂，D项中1 mol·L^－1 HCl为稀盐酸，且缺少加热条件，故不可能

有Cl₂产生，答案为A。此题应提醒学生注意反应条件。

9, 据报道，近期我国研制出，在这方面居世界前列，下列有关叙述正确的

　 是（B）

A.与氧互为同位素　　　　  B.与氧气具有相同的化学性质

C.与氧气互为同素异形体　　D.与同质量的氧气具有相同的体积

10.一瓶气体经化验只含一种元素，则该气体是（D）

A.一种单质　　　　　　　　B.一种化合物

C.化合物与单质的混合物　  D.既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物

11、下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是（C）

A.臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化

B.臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂

C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂

D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化

12,单质硫和强碱(如NaOH)溶液加热至沸，反应后，硫转化为S^2－和SO，则反应的S

和生成的S^2－和SO的物质的量之比为(　　)

A.2∶1∶1　　　　　 B.3∶2∶1　　　　　 C.3∶1∶2　　　 D.4∶1∶3

解析：据题可知硫和强碱溶液在加热条件下，发生了氧化还原反应，利用题中提供的

信息可以写出发生反应的化学方程式：3S＋6NaOH====2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂O，由方程式

可知参加反应的S和生成的S^2－、SO的物质的量之比为3∶2∶1。答案：B

13 用有关符号填写：

氧、硫、硒、碲中，原子半径最小的是　　　　　，单质氧化性最强的是　　　　　，半径最大的阴离子是　　　　　，还原性最弱的阴离子是　　　　　，气态氢化物热稳定性最强的是　　　　　　，最高价氧化物的水化物酸性最弱的是　　　　　　。

14, 在KI和H₂SO₄的混合液中加入H₂O₂水溶液，迅速反应产生大量气体，反应过程可表示

如下：

①H₂O₂＋KI＋H₂SO₄　　 K₂SO₄＋H₂O＋I₂

②H₂O₂＋I₂　　 HIO

③H₂O₂＋HIO　　 I₂＋O₂↑＋H₂O（以上反应式均未配平）

(1)H₂O₂在反应①中的作用是(　　)

A.还原剂　　　　　　　　　　　　　　B.氧化剂

C.既不是氧化剂也不是还原剂　　　　　D.既是氧化剂又是还原剂

(2)有人认为：上述反应②③可说明I₂是H₂O₂分解的催化剂，你认为　　　　(填“对”或

“不对”)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

答案：（1）B  （2）对　I₂在反应前后的质量和化学性质未改变

15, 过氧化氢(H₂O₂)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。仔细分析下列实验现象填空；

(1)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的

___________________性。

(2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出

　　　　　　　　　 性。

(3)久置的油画，白色部位(PbSO₄）常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应

的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

答案(1)氧化　(2)还原

(3)PbS+4H₂O₂====PbSO₄＋4H₂O

16、在标准状况下，750 mL含O₃的O₂，其中的O₃若完全分解，其体积变为780 mL

(标准状况)，若将该含有O₃的O₂ 1 L，通入适量的KI溶液中发生如下反应

2KI＋O₃＋H₂O====2KOH＋I₂＋O₂↑， 求析出I₂的质量是多少克？

解析：此题在巩固和认识O₃性质的基础上以训练学生的解题方法和能力。

首先根据2O₃====3O₂反应，采用差量法(ΔV)求得气体中O₃的体积分数，然后

据2KI＋O₃＋H₂O====2KOH＋I₂＋O₂↑反应，采用关系式法(这里为O₃～I₂)求得m(I₂)。

答案：0.91 g

17, 过氧化氢易分解，若在其水溶液中加入少量MnO₂，可大大促进它的分解，因此可

用于实验室里制取O₂。原理为不稳定2H₂O₂2H₂O＋O₂↑，请设计反应装置。

解析；根据反应物及催化剂的状态、反应条件选择反应容器，

根椐反应目的选择其他的辅助装置，因此本实验是固液不加

型的气体制备实验选用锥形瓶作反应容器如右图所示：