高一化学教学质量检测卷
本卷可能用到的相对原子质量：
H—1 C—6 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32
Fe—56 Cu—64 Ba—137
一、选择题（每题仅有一个正确答案）40%
1、原子在化学反应中，会发生变化的是（ ）
A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 质量数
2、下列离子方程式不正确的是（ ）
A、碳酸氢钠溶液和烧碱混合 HCO3‑+OH-====CO32-+H2O
B、金属钠投入水中2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
C、CO2通入氯化钙溶液 CO2+Ca2++H2O====CaCO3↓+2H+
D、铁和稀硫酸反应Fe+2H+====Fe2++H2↑
3、近一个时期，一些无知的人挖断通讯光缆想卖其中的贵金属挣钱。结果是既没有挣到钱却破坏了通讯设施，违反了国家法律。制造通讯光缆芯的材料是（ ）
A. 铜 B. 铁 C. 硅 D. 二氧化硅
4、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(NaBH4中H元素为-1价)，对于此反应，下列说法中正确的是（ ）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为2 ：1
5、下列结论正确的是：（ ）
(1)粒子半径：S2— >Cl > S >F (2)稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te
(3)还原性：S2—>Cl—>Br— >I— (4)氧化性：Cl2>S>Se>Te
(5)酸性：H2SO4>HClO4>H2SO3 (6)非金属性：F>Cl>S>Se
A．(2)(4)(6) B．(1)(2)(3) C．(4)(5)(6) D．(2)(3)(6)
6、某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动时,将（ ）
A．吸收能量 B．释放能量 C．能量不变 D．无法判断
7、下列无色透明溶液，能大量共存的是（ ）
A、H+、Cl-、Br-、K+、SiO32- B、K+、Cl-、Cu2+、SO42-、NO3‑
C、K+、Na+、HCO3-、Ca2+ 、Cl- D、H+、K+、SO32-、Na+、Cl-
8、下列叙述正确的是（ ）
A．物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同
B．氢氧根离子的摩尔质量是17克
C．在标准状况下，1摩SO3的体积约22.4升
D．0.1摩HCl气体约含6.02×1022个HCl分子
9、某元素原子核外M电子层的电子数与K层电子数相差5，则此元素在周期表中位于（ ）
A、第三周期第VA族 B、第二周期VA族
C、第三周期第VIIA族 D、第二周期第VIIA族
10、最近医学界通过用放射性14C标记的C80进行跟踪研究，发现一种C80的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制爱滋病。有关14C的叙述正确的是（ ）
A、14C与12C互为同位素 B、14C与C80中普通碳原子的化学性质不同
C、14C中有6个质子，8个电子 D、碳元素有12C、13C、14C三种同素异形体
11、检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中，最合理的是（ ）
A、加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液 B、先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液
C、先加HCl酸化，再加BaCl2溶液 D、加入HCl酸化了的BaCl2溶液
12、下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A、6和8 B、16和8 C、12和9 D、11和17
13、饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强而且又不影响水质的是（ ）
A．臭氧 B． 漂白粉 C．过氧化钠 D．氯气
14、下列各微粒的图或式表示正确的是（ ）
A．HClO结构式：H—O—Cl B．MgBr2电子式：Mg2+
C．Al3+离子结构示意图：
D．NH3电子式：
15、下列是某研究性学习小组对离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究，在各种不同的说法中错误的是（ ）
A．可以根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m的结论
B．可以根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等的结论
C．可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出x的值等于4的结论
D．可以根据氧化还原反应中各种关系，得出R2+是还原剂、O2是氧化剂、 R3+是氧化产物、H2O是还原产物的结论
16、某主族元素R的气态氢化物的化学式为RH3，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是（ ）
A、HRO4 B、H2RO3 C、H2RO4 D、H3RO4
17、下列说法正确的是（ ）
A、因为CO2通入水玻璃中可制取H2SiO3，说明H2CO3的酸性比H2SiO3强
B、因为SiO2和CaCO3固体混合加强热时,产生CO2气体,说明H2CO3的酸性比H2SiO3弱
C、SiO2既能溶于强碱溶液，又能和HF反应，故它是两性氧化物
D、因为玻璃中含SiO2，故玻璃试剂瓶不能盛装碱液
18、下列各组物质间，不能发生反应的是（ ）
A、SiO2和CaO（高温） B、SiO2和NaOH溶液（常温）
C、SiO2和C（高温） D、SiO2和浓HNO3（常温）
19、把浓硫酸滴入浓盐酸中,会有氯化氢气体逸出,对此现象的合理解释是（ ）
A.氯化氢难溶于水 B.浓硫酸有脱水性
C.浓硫酸是一种高沸点的酸 D.浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了氯化氢的溶解度
20、溴化碘（IBr）的结构和性质与Br2和I2相似，下列关于IBr的叙述中不正确的是（ ）
A．IBr是共价化合物 B．IBr跟水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
C．IBr也能溶于NaOH溶液 D．IBr的电子式为 
二、填空题（本大题共46分）
21、(10分) 下面是元素周期表的一部分，针对①—⑩元素填写下列空白
| 主族 周期 | IA | O | ||||||
| 1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
| 2 | ② | ③ | ||||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ | ||||||
（1）在这些元素中，属于金属元素的有________________（填元素符号）
（2）画出⑦元素原子结构示意图______________________________
