高一化学第五章测试

高一化学第五章测试

考试时间:90分钟　　总分:100分

出卷人:吴荔清　　  审核:高一化学备课组

一、选择题(每小题2分,共50分。每小题只有一个正确选项)

1．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包括有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（　　）

　　（A）只有③　　　　  （B）只有①③

　　（C）只有②③　　　  （D）有①②③

2．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X^m+和Y^n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（　　）

　　（A）a＝b＋m＋n 　　（B）a＝b－m＋n

　　（C）a＝b＋m－n 　　D）a＝b－m－n

3．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　  ）

　　（A）BeCl₂ 　　（B）PCl₃（C）PCl₅　　（D） H₂

4． 氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（　　）。

　　（A）一个黑点表示一个电子　　　（B）黑点的多少表示电子个数的多少

　　（C）表示电子运动的轨迹　　　　（D）电子在核外空间出现机会的多少

5．下列叙述中，正确的是（　　）。

　　（A）两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

　　（B）凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

　　（C）两种微粒，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

　　（D）不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

6．下列说法中错误的是（　　）。

　　（A）质量数相同的原子，其化学性质一定相同

　　（B）质子数相同的原子，其化学性质也相同

　　（C）金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子

　　（D）非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子

7．X、Y均是原子序数为1～18中的元素，已知X的原子序数为n，X²⁺离子比Y^2-离子少　　　　  8个电子，则Y的原子序数为（　  ）

　　A．n + 4B． n + 6　C．n + 8D．n + 10

8． A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA₂在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA₂是（　  ）

　　A． MgCl₂B． CaCl₂ C． BaCl₂D． CaBr₂

9．设某元素的一种原子核内的质子数为a，中子数为b，则下列说法中正确的是（  　）

　　A．这种元素的相对原子质量为a＋b

　　B．不能由题给条件得出该元素的相对原子质量

　　C．核内中子总数比质子总数更少

　　D．若一个碳－12原子的质量为 mg，则此原子的质量为 (a＋b)mg

10． X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是（　 ）

　　A．两种原子失去电子的能力相同

　　B．两种原子的核外具有相同的电子层数

　　C．Y(OH)₂的碱性比X(OH)₂的碱性强

　　D．X的金属性比Y的金属性活泼

11．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H₂R，下列的叙述中不正确的是（　  ）

　　A．该元素的原子最外电子层上有6个电子

　　B．该元素最高正价氧化物的化学式为 RO₂

　　C．该元素一定是非金属元素

　　D．该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为 H₂RO₄

12．能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（　  ）

　　A．A原子得到电子的数目比B原子少

　　B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

　　C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B更强

　　D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

13． 由H、D、T与³⁵Cl和³⁷Cl形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值有（　 　）

A．2种　　　  B．5种　　　 C．6种　　　  D．9种

14．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及其族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是（　　　　 ）

　　（A）第15列元素的最高价氧化物为R₂O₅

　　（B）第2列元素中肯定没有非金属元素

　　（C）第17列元素第一种元素无含氧酸

（D）第16、17列元素都是非金属元素　 

15．镭是元素周期表中第7周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（　 　　　 ）

　　（A）在化合物中呈＋2价　  （B）单质能与水反应放出氢气

　　（C）它的氢氧化物为强碱 　　（D）镭元素的金属性比钡弱   

16．在短周期主族元素中，属于非金属元素的有（　　　　　　 ）

　　（A）9种　  （B）10种　  （C）12种　 （D）13种

17．有短周期的三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。又知三元素最外层电子数之和为14，而质子数之和为28。则三种元素有可能是（　　　　　 ）

　　（A） C、P、 N （ B） N、O、S　 （C） N、P、F  （D）Be、O、S

18．据测，哈雷彗星上碳的两种同位素¹²C和¹³C的原子个数比为65︰1，而地球上¹²C和¹³C的原子个数比为89︰1。地球上碳元素的原子量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子量应是（　　　　　 ）

　　（A）　12.000　　（B）12.009　　（C） 12.015　　 （D）　12.980

19． H，D，T，H⁺，H₂是（　　 ）

　　（A）氢的五种同位素　　  （B）五种氢元素

　　（C）氢的五种同素异形体  （D）氢元素的五种不同微粒

20．硼有两种天然同位素  ¹⁰B，  ¹¹B，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中  ¹⁰B质量百分含量的判断正确的是（　 　）

　　（A）20%　  （B）略大于20%　  （C）略小于20%　　 （D）80%

21．下列叙述中正确的是（　　）

　　（A）化学键只存在于分子之间　（B）化学键只存在于离子之间

　　（C）化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用

　　（D）化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

22．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　 ）

　　（A）H₂O  （B）CaCl₂　  （C）H₂SO₄　　 （D）NH₄Cl

23．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（　 　）

原子	a	b	c	d	e	f	g
M层电子数	1	2	3	4	5	6	7

　　(A)a和c　（B）a和ｆ　（C）d和g　（D）d和g

24．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（　 　）

　　　(A)MgCl₂　（B）K₂S　（C）NaBr（D）NaI

25．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（　 　）

　　（A）电子有得失　　　　　　　　　（B）共用电子对有偏移

（C）电子既有得失又有电子对偏移　（D）有金属元素的存在

班级__________  姓名_____________　 座号____________　 成绩______________

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
答案
题号	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
答案

二、 填空题 (共44分)

1．(20分)下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。

	I	II	III	IV	V	VI	VII	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_______________。(1分)

　　（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是__________。(1分)

　　（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______________>________________>__________________。(2分)

　　（4）元素⑦的氢化物的化学式为__________；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为____________________________________；用电子式表示该氢化物的形成过程_________________________________________________________。(5分)

　　（5）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________和____________。 ①和⑨两元素形成化合物的化学式为_________；该化合物灼烧的焰色为__________色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________________________________。(6分)

　　（6）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为________________。(2分)

　　（7）⑥与⑧形成化合物的化学式为_________________；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈________色。(2分)

　　（8）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为__________________。(1分)

2．(4分)下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空：

　　（1）酸性：H₃PO₄ _____ HNO₃ ，H₂SO₄______ HClO₄；

　　（2）稳定性：CH_{4　­­­­­­_________} NH₃，H₂O ______ H₂S。

3．(5分)某元素R的最高价氧化物的对应水化物的化学式为H_nRO­_n+2，该酸与 NaOH反应时，可能得到 ___ 种酸式盐；R的气态氢化物的化学式为　　　　　　　　  。若 n = 1 ，则R为　　　　　 元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为　　　　　　　　　　 ；气态氢化物的化学式为　　　　　　　  。

4．(4分)A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

　　（1）B元素的原子结构示意图为　　 __________________　  。(1分)

（2）A、B两元素形成的化合物的名称是　　　　　　　　  ，用电子式表示该化合物的形成过

程　　_______________________________________　　 。(3分)

5．(5分)有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是　 ____ ，W是　 ____ ，X是　 ____ ，　　　　Y是____　  ，Z是____　　 。

6．(6分)今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子数的2倍。四种元素分别为：

A　____　 ，B____　   ，C____　　 ，D ____　  。由上述某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程式是　　　　　　　　 _____________________________________  。

三、计算题 (6分)

将CO通过灼热的CuO，质量为A克的CuO有一部分被还原，反应后生成CO₂C克,剩余固体的质量为B克。已知氧元素的相对原子质量为16，试求碳元素的相对原子质量。