化学反应及其能量变化 姓名 学号 班级 一（ ）
（ ）1、以下说法正确的是：
A、物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C、物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D、还原剂中必定有一种元素被氧化
（ ）2、下列反应一定属于氧化还原反应的是：
A、复分解反应 B、置换反应 C、化合反应 D、分解反应
（ ）3、下列微粒既有氧化性又有还原性的是：
A、H+ B、Fe2+ C、Cu2+ D、HCl
（ ）4、已知，⑴、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是：
A、 FeCl3 ＞Cl2 ＞I2 B、 Cl2＞ FeCl3 ＞I2 C、I2 ＞Cl2＞ FeCl3 D、 Cl2＞I2 ＞F
（ ）5、需要加入还原剂才能实现的变化是
A．MnO2→MnO4－ B．AlO2－→Al(OH)3 C．AsO43－→AsO33－D．S2O32－→SO32－
（ ）6、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原-反应发生，又有非氧化还原反应发生的是
A、溴水 B、烧碱 C、亚硫酸钠 D、漂白粉
（ ）7、下列原子或离子中，氧化性最强的是
A、Mg＋ B、Cu2+ C、Fe2＋ D、Na+
（ ）8、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：
A、Fe2+、Cu2+ B、 Cu2+ 、 H+ C、 Zn2+ 、、Fe2+ D、 Zn2+ 、H+
（ ）9、 NaH常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，NaH和NH3可发生如下反应：NaH+NH3＝ NaNH2+H2，据此可以说明
Ａ．每生成1molH2，就转移2mol电子 Ｂ．NaH做还原剂
Ｃ．该反应是置换反应 Ｄ．该反应不是氧化还原反应
（ ）10、以下说法正确的是：
A．氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原也可能被氧化
B．在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱
C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂
D．化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应
（ ）11、1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中正确的是
A．Xe是氧化剂 B．PtF6是氧化剂
C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂 D．该反应属于非氧化还原反应
（ ）12、X和Y两元素的原子，当它们分别获得一个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，过程中X放出的能量大于Y，那么下列推断中不正确的是
A、X－的还原性强于Y－ B、Y的氧化性弱于X
（ ）13、在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2的反应中，如果有9克水被消耗时，被还原BrF3的的量为
A、0.1摩 B、0.2摩 C、0.3摩 D、0.9摩
（ ）14、
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量的之比为
A、21：5 B、11：3 C、3：1 D、4：1
（ ）15、在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为
A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2
16、一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.
(1)NaOH+HCl==NaCl+H2O____________________
(2)C+2H2SO4 =CO2↑+2SO2↑+2H2O_____________________
(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O______________________
17、有反应:RO3n-+6I -+6H+=R-+3I2+3H2O则RO3n-中R化合价是______,R原子最外层电子数为： 。
18、针对以下四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：
A、Na2O2 + HCl→ H2O2 + NaCl B、Ag2O + H2O2→ Ag+O2+H2O
C、H2O2→H2O+O2 D、 H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
(1)、 H2O2仅体现氧化性的反应是 ；
(2)、 仅体现弱还原性的反应是 ；
(3)、既体现氧化性又体现还原性的反应是 .
19、在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中， 是氧化剂，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。此反应中，HCl表现的性质有 性和 性。若反应过程中有3.01╳1022电子发生转移，则被氧化的HCl为 mol，生成的Cl2在标准状况下的体积为 L，
20、用双线桥标出下列反应中电子转移的情况和数目。
（1）、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2）Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O
21、在KI和H2SO4 溶液中加入H2O2 ，放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液内部放出)，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式.