（3）写出①和⑩形成的化合物的电子式_______________________
（4）用电子式表示④和⑥形成化合物的过程_____________________
（5）写出①和②的最低价形成气态分子的化学式__________________。
（6）根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于原子序数为113号元素（暂且用X代替其元素符号）几个问题：
①该元素位于元素周期表的位置是 ，属 元素（填金属或非金属元素）；
②该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
22、(5分)近年来，科学家在氦的气氛中给石墨电极通电，石墨挥发，在其挥发的黑烟中发现了C60，C60的金属渗入物具有可贵的超导性质。北京大学首先将C60渗锡，获得超导转变温度为37K的好成绩，这种C60与石墨互为 ，其摩尔质量为 ，若要确证其元素组成，可将其在足量氧气中燃烧，再用 试剂来检验生成的 气体，现象是 。
23、(4分)工业上硅是在电炉里用碳还原二氧化硅制得的写出该反应的化学方程式 ，若用30g二氧化硅与0.5mol碳反应，可制得硅 mol，在此反应氧化剂是 ，反应中转移的电子数是 。
24、(8分)过氧化氢(H2O2)又称双氧水，常温下它是一种液体，难电离且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早就在100多年前就开始生产它。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。
根据上述材料，回答下列问题：
（1）依据已有的知识，写出H2O2的结构式： 。
（2）H2O2可自行分解,但速度极慢。如果在3%的H2O2中加入新鲜的肝脏碎块，则立即有大量的气泡产生。写出产生气泡的有关化学反应方程式
（3）过氧化氢被称为绿色氧化剂的主要原因是
（4）久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为 。
25、(5分) 长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量a g样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：
（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？ 。
其理由是： 。
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是： 。
（3）步骤⑦的“合格”标准是： 。
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简）
。
26、(5分)三位同学分别设计了下述3个实验方案以验证某无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳。
方案1：将无色气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，反应的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳
方案2：将无色气体通入溴水中，溴水褪色，反应的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳
方案3：将无色气体通入品红溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液最后通入石灰水，结果品红试液褪色，高锰酸钾溶液颜色稍变浅，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳
试回答：上述3个实验方案中，确实能证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳的是实验方案是______。请简要说明你作出如此判断的理由 （按下列要求回答）：
方案 的缺点是：______________________________________________
方案 的缺点是：______________________________________________ 。
27、（5分）《实验六 同周期、同主族元素性质的递变》中有一段实验如下 ：
取一块白色点滴板，在三个孔穴中分别滴入3滴NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液，再向各孔穴中分别滴入2滴新制的氯水；再用溴水人替氯水在另三个孔穴中做上述实验。
根据以上实验填空回答。
（1）该实验的目的是___________________________________________________
（2）写出三个孔穴中发生反应的化学方程式
__________________________________，__________________________________
__________________________________。
（3）实验中为何要用新制的氯水____________________________________________
_____________________________________________________________________。
28、（4分）向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，当通入一定量时，发现溶液的红色褪去，同学们在讨论时对产生这一现象的原因提出了两种观点：
① SO2与酚酞结合生成了无色的新物质，即酚酞被漂白了。
② SO2与NaOH反应，使溶液不再呈碱性，所以酚酞的红色褪去。
请你设计一个简单的实验来验证酚酞褪色的原因，简述所用的试剂、操作、可能产生的现象和结论。
高一化学质量检测答题卷
班级 学号 姓名
一、单项选择题（每题2分，共40分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
二、填空题（46分）
21、（每项1分，共10分）
（1） （2） ⑶
（4） （5）
（6）① ②
22、（每格1分，共5分）
、 、 、 、
23、（每格1分，共4分）
、
、
24、（每格2分，共8分）
、
、
25、（每格1分，共5分）
（1） ，
（2）
（3）
（4）
26、（每格1分，共5分）
。 ，
，
27、（每格1分，共5分）
（1）
（2） ， ，
（3）
28、（4分）
三、计算题（本大题14分）
29、（8分）
⑴在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 。
⑵与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。
⑶将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，测溶液的物质的量浓度为 mol/L。
⑷将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为 mol/L。
30、（6分）某元素Y，0.5molY的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，Y原子核内质子数与中子数相等。写出Y的名称及它在元素周期表中位置，Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式。