物质结构1 姓名 学号 班级 一（ ）
1、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也 有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大
2、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是 （ ）
A.77 B.114 C.191 D.268
3、1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。原子293118X的中子数与电子数之差为 （ ）
A.0 B.57 C.118 D.175
4、下列说法中正确的是
A．所有的原子核内质子数都比中子数多 B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子
C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同 （ ）
D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
5、下列各微粒中, 核外电子总数相等的是: （ ）
A. CO2 和 NO2 B. N2 和 CO C. NH4+ 和 H3O+ D. H2S 和 H2O
6、在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数: （ ）
A. A – x + n + 48 B. A – x + n + 24 C. A – x - n – 24 D. A + x - n – 24
7、下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是: （ ）
A．元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子
B．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族
D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色
8、1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10－15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）
A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解
9．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（ ）
①可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷
③运动的空间范围很小 ④高速运动 ⑤有固定的运动轨道
⑥电子的质量约为氢离子质量的
A．①②③ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
10．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明 （ ）
A．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素
C．彼此之间一定是同位素 D．核外电子个数一定相等
11．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种 元素可形成的化合物为（ ）
A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2
12．在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（ ）
A．核电荷数为3的元素 B．核电荷数为14的元素
C．核电荷数为6的元素 D．核电荷数为16的元素
13、在核电荷数为1—20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有 （ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
14、下列叙述中，正确的是（ ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
15、某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电 子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为 （ ）
A．30 B．12 C．17 D．20
16、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（ ）
A． 
R B．
Ｒ Ｃ．
R Ｄ．
R
17、下列说法中错误的是（ ）
A．质量数相同的原子，其化学性质一定相同
B．质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同
C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子
D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子
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（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微
粒符号是________。
（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，
这种微粒符号是_______。
（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒
符号是________。
（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是
___________。
19、A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素 的原子最外电子层只有1个电子。
（1）B元素的原子结构示意图为________________。
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________
20、已知：A．B．C．D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A<B<C<D；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最
外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为
A________、B____________、C_____________、D____________。
21．V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子
数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数
是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是____________，W
是____________，X是____________，Y是____________，Z是____________。
22．某金属重4 g，其原子核外有2 mol 电子，核内共有1.204×1024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。
（1）该金属元素符号是____________，摩尔质量是____________。
（2）原子核内有________个质子，________个中子。
物质结构2
1．下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是 （ ）
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
2．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原
子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为 （ ）
A．19 B．18 C．16 D．9
3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 （ ）
A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S
C．F、Cl、Br、I D．Li、NA．K、Rb
4．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R的化合价为（ ）
A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n
5．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ）
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
6．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③ 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； ④
与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明
甲比乙的非金属性强的是 （ ）
A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
7．下列微粒半径之比大于1的是 （ ）
A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(P)/r(S) D．r(Cl)/r(Cl－)
8．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个
电子，则B的原子序数是 （ ）
A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10
9．质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的粒子组是 （ ）
A．R2+、RO2、RO3 B．R2－、RO2、RO3
C．R－、RO
、R2O
D．R+、RO、RO
11．下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是 （ ）
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
12．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质 的量的电子时释放出的能量是A>C>B,则它们原子序数大小顺序是 （ ）
A．B>C>A B．A>B>C C．B<A>C D．A>C>B
13．已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原
子半径由大到小的顺序是 （ ）
A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C
14．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中 电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 （ ）
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
15．下列递变规律不正确的是 （ ）
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
16．下列各组物质的性质变化正确的是 （ ）
A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4 B．稳定性H2S>HCl>HBr>HI
C．熔点Pb>K>Na>Li D．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH
17．在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________。
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_____________，它的原子结构示意图是
_____________。
（6）原子半径最小的元素是_____________。
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。
（8）最稳定的气态氢化物化学式是_____________。
18．在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_________________________________。
19．元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。
20．有下列四种微粒：①
O、②
Na、③
Mg、④
N
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________
（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________
（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。
21．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。
B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C原子核内有12
个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出2.24LH2。D的M
层上有7个电子。则A、B、C、D各是什么元素。
A_____________B_____________C_____________D_____________
22．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
（1）A是_________元素，B是___________元素，C是___________元素。
（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离
子方程式：_____________________________________________________________。
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性 _____________，这是由于_____________。