化学
必修2高一化学科期中考试试卷
高级中学化学科组高一备课组
本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，分值150分，时间90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H：1；O：16；S：32；P：31；Na：23；C：12；N：14
第Ⅰ卷（选择题 72分）
一、单项选择题（每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列与Ne具有相同质子数和电子数的粒子是（ ）
A、H2 B、NH3 C、OH- D、Na+
2、下列物质能与甲烷在一定条件下发生反应的有（ ）
①氯气（光照下） ②Br2(g)（光照下） ③KOH溶液 ④浓硫酸 ⑤氧气（点燃）⑥高锰酸钾溶液
A、①④⑤ B、①②③④⑤⑥ C、①②⑤⑥ D、①②⑤
3、下列关于电池的叙述不正确的是 ( )
A、回收废旧电池的主要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染
B、锌锰干电池工作时负极反应为Zn－2e- = Zn2+
C、不纯的铁在潮湿的空气中很容易腐蚀生锈，其正极反应为Fe－2e- = Fe2+
D、原电池是一种将化学能转化为电能的装置
4、某元素的二价阳离子的核外有18个电子，质量数为37，该元素的原子核中的中子数为（ ）
A、17 B、19 C、20 D、22
5、下列各组中的性质比较，正确的是 ( )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性：H2O>H2S>PH3 ④还原性：F－ >Cl－ >Br－
A、①②④ B、②③④ C、①②③ D、都正确
6、下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是 （ ）
A、铝与盐酸反应 B、NaOH和HCl反应
C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D、CaCO3受热分解为CaO和CO2
7、下列各组中互为同位素的是 （ ）
A．
与 
B．
与
C．
与
D． 
与
8、某同学在实验室中用锌与稀硫酸反应制氢气，欲使反应速率加快，可采取的措施是 （ ）
A、把稀硫酸改为98％的浓硫酸 B、用铁片代替锌片
C、滴加少量的CuSO4溶液 D、用冰对反应物进行冷却
9、Cs是元素周期表中第IA族元素，下列关于铯的叙述不正确的是 ( )
A、是同周期元素中金属性最强的元素 B、在化合物中呈＋1价
C、能与冷水反应放出氢气 D、CsOH是两性氢氧化物
10、下列含有非极性键的离子化合物是（ ）
A、Na2O2 B、NH3 C、H2O2 D、KCl
二、不定项选择题（每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
11、下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A、离子化合物不可能含有共价键
B、 共价化合物可能含离子键
C、共价化合物中一定不含离子键
D、任何物质不含离子键就一定含有共价键
12、下列关于燃料燃烧的说法不正确的是（ ）
A、它是放热反应，不需要加热就能进行
B、应通入适当过量的空气
C、固体燃料燃烧前要粉碎
D、液体燃料燃烧时可以雾状喷出
13、下列能组成原电池的是 ( )
A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、石墨、稀硫酸
C. Cu、Zn、酒精 D. Zn、Cu、澄汁
14、在一定温度下，A2(g)
+ B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）
A、A2 、B2、AB的浓度之比为1:1:2
B、单位时间内生成 2mol AB, 同时生成1mol A2
C、单位时间内减少1mol B2，同时生成1mol AB
D、A2 、B2、AB的浓度不再变化
15、某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素 ( )
A、一定IIA族元素 B、—定是金属元素
C、一定是正二价元素 D、可能是金属元素，也可能是非金属元素
16、同主族的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为X(OH)2>Y(OH)2>Z(OH)2，则下列各判断正确的是（ ）
A、原子半径：X<Y<Z B、单质的金属性：X>Y>Z
C、单质与酸反应的剧烈程度X>Y>Z D、原子序数：X<Y<Z
17、对于A +3B= 2C + D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A、V(B)=0.8mol/( L·s) B.、V(A)=0.8mol/( L·s)
C.、V(C)=0.6mol/( L·s) D.、V(D)=0.6mol/( L·s)
18、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D流向 C ； ③ A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 （ ）
A、A> B > C > D B、A > C > D > B
C、C > A > D > B D、C > B > D > A
第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