。
20、1971年，斯图杰尔和阿佩里曼成功地合成了次氟酸。他们是在0℃以下将氟从细冰末上面通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸类似，分子中原子间亦以共价键结合。（1）写出次氟酸的结构式 ；
（2）写出上述制取次氟酸的化学方程式 ；
（3）次氟酸根很不稳定，试写出其分解的方程式： ；
（4）次氟酸在刹那间能完成与热水的反应，生成一种不稳定且具有漂白作用的物质和一种弱酸，试写出分解方程式： 。
1、相同条件下，等质量的碳燃烧生成CO和CO2所放出的热量前后和后者的关系是
A.前者大 B.后者大 C.相等 D.不能肯定
2、下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是
A.CH3COOH B.NH3·H2O C.NaOH D.蔗糖
3、下列说法正确的是：( )
A、电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B、强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
4、下列物质中，不能导电的是
A、熔化的硝酸钾 B、硝酸钾晶体 C、硝酸钾水溶液 D、稀硝酸
5、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 （ ）
A Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－
C K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－
6、 下列说法正确的是：
A 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应
D 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
7、 下列物质间的反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（ ）
A. 
（稀）
B. 
C. 
D.
8、 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 碳酸钙和盐酸反应
B. 铁和稀硫酸反应
C. 二氧化硫和足量氢氧化钾溶液反应
D. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应
9、 下列离子方程式中不正确的是（ ）
A. 亚硫酸钡与盐酸反应
B. 二氧化碳通入足量的
溶液
C. 澄清的石灰水跟盐酸反应
D. 亚硫酸氢钠溶液与溶液反应
10、如限定使用以下的物质：
盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐 酸：盐酸、醋酸、稀硫酸
那么，符合：2H++SO32- == SO2+H2O这个离子方程式的化学反应式共有
A.6个 B.9个 C.12个 D.15个
11、对四种无色溶液进行离子检验，实验如下，其中明显错误的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
12、 在强酸性溶液中可发生如下反应：
，这个反应可定性地检验
的存在。则，在反应中充当氧化剂的
中的
的值是（
）
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
13、下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，此物质是（ ）
A H2SO4 B KOH C BaCl2 D Na2CO3
14、下列物质中含有自由移动的Cl－离子的是（ ）
A KClO3溶液 B MgCl2溶液 C 液态HCl D NaCl晶体
15、下列化学反应的离子方程式中，不能用Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓表示的是（ ）
A氯化钡溶液跟稀硫酸混合 B 硝酸钡溶液跟稀硫酸混合
C 氯化钡溶液跟硫酸溶液混合 D氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合
16、HI是强酸，可用于描述反应2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2的离子方程式是 （ ）
(A) 2Fe3+ + 2HI == 2Fe2+ + 2H+ + I2 (B) 2FeCl3 + 2I—== 2FeCl2 + 2Cl— +I2
(C) 2Fe3+ + 2I—== 2Fe2+ + I2 (D) Fe3+ + 2I— == Fe2+ + I2
17、 某溶液加碱有沉淀析出，加酸有气体放出，该溶液中能共存的离子组是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
18、若金属阳离子An+1.2mol/L 10mL溶液恰好把0.4mol/L Na2CO3溶液30mL中的CO32-全部沉淀，则n等于（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
19 、现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：（1）溶于水得无色溶液；（2）向溶液中加
溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。据上述实验现象推断 （1）一定不存在的物质是____________________。
（2）一定存在的物质是______________。（3）可能存在的物质是__________________。
（4）对于可能存在的物质应如何进一步检验？写出简要的步骤和有关的离子方程式_________________________________________________________________________。
20、某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ag＋、Ba2＋，同时溶液的酸性很强，她还准备继续检验溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO32－、S2－、K＋、Al3＋、SO42－、SO32－、NO3－等离子。很显然，有些离子还必须检验，你认为必须检验的离子是 ；不必检验的离子，请简述理由 。
21、某溶液中含有Ag＋、Ba2＋、Mg2＋离子，现用CO32－、Cl－、OH－ 将这三种离子逐个进行沉淀分离，加入下列离子的先后顺序应当是：
。 22、向
溶液中逐滴加入
溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_________________________________________。在以上溶液中继续滴加溶液，请写出此步反应的离子方程式_________________________
_____。
23、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是
中的某一种，阴离子可能是
中的某一种。
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有无色无味气体逸出。 根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：
A________，B________，C________，D________。