高一化学练习
一、选择题
1．下列说法中正确的是（ ）
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C．F－、Na+、同Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．NH
与H3O+具有相同的质子数不同的电子数
2．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为（ ）
A．11 B．15 C．17 D．34
3．下列离子中所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）
A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+
4．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
A．铍的原子半径大于硼的原子半径
B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气
5．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的小
6．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（ ）
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．b＞c＞a D．c＞b＞a
7．下列叙述中，能肯定A金属比B金属的金属性强的是（ ）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数少
C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多
D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能
8．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．原子半径：Al＞Si＞P＞H
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+ ＞Al3+
9．不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
A．Cl2与H2S溶液发生置换反应 B．受热时H2S能分解，HCl 不能
C．单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 D．溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸
10．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+1、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）
A．a－c=m－n B．a－b=m+n C．c－d=n+m D．b－d=n+m
11．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ）
A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核近的区域绕核运动
12．下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高的正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多
二、填空题
13．W、X、Y、Z四种元素，它们的核电荷数依次增加。W原子最外层电子数比次外层少1个。X原子最外层电子数与前一层电子数相同。Y原子的L层电子数是K层的2倍。Z原子最外层电子数比次外层电子数少2个。此此判断它们的元素符号是：
W__________，X__________，Y__________，Z__________。
14．1~18号元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有__________，最外层电子数是内层电子数一半的元素有__________，最外层电子数是电子总数一半的元素有 __________。
15．现有A、B、C三种元素，B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5。0.9g单质C与足量盐酸作用放出1.12L氢气（标准状况），且生成C的三氯化物。回答下列问题：
（1）A是__________，B是__________，C是__________。
（2）三种元素的原子半径由小到大的顺序是__________。
16．用“>”或“<”回答下列问题：
（1）酸性：H2CO3__________H2SiO3，H2SiO3__________H3PO4；
（2）碱性：Ca(OH)2__________Mg（OH）2，Mg(OH)2__________Al(OH)3；
（3）气态氢化物稳定性：H2O__________H2S，H2S__________HCl；
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越__________；
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越__________；
③元素的__________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越__________。