高一年级化学第一学期期中检测
高 一 年 级 化 学 试 题
满分：120分 限时：90分钟 命题人：张发雄 检测时间：2003.11.7
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 F:19 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80
Na:23 K:39 Cu:64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．下列变化需要加还原剂才能实现的是 （ ）
A．Fe3+→Fe2+ B．Cl－→Cl2 C．H2S→SO2 D．S2－→H2S
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A．1mol钠作还原剂可提供的电子数为NA
B．1mol O2所含的原子数为NA
C．1mol H2O中所含的电子数为8NA
D．2mol H2O所含的氧原子数与1mol CO2所含的氧原子数均为NA
4．在氧化还原反应：3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子的物质的量之比为 （ ）
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
5．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该物质是 （ ）
A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．不能确定其类型
6．下列叙述中错误的是 （ ）
A．离子化合物一般是强电解质 B．共价化合物都是非电解质
C．强酸、强碱一定是强电解质 D．强电解质的水溶液一定能导电
7．下列反应中，能用离子方程式：H++OH－=H2O表示的是 （ ）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B．硝酸溶液与烧碱溶液反应
C．醋酸与KOH溶液反应 D．盐酸与Fe(OH)3反应
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Cu2+、K+、OH-、NO3－ B．H+、Na+、CO32－、SO42－
C．Ba2+、Cl－、H+、SO42－ D．Na+、Ba2+、NO3－、OH－
9.一定量的氧气含有1mole－，这些氧气的质量是 （ ）
A．2g B．4g C．16g D．32g
10．如果2g甲烷中含n个分子，那么35.5g氯气中所含的分子数是 （ ）
A．2n B．3n C．4n D．5n
11．下列说法错误的是 （ ）
A．得电子的反应物是氧化剂
B．在化学反应中某元素化合价升高，即被氧化
C．氧化剂被还原后，所得到的生成物称氧化产物
D．还原剂在被氧化过程中，元素的化合价升高
12．由锌、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是 （ ）
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
13．某溶液中含有K+、Mg2+、SO42－、NO3－四种离子，已知其中Mg2+、K+、NO3－三种离子的个数比为4∶5∶3，则SO42－与NO3－离子的个数比为 （ ）
A．1∶1 B．4∶3 C．5∶3 D．2∶1
14．下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X),纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2), A、B是两种可燃气体, C是A和B的混合气体,由图象可知C中n(A) ∶ n(B)为 ( )
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．任意比
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意）
15．某元素一个原子的质量为a g，又知1个12C原子的质量为b g，NA代表阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是 （ ）
A．
B．
C．
D．
16．已知PbSO4难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当向（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S时有黑色PbS沉淀生成，下列表示这个反应的离子方程式正确的是（ ）
A．（CH3COO）2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C．Pb2++2CH3COO－+H2S=PbＳ↓+2CH3COOH
D．Pb2++2CH3COO－+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH
17．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是 （ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
18．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是 （ ）
A．2W－+Z2=2Z－+W2 B．2X－+Z2=2Z－+X2
C．2Y－+W2=2W－+Y2 D．2Z－+X2=2X－+Z2
19．相同条件下的两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，则两容器内的气体一定具有相同的 （ ）
A．原子数 B．电子总数
C．分子总数 D．质量
三、（本题包括2小题，共15分）
20．(7分)如图所示，把试管放入盛有25℃时的饱和澄清石灰水中，试管中先放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是
。
（2）产生上述现象的原因是
。
（3）写出有关反应的离子方程式：
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大
于”或“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
21．(8分)现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A，B，C，D后，按下表进行实验，产生的现象如下所示（氯化镁和碳酸钠反应生成的MgCO3是沉淀物质）：
| 反应编号 | 反应物质 | 有关现象 |
| ① | A＋B | 有沉淀生成 |
| ② | B＋C | 有气体放出 |
| ③ | C＋D | 有沉淀生成 |
| ④ | B＋D | 无明显现象 |
| ⑤ | A＋D | 有沉淀生成 |
根据实验现象按要求回答：
（1）写出各物质化学式：A B C D
（2）写出实验中反应①、②的有关的离子方程式
①
②
四、（本题包括2小题，共14分）
22．(6分) 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（1）元素Cr的常见化合价是 和 。
（2）在上述有编号①②③④⑤的步骤中，需用还原剂的是 _，需用氧化剂的是_______（填编号）。
（3）Cr(OH)3是难溶于水的碱，但能溶于强酸和强碱，请写出Cr(OH)3分别与H2SO4、NaOH反应的离子方程式： 、
23．(8分) 用双线桥标出下列反应中电子转移方向和数目，并指出氧化产物和氧化剂
（1）KClO3+6HCl == KCl+3Cl2↑+3H2O 氧化产物 氧化剂
（2）3Cl2+8NH3 == 6NH4Cl+N2 氧化产物 氧化剂
五、（本题包括2小题，共16分）
24．(8分)写出下列反应的离子方程式：
（1）醋酸与氨水反应：
（2）硫酸镁溶液与Ba(OH)2溶液反应
（3）向FeBr2溶液中通入少量Cl2
（4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性
25．(8分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子。
甲厂的废水中明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂乙两厂的废水按适当的比例混合，使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
六、（本题包括2小题，共13分）
26．(5分) 由NaCl、Na2SO4、KCl组成的混合溶液中，Cl－离子质量为71g，K+离子质量为39g，SO42－离子质量为96g，求溶液中Na+离子的质量。
27．(8分) 在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，测得瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中（氨气全部溶于水），烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？
期中检测化学试题参考答案及评分标准
一. (每小题3分，共42分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| 答案 | C | A | A | A | C | B | B | D | A | C | C | C | C | A |
二. (每小题4分，共20分。有错选则计0分，漏选计2分)
| 题号 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
| 答案 | BC | A | D | BC | AC |
三．（本题包括2小题，共15分）
20．（7分）
（1） 试管中有气泡冒出；烧杯中溶液变混浊。（2分）
（2） 镁条与盐酸反应产生氢气，同时放出热量。放出的热量使饱和石灰水温度升高，降低了氢氧化钙的溶解度，结果有氢氧化钙固体析出。（2分）
（3） Mg +2H+＝Mg2+ +H2↑ （2分）
（4） 小于 （1分）
21．（8分）
（1） A：Ba(OH)2 B：H2SO4 C：Na2SO4 D：MgCl2 （每个1分，共4分）
（2） ①2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O （2分）
②2H++CO32－＝CO2↑+H2O （2分）
四．（本题包括2小题，共14分）
22．（6分）
（1）+3 ； +6 （1分）
（2）① ； ④ （1分）
（3） Cr(OH)3+3H+＝Cr3++3H2O； Cr(OH)3+OH－＝CrO2－+2H2O （每个2分，共4分）
23．（8分）（每小题中电子转移方向和数目各1分，氧化产物和氧化剂各1分
 |
（1）KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O 氧化产物：Cl2 氧化剂：KClO3
 |
（２）3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2
氧化产物：N2 氧化剂：Cl2
五．（本题包括2小题，共16分）
24．（8分）（每个方程式2分）
（1） CH3COOH+NH3·H2O ＝ CH3COO－+NH4++H2O
（2） Mg2++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓
（3） 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（4） 2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
25．（8分）（除倒数第二空为2分外，其余空均为1分）
ＯＨ－、Ｋ+、Cl－；Fe；Ag；Ag+、Fe3+、Cl－、OH－；KNO3
六．（本题包括2小题，共13分）
26．（5分） 69g
27．（8分） 
或83.3%