高一化学第七章总复习

高一化学第七章总复习

一、碳族元素

思考：(1)为什么碳、硅主要形成共价化合物?

(2)“锡的+4价化合物稳定，铅的+2价化合物稳定”。由此推断SnCl₂和PbO₂的氧化性或还原性的强弱及变化产物。

(3)C₆₀与金刚石的关系是什么?

二、硅

硅的化学性质

(1)在常温下化学性质很稳定，常温下发生的反应：

Si＋2F₂====SiF₄

Si＋4HF====SiF₄↑＋2H₂↑

Si＋2NaOH＋H₂O====Na₂SiO₃＋2H₂↑

△

(2)在加热条件下与O₂反应

Si＋O₂=====SiO₂

高温

6.工业制法

SiO₂＋2C======Si＋2CO↑

思考：(1)该反应中，氧化剂是　　　　，还原剂是　　　　。碳置换硅跟“碳的非金属性比硅强”是否矛盾?

(2)列举几例同一主族元素单质间的置换反应。

三、二氧化硅

化学性质

(1)酸性氧化物的性质

高温

SiO₂是酸性氧化物，是H₂SiO₃的酸酐，但不溶于水。完成下列反应：

SiO₂＋CaO======

SiO₂＋NaOH→　

高温

(2)弱氧化性

SiO₂＋C　　　

(3)特性　

SiO₂＋4HF====SiF₄↑＋2H₂O

氢氟酸用于雕刻玻璃，就是基于此反应。

4.用途

(1)SiO₂是制造光导纤维的主要原料。

(2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。

(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。

(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

思考：(1)为什么实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?应用什么样的塞子?实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸?

(2)SiO₂不溶于水，由SiO₂如何来制取H₂SiO₃?

四、硅酸、硅酸盐

1.硅酸

△

硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱。

H₂SiO₃　　　

H₂SiO₃＋NaOH→

2.硅酸钠　

Na₂SiO₃固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。

Na₂SiO₃＋HCl→

Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂O→

3.硅酸盐

硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐统称硅酸盐。

硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。

表示顺序为：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。

把下列硅酸盐改写成氧化物的形式：

硅酸钠Na₂SiO₃　　　　　　　　　　　　

镁橄榄石Mg₂SiO₄　　　　　　　　　　　

钙沸石Ca(Al₂Si₃O₁₀)·3H₂O　　　　　　 

正长石KAlSi₃O₈　　　　　　　　　　　 

思考：如何证实硅酸的酸性比碳酸弱?

五、材料概述

［例1］最近科学家研究得到一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C₆₀，下列说法正确的是

A.C₆₀是一种新型的化合物　　　　　　　　  B.C₆₀和石墨都是碳的同素异形体

C.C₆₀中含离子键　　　　　　　　　  　　　D.C₆₀的相对分子质量为720

［例2］实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是

编号	试剂	保存方法	理　由
A	固体氢氧化钠	存放在带橡皮塞的广口瓶中	防止与空气接触被氧化和与水蒸气、二氧化碳接触而变质
B	碳酸钠晶体	存放在干燥密封的广口瓶中	防止风化而碎裂成粉末
C	液溴	存放在带橡皮塞的细口瓶中，并用水封	防止挥发
D	过氧化钠粉末	存放在带玻璃塞的试剂瓶中	防止吸收水分而变质

［例3］生石灰中往往含有杂质CaCO₃和SiO₂，要检验是否存在这两种杂质，最好选用

A.水　　　　　 B.盐酸　　　　　  C.硫酸　　　　　　 D.烧碱溶液

［例4］有一无色气体可能含有CO₂、CO、H₂O(g)、H₂中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：

(1)通过碱石灰时，气体体积变小；

(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；

(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；

(4)通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。

由此可以确定原无色气体中：一定含有　　　　　  ，可能含有　　　　　  。

［练习1］熔融烧碱应选用的器皿是

A.石英坩埚　　　　B.普通玻璃坩埚　　　C.生铁坩锅　　　　　 D.陶瓷坩埚

［练习2］下列说法中，正确的是

A.二氧化硅溶于水显酸性

B.二氧化碳通入水玻璃溶液可以得到硅酸

C.在高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

［练习3］已知A是一种不溶于水的酸性氧化物。根据图转化关系，回答：

(1)A是　　　　　　  ，B是　　　　　　  ， D是　　　 　　　 。

(2)写出①→⑤各步反应的化学方程式，如是离子反应请改写成离子方程式。

①　　　　　　　　　　　　 

②　　　　　　　　　　　　 

③　　　　　　　　　　　　 

④　　　　　　　　　　　　 

⑤　　　　　　　　　　　　 

［练习4］普通玻璃中Na₂SiO₃∶CaSiO₃∶SiO₂＝ 1∶1∶4 (物质的量之比)

(1)若以aNa₂O·bCaO·mSiO₂表示此玻璃的组成， 则a∶b∶m＝　　　　  。

(2)若要制备1000 kg上述玻璃，需要原料各多少千克?共可产生标准状况下的CO₂气体多少升?

答案：(1)1∶1∶6　(2)221.8 kg　209.2 kg　753.1 kg　9.37×10⁴ L