三、（本题包括2小题，共21分）
19、(10分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
| 主 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ；
（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；
（4）离子半径：② ③ ；（填“>”、“<”、“=” ）
（5）用电子式表示④与⑦形成的化合物的形成过程：
20、（11分）右图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和是C的原子序数的1 .5倍。
⑴ 写出A、B、C、D元素符号：
A_______、B_______、C_______、D_______。
⑵ A、B、C、D的气态氢化物最不稳定的是(写化学式)_______ ；
⑶A、D两元素的气态氢化物相互反应的化学方程式为：______ ；现象为_______ ，产物为_______化合物(填“离子”、“共价”)；该化合物分子内存在的化学键有 。（填“离子键”、“共价键”）
⑷写出下列电子式：
C的气态氢化物 ，A的单质
四、（本题包括2小题，共19分）
21、（9分）如图所示，把试管放入盛有新开瓶的冷藏可口可乐饮料的烧杯中，试管开始放入几小块Fe片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
（1）烧杯中观察到的现象是_______________________ __；
（2）产生上述现象的原因是________________ ________________ _____；
（3）写出有关的离子方程式：________________________________。
（4）由实验推知，生成产物的总能量________（填“﹥”“﹤”或“=”）铁片和盐酸的总能量。
22、（10分）用如右图所示的装置进行实验：
（1）在检查完气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L
稀HNO3和1gCu片，立即将带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式：
、
（2）实验过程中常常开始时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于
,反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是 。
（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是（ ）
A加热 B 使用铜粉 C 加少量水 D 改用浓硝酸
五、（本题包括2小题，共23分）
23、（11分）一个原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，请自选材料和试剂，设置一个符合该反应的原电池装置，并将图画于下面的方框中，图中请标明电极材料的名称，并回答下面的问题：
（1）所用电解质溶液（写化学式）
（2）写出电极反应式：
正极：
负极：
（3）写出该实验中可能出现的现象：
24、（12分）验证周期表内元素性质的递变规律：
实验一：以第三周期为例，证明同一周期内元素的金属性从左至右逐渐减弱；
实验二：以第ⅦA族为例，证明同一主族内元素的非金属性从上至下逐渐减弱。
请从下表的（I）中选择实验方法，从（II）中选择相应的实验现象，上下对应的填入答案栏的表格中（一一对应，可以不填满）。
| 实验方法（I） | 实验现象（II） |
| ①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中 | A 溶液下层呈紫红色 |
| ②向NaOH溶液中滴入酚酞 | B 反应不十分剧烈，生成可燃性气体 |
| ③向KI溶液中依次滴入溴水、 CCl4并振荡 | C熔成小球并浮在水面四处游动，溶液变红 |
| ④将打磨后的镁条放入2mol/L的盐酸中 | D 溶液下层呈橙黄色 |
| ⑤用蘸有浓氨水与蘸有浓盐酸的玻棒接近 | E产生白色胶状沉淀，继而消失 |
| ⑥将打磨后的镁条放入滴有酚酞的沸水中 | F剧烈反应，生成大量可燃性气体 |
| ⑦在Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入NaOH溶液 | G 有大量白烟产生 |
| ⑧向NaBr溶液中依次滴入氯水、 CCl4振荡 | H 有可燃性气体产生，溶液变浅红 |
| ⑨将小块钠放入MgCl2溶液中 | I有银白色的固体产生 |
| ⑩将打磨后的铝片放入2mol/L盐酸中 | J溶液变红 |
| 答案表 | 实验一 （证明同周期元素的金属性从左至右依次减弱） | 实验二 （证明同主族元素的非金属性从上至下依次减弱） | ||||||||
| I | ||||||||||
| II | ||||||||||
六、（本题包括2小题，共15分）
25、在一定温度下，将2mol气体Ａ和4mol 气体 B充入2L密闭容器中，发生如下反应：A（g）+ 3B（g） 2C（g），2s 内有40%的A转化为C。请分别求2s内的ν(B)和ν(C)。（6分）
26、现有A、B、C三种元素，B原子序数大于A，A与B的原子数之和为27，质子数之差为5，0.9 g单质C与足量盐酸的作用放出1.12L氢气（标准状况），且生成C的三氯化物，C的中子数为14。请回答下列问题；
（1）A是 B是 （4分）
（2）写出推出C的过程。（3分） （3）确定C在周期表中的位置。（2分